误区1、焓变就是反应热。我们要从两点区分：（1）焓变可能是化学变化引起的能量变化，也可以是物理变化引起的物质能量的变化。而反应反应必定是热是化学变化引起的能量变化。如气态水变为液态水，放出的能量，只能说是焓变不能说是反应热。（2）化学反应在恒压条件下的反应热效应才是焓变。综上所述：焓变不完全等同于反应热。
误区2、化学能就是反应放出或吸收的热量。化学能是化学变化过程中吸收或放出的能量。化学反应过程能量的释放形式，往往有多种。有的以光的形式释放，如蜡烛燃烧发光，化学能就是以光的形式释放的，我们感到蜡烛的火焰是热的，化学能转变为热能。燃放爆竹时，我们听到震耳的声音，化学能转变了声波能，也能察觉到爆竹能飞了很远，这是化学能转化为了动能。所以化学能不等同热能。但化学反应的能量变化通常主要表现为热量变化。
误区3、任何物质都有燃烧热。燃烧热是KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。（1）不能燃烧的物质是没有燃烧热的。（2）这里的燃烧的概念是狭隘的概念，特指与在氧气燃烧的反应。象铜在氯气中的燃烧不是我们这时说的燃烧的概念。在概念所说的中燃烧，必需生成稳定的氧化物的反应。
误区4、燃烧热的热化学方程式与燃烧反应的热化学方程式相同。燃烧热的热化学方程的书业必须注意这样几点：（1）反应物为1mol（2）生成氧化物必为稳定氧化物。如碳的氧化物，二氧化碳是稳定的，一氧化碳不稳定。这时的稳定不是指热稳定，而是指不能再燃烧（3）氧化物的状态必为稳定状态。如液态水是稳定的，气态水是不稳定的。
方程2为氢燃烧热的热化学方程式而燃烧反应的热化学方程式对反应物的物质的量及氧化物的稳定性是没有限制的。而方程1就是氢气燃烧反应的一种方程式。
误区5、中和反应的反应热就是中和热。中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水（L）时释放的热量。（1）中和热是正值，反应热的符号为负（2）中和热是生成1mol水放出的热量，对生成物水的量有限制，面中和反应的反应热对，生成物的量是没有要求的。（3）中反应反应热对反应物的浓度大小无要求，但中和热要求反应的酸碱必为稀深液。（4）中和反应的热化学方程式与中和热的热化学方程式也不同。
误区6、化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。实际上大部分化合反应是放热反应，但也有一些化合反应不吸热反应。如碳与一氧化碳的化合反应，就是吸热反应。大部分分解反应都是吸热反应，但也有一些反应为放热反应。如硝酸铵的分解反应。硝酸铵的分解反应方程式有多种。其中一种2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O。
误区7.反应物的量及反应状态相同，放出的热量相同。实际上要注意化学平衡的问题。同一个反应，如合成氨，即使反应物氮气与氢气的量相同，状态相同（气体），反应条件不同，反应物的转化率是不同的，放出的热量就不同。
误区8.物质在发生能量变化时，质量是守恒的。实际上在物质发生化学变化时，能量的变化是守恒的，原子核在发生聚变或裂变是，质量的与能量发生了转化。质量不再不变。依据质能方程，E=mc2，质量与能量是互联系的。质量可转化为能量。不知同学们注意到没有，原子中质子与中子的能量和大于原子核的质量。在中子、质子聚变形成了原子核的过程中，发生了质量亏损。
实际上，在这部分知识中，同学们还有一些认识p误区，以后再谈。上面是同学们常见的八种误区。