~学年度第一学期期中质量监测卷
九年级化学
注意事项：
1．考生答题全部在答题纸上，答在本试卷上无效。
2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1.用定量的方法研究空气成分的科学家是
A．拉瓦锡B．门捷列夫C．屠呦呦D．张青莲
2．“高钙奶”中“钙”是指
A．原子B．元素C．分子D．单质
3．下列物质中属于纯净物的是[来源:学科网]
A．蒸馏水B．矿泉水C．自来水D．天然水
4．物质的下列性质中，属于化学性质的是
A.颜色、气味B．密度、硬度C．氧化性、可燃性D．熔点、沸点
5．下列物质能在空气中燃烧，且产生一种刺激性气味气体的是
A．硫粉B．木炭C．镁条D．铁丝
6．能用酒精灯直接加热的仪器是
A．漏斗B．量筒C．试管D．烧杯
7．下列物质由分子构成的是
A．锌B．硫酸铜C．氨气D．金刚石
8．下列化学用语书写正确的是
A．银元素：AGB．氧化汞：HgoC．2个氢原子:H2D．二氧化硅：SiO2
9．从分子的角度解释下列现象，其中错误的是
A．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子体积变大
B．品红在热水中扩散得更快——温度升高，分子运动速率加快
C．1滴水中约含1.67×个水分子——分子的质量和体积都很小
D．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
10．下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是
11．下列变化不属于缓慢氧化的是
A．动植物的呼吸B．汽油的挥发C．酒和醋的酿造D．食物的腐烂
12．年3月20日，三星堆遗址考古工作中发现了生锈的铜器，已知铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。下列有关碱式碳酸铜说法正确的是
A．由三种元素组成B．其中碳元素的质量分数为54.1％
C．相对分子质量为gD．其中铜元素和氧元素的质量比为8∶5
13．下图是甲和乙转化为丁的示意图（部分反应物和生成物没有画出）。下列说法正确的是
A．甲、丁均为氧化物B．丁中碳、氢、氧元素的质量比为2∶6∶1
C．转化①为化合反应D．转化②中丙和H2O分子个数比为1∶1
14．用下图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是
①②③④
A．①探究蜡烛三层火焰温度的高低B．②验证物质反应前后质量相等
C．③用红磷测定空气里氧气的含量D．④检验呼出气体中含有二氧化碳
15．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是
A．反应后甲的质量分数是8%B．y≤30时，生成物只有一种
C．x的取值范围：0≤x≤40D．参加反应的甲与丁的质量比为2∶1
二、（本题包括2小题，共20分）
16．（10分）水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。
Ⅰ．天然水净化为自来水的主要流程如图1所示：
（1）“吸附池”中常用 ▲ （填物质名称）吸附一些可溶性杂质，除去色素和异味。
（2）“消毒池”中可用高铁酸钠(Na2FeO4)作消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为 ▲ ；高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，其反应的化学方程式为：
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，X的化学式为 ▲ 。
（3）下面是小明在实验室里进行水净化的部分操作：将浑浊的湖水倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置，然后进行如图2所示的操作。请写出如图2所示操作的错误之处：① ▲ ；② ▲ 。
（4）如图3是阳离子交换柱软化硬水的原理（图中阴离子未画出）。交换
后的水仍然呈电中性。
①生活中可用 ▲ （填物质名称）鉴别硬水和软水。
②2个Na+可以交换出水中 ▲ 个Ca2+。
（5）请设计实验检验电解水实验（如图4所示）中b玻璃管中产生的气体，并完成实验报告。
17．（10分）根据所学知识并结合下图回答有关问题。
（1）实验室常用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 ▲ ，所属的基本反应类型是 ▲ ，可选用的实验装置是 ▲ （填序号），实验时，在试管口要放一团棉花，其作用是 ▲ 。
（2）若选择装置B和C制取氧气，发生反应的化学方程式为 ▲ 。
①用胶皮管连接B、C的操作为 ▲ 。
②某同学为了便于加入液体药品，在B装置的橡胶塞上添加了一个注射器，这样做的优点有 ▲ （写出其中一点）。
③为防止实验中试管内的反应太过剧烈，可以采取的措施是 ▲ （填序号）。
a．控制液体的滴加速度b．调换成体积更小的试管
c．加热反应物d．将原溶液稀释
三、（本题包括2小题，共16分）
18．（7分）（1）下图是元素周期表中部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。
①在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期的原因是 ▲ 。
②根据锂在元素周期表中的位置，推测锂的最外层电子数是 ▲ ，锂属于▲ 元素（填“金属”或“非金属”），锂离子的符号是 ▲ 。
③由原子序数为6、8、11三种元素组成的化合物是 ▲ （写化学式）。
（2）运载火箭常用的助燃剂有四氧化二氮（N2O4）、液氧等。ag四氧化二氮与32g氧气中氧元素质量相等，则a= ▲ 。
19．（9分）空气是一种宝贵的自然资源。
（1）空气中含量最高的气体化学式是 ▲ 。
（2）保护空气人人有责，下列做法符合该理念的是 ▲ 。
A．治理工地扬尘B．露天焚烧秸杆
C．使用清洁能源D．积极植树、种草
（3）下图是某载人飞行器中的空气更新过程：
①在催化剂和加热条件下，装置乙中发生反应的化学
方程式为： ▲ 。
②装置丙中发生反应的化学方程式是 ▲ ，该变
化过程中不变的微粒是 ▲ （用化学符号表示）。
③整个过程中可以循环利用的物质名称是 ▲ （写出一种即可）。
四、（本题包括2小题，共14分）
20．（6分）图中A﹣H是初中化学常见的物质。B、C、D、E为单质，B为红色固体。A、F、G、H为氧化物，且A中两元素的质量比为4:1，G为黑色固体；图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出下列物质化学式：A ▲ 、G ▲ 。
（2）D→B的化学方程式 ▲ 。
（3）写出C与E反应的化学方程式 ▲ 。
21．（8分）学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下探究。实验探究一：比较催化剂种类对过氧化氢溶液分解的影响
（1）很多植物对过氧化氢溶液的分解有催化作用。
（2）压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。
（1）在27.8℃，.7kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接（如图1所示），取2.0g植物碎末放入具支试管中。
（2）用量筒量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。
更换相同质量，不同种类的植物碎末，重复实验（1）和（2）。
（3）不加入植物碎末，重复实验（1）和（2），做空白实验。
（4）将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。
实验操作（3）的目的是 ▲ 。
由图2可知，催化效果最好的是 ▲ 。
上海青叶作催化剂时，s前曲线迅速升高的原因是 ▲ ；s后曲线略有下降的原因是 ▲ 。除此之外，你还可以从图2中得出的结论是： ▲ 。
（图2）（图3）
实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响
在30.2℃，压强.5kPa时，选择上海青叶碎末用量分别为1.0g、2.0g、3.0g，均与2mL3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图3所示。
由图3可知，在t1秒内，上海青叶用量为 ▲ 时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是 ▲ 。
某些植物、氧化铜、猪肝、二氧化锰等都可以做过氧化氢溶液分解的催化剂，除此以外，你还知道 ▲ 可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。
~学年度第一学期期中质量监测卷
九年级化学参考答案
一．选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分)
二．（本题包括2小题，共20分）
16．（10分）
（1）活性炭（2）+6NaCl（3）未用玻璃棒引流漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁
（4）①肥皂水②1
(5)
17．（10分）
（1）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应AC或AE
防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
（2）2H2O22H2O+O2↑①先将导管口用水润湿，然后稍用力把导管插入胶皮管中。
②便于获得平稳气流。③ad
三、（本题包括2小题，共16分）
18．[7分]
（1）①它们原子的电子层数相同②1金属Li+Na2CO3
（2）46
19．[9分]
（1）N2（2）ACD（3）①CO2+4H2==CH4+2H2O
②2H2O==2H2↑+O2↑HO③水（答案合理即可）
四、（本题包括2个小题，共14分）
20．（6分）
（1）CuOFe3O4（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）2H2+O2==2H2O；
21．（8分）
作对比实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响
上海青叶
上海青叶作催化剂，加快过氧化氢分解，分解速率大，产生了大量氧气，且同时放出热量，温度升高，所以压强快速增加。过氧化氢分解是放热反应，反应结束后，气体的质量不变，但温度下降，随着温度下降，压强逐渐降低同种植物的不同部位，催化效果不一样（其他合理答案也可）
2g催化剂只能改变反应速率，不会对生成物的质量有影响。因参加反应的过氧化氢的质量相同，最终生成氧气的质量也相同
硫酸铜溶液等