第一节化学给我们带来什么
一、化学帮助我们正确认识物质
1.铁（世界卫生组织多次推荐厨具使用铁锅，补铁可以预防缺铁性贫血。）
2.一氧化碳（会降低血红蛋白的携氧能力，使血红蛋白丧失输氧功能，导致人缺氧而死亡。）
一氧化碳物理性质：通常情况下，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
一氧化碳化学性质：1.有剧毒。2.有可燃性（做常见的气体燃料，燃烧生成二氧化碳）（表达式自己书写）3.还原性（可用于炼铁）。
3.碳酸氢铵（物理性质:一种白色粉末状固体，用途：常用作化肥（氮肥））
碳酸氢铵化学性质：在较高温度下会分解，生成氨气（有刺激性气味），水（试管口出现小水珠）和二氧化碳（能使澄清的石灰水变浑浊）。（表达式自己书写）
保存方法：密封保存在阴凉的地方，以防受热分解。
二、化学指导人类合理利用资源
1.空气（空气中的氮气化学性质很稳定，常温下很难与其他物质发生化学反应）用途：1.用于制造氮肥（含氮元素且空气中含量高）2.用作灯泡填充气。3.用作粮食瓜果的保护气（延长食品的保存期限）。4.液氮用于医疗手术（低温）。
氮气物理性质：通常情况下，是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
氮气化学性质：不燃烧也不支持燃烧（不能用于灭火。）
2.铁（铁与空气中的氧气和水同时接触会生锈，食盐或者酸性物质的存在会加速铁的生锈。铁锈是一种成分复杂的混合物，主要成分是氧化铁，疏松多孔，空气中的氧气和水能不断向内渗透，直到完全生锈）
防锈原理：隔绝氧气或水。
除锈措施：用稀盐酸等酸性物质浸泡（生活中可以用醋浸泡）
防锈措施：1.喷涂油漆。2.涂防锈油。3.烧涂搪瓷。4.镀一层其他金属，如镀锌，镀锡，镀铬等。
三、化学促进科学技术的发展（贡献：材料，资源，环境，粮食，能源，医药）
我国古代化学工艺：1.青铜器的制造。2.铁的冶炼与应用。3.火药的发明。4.瓷器的烧制。
第二节化学研究些什么
研究对象：物质。研究内容：研究物质的性质，变化，组成，结构，性质，用途。
一、化学研究物质的性质与变化（本质区别：是否产生新物质）
1.物理性质：物质不需要发生化学变化就能体现出来的性质。如颜色，状态，气味，味道，熔点，沸点，硬度，密度，导电性，导热性，延展性，挥发性，溶解性等。
2.化学性质：物质发生化学变化时体现出来的性质。如可燃性，毒性，氧化性，还原性，酸性，碱性，稳定性等。
3.物理变化：没有新物质生成的变化称为物理变化。通常是形状或者状态的改变。如酒精挥发，海水晒盐。
4.化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化。如生活中的光合作用，呼吸作用，物质燃烧，酿酒，生锈，食物腐烂等等。
描述性质的句子通常有“易”、“能”“会”怎样怎样。如：汽油易挥发——物理性质，汽油能燃烧——化学性质。XX能与X反应——化学性质。
5.化学变化时常见的现象：发光，发热，变色，放出气体，产生沉淀等。通过现象，可以帮助判断物质是否发生化学变化，描述现象时，不得说出物质的名称。
6.化学变化中的能量：热能，光能，电能等。大部分释放能量，如燃烧释放出热能（化学能转化为热能），干电池放电时释放电能（化学能转化为电能）。少部分需要吸收能量，如光合作用吸收太阳能（太阳能转化为化学能）。
7.化学反应的本质特征是有新物质生成，反应过程中，元素种类不发生变化，只是重新组合成了新的物质。
二、化学研究物质的组成和结构
1.空气的组成（空气由氮气（78%），氧气（21%），二氧化碳（0.03%），水蒸气，稀有气体（约占0.94%，包含氦氖氩氪氙等气体）等组成）。
稀有气体包括氦氖氩氪氙等气体，常叫做惰性气体（性质稳定，不容易发生化学反应），通电时发出不同颜色的光。常用于霓虹灯的电光源等等。
2.空气中氧气含量的测定
（1）原理：红磷（固体）在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷（白色固体）。（表达式自己书写）
（2）操作步骤：
a.在燃烧匙内加入过量的红磷（保证将氧气完全消耗），并在空气中点燃（现象：产生大量白烟）。
b.将点燃的红磷快速伸入集气瓶中（防止空气中红磷燃烧被消耗过多），并塞紧橡皮塞（保证装置不漏气）。
c.待火焰熄灭后，集气瓶冷却到室温后，再把导管放入水中，打开止水夹（现象：烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，体积约占集气瓶的五分之一。原因：红磷燃烧，消耗氧气，导致集气瓶内压强减小。）
3.结论：氧气的体积约占空气体积的五分之一。
反思1：集气瓶中水的体积小于五分之一（常见原因：1.装置漏气，2.红磷不足，3.未冷却到室温就打开止水夹）
反思2：不用木炭，硫代替红磷的原因（然烧后后产生气体，压强没有明显变化）
反思3：选择替代红磷的物质所需满足的条件（1.能在空气中燃烧。2.只能消耗空气中的氧气。3.燃烧后，生成物只能是固体。）
反思4：该实验可以推测氮气具备哪些性质（不支持燃烧，本身不燃烧；无色无味，难溶于水。）
3.混合物（两种或两种以上物质混合而成，如河水，海水，矿泉水，各种溶液，各种合金等等）与纯净物（只由一种物质组成，如蒸馏水，二氧化碳，高锰酸钾等等）。
注意：混合物与纯净物的区分，只看物质的种类有几种，和元素种类的多少没有任何联系。
4.物质由元素组成，描述物质的组成时，元素只讲种类，不讲个数。不同物质可以含有相同元素，如二氧化碳和水都含有氧元素，同种元素可以组成不同物质，如金刚石和石墨都有碳元素组成，红磷和白磷都由磷元素组成。物质发生化学变化时，元素种类不会发生变化。
5.物质由微粒构成，构成物质的微粒由分子，原子和离子。如：氧气由氧分子构成；金刚石由碳原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。（规律必须掌握）
注意：各种物质都由一定的组成和结构，金刚石和石墨都由碳元素组成，也是由碳原子构成，由于碳原子的排列方式不同，导致结构不同，性质不同，因此，结构决定性质，性质决定用途。
三、化学研究物质的用途和制法
1.金刚石能用于制造钻石（金刚石是无色透明晶体，具有特殊的光学性质。）
2.金刚石用于切割玻璃（金刚石硬度大，自然界中硬度最大。）
3.石墨用于制造铅笔笔芯（石墨为黑色质软的固体）
4.石墨能用做电池的电极（石墨是一种能导电的金属。）
第三节怎样学习和研究化学
一、学习化学需要进行化学实验
实验1：铜绿（一种绿色粉末状固体）与稀盐酸反应（无色液体）
现象：1.铜绿逐渐消失。2.产生大量气泡。3.溶液变成蓝色。
原理：铜绿与稀盐酸反应，生成氯化铜，水和二氧化碳。（表达式自己书写）
实验2：铜绿受热分解
现象：1.绿色粉末逐渐变黑。2.试管口出现小水珠。3.产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
原理：铜绿受热分解成氧化铜，水和二氧化碳。（表达式自己书写）
铜绿的组成：由铜氢碳氧四种元素组成。
铜绿的主要成分：碱式碳酸铜
铜绿的形成条件：铜与空气中的氧气，水和二氧化碳同时接触发生复杂的化学反应。
二、学习化学需要进行科学探究
科学探究几个环节：1.提出问题。2.猜想与假设。3.制定计划。4.进行实验。5.收集证据。6.解释与结论。7.反思与评价。8.表达与交流。
镁条相关性质探究：
操作步骤：1.用砂纸打磨镁条，观察外观。2.用坩埚钳夹持镁条燃烧。3.燃烧时转移到石棉网上方，观察现象。4.将镁条放入食醋中，观察现象。
金属镁物理性质：是一种银白色，有光泽，质软，能导电的金属。
金属镁化学性质：1.常温下，能与空气中的氧气发生反应,生成氧化镁。（银白色的镁长时间放置在空气中，表面会变暗）。2.镁条在空气中能燃烧（现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）（表达式自己书写）。3.镁条在食醋中的变化（镁条逐渐消失，产生大量气泡，放出热量。）
金属镁的用途：常用于烟花和照明弹中（利用了燃烧时发出了耀眼的白光这条性质）
补充：镁带也可以在二氧化碳中燃烧，燃烧后的产物是白色的氧化镁和黑色碳颗粒。（表达式自己书写）
三、学习化学需要使用化学符号（全部靠背,别无选择）
1.元素符号（每一个元素符号，不仅表示该元素，还表示这种元素的一个原子），如：O表示氧元素，还表示1个氧原子。N表示氮元素，还表示一个氮原子。金属元素，稀有气体元素，某些固态非金属元素的元素符号，还能表示一种物质，如Fe，不仅表示铁元素，还能表示一个铁原子，也能表示铁这种物质。）
2.物质符号（化学式），每个物质对应一个符号，每个符号表示一种物质（纯净物）。
3.化学反应表达式（能体现反应物，反应条件，生成物的式子）