1．用活性炭还原氮氧化物可防止空气污染。向1L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应：
下列说法错误的是
A．ΔH=-.0kJ/mol
B．当容器内气体密度不变时，反应①达到平衡状态
C．反应③正反应的活化能大于.5kJ/mol
D．反应①达到平衡后，增大压强平衡向正反应方向移动
2．三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：
下列叙述不正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应速率大小：va＞vb
C．70℃时，平衡常数K=0./0.
D．增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间
A．X的浓度减少
B．Y的物质的量减少
C．Z的浓度增加
D．X的物质的量减少
4．按如图进行实验，探究H2O2的分解反应。
下列说法不正确的是()
A．NaBr中的Br-加快了H2O2分解速率
B．双氧水既发生了氧化反应，又发生了还原反应
C．反应②的离子方程式是Br2+H2O2=2Br-+2H++O2↑
D．1molH2O2发生分解反应时，转移电子的物质的量是2mol
A．若正反应方向△H0,则T1T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．A一定为气体D．B一定为气体
6．为了研究一定量碳酸钙与足量稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。
7．CA．①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都是吸热反应，需要在高温时进行，而④氮原子的转移，⑤化学键的生成，为了增大氨气的平衡产率，需要在低温下进行，故A正确；
B．升高温度，加快反应速率，在高温区加快了反应速率，由于合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡向合成氨的方向移动，则低温区提高了氨的产率，故B正确；
C．该历程中能量变化最大的是2.46eV，是经历①过程之后的能量变化，由图可知，①过程只发生了氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，①过程中氮氮三键没有断裂，故C错误；
D．催化剂只影响化学反应速率，化学反应不会因加入催化剂而改变反应热，故D正确；
答案为C。
8．CA项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，Cu2+在纯活性炭中浓度减小，表明活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用，故不选A项；
B项，铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe2+，发生氧化反应，因此铁作负极，故不选B项；
C项，由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物变为纯铁屑时，Cu2+的去除速率降低。当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液中形成的微电池数量减少，Cu2+的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比（x），不一定会提高废水中Cu2+的去除速率，故选C项；
D项，在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应，Cu2+得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方程式为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故不选D项。
综上所述，本题正确答案为C。
9．BA．反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)C(s)+2H2(g)，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，可减少积碳，但CH4的平衡转化率降低，故A错误；
B．假设CH4的物质的量不变，增大CO2的物质的量，CO2与CH4的物质的量之比增大，对于反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡正向移动，CH4的浓度减小，对于积碳反应：CH4(g)C(s)+2H2(g)，由于甲烷浓度减小，平衡逆向移动，碳含量减少；增大CO2的物质的量，对于消碳反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)，平衡正向移动，碳含量也减少，综上分析，增大CO2与CH4的物质的量之比，有助于减少积碳，故B正确；
C．根据图像，温度高于℃，积碳量减少，但温度升高，存在的反应体系中反应速率都加快，故C错误；
(2)①产物的物质的量分数越大，反应物的转化率越高，Sabatier系统中CO2和H2为反应物，H2O、CH4、CO为产物，由图所示，℃时CO2转化率最高，H2O、CH4的物质的量分数最大，Sabatier系统中应选择适宜的温度℃；
②反应I△H1＜0、反应Ⅱ△H2＞0，恒压条件下，升高温度时反应I的平衡向逆向移动使CO2的量增加，反应II的平衡正向移动使CO2的量减少，但反应Ⅰ向左移动增加的CO2的量大于反应Ⅱ向右移动减少的CO2的量，所以CO2的物质的量分数随温度升高而增大；
③相同温度下，反应II正向是前后气体分子数不变，反应I正向为气体分子数缩小的反应，压强改变不影响其平衡移动，反应I正向为气体分子数缩小的反应，增大压强，反应I的平衡向正反应方向移动、反应II的平衡，所以相同温度时，压强越大，CO2的平衡转化率越大；
(3)①Bosch反应为CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)，由反应可知正反应为气体分子数目减少的体系，平衡体系混乱度减小，则△S＜0；
③A．加快反应器中气体的流速，相当于减小浓度，平衡逆向移动，二氧化碳转化率减小，故A不符合题意；
B．提高原料气中CO2所占比例，平衡正向移动，但二氧化碳转化率减小，故B不符合题意；
C．增大催化剂的表面积，反应速率加快，但平衡不移动，二氧化碳转化率不变，故C不符合题意；
D．反应器前段加热，后段冷却，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，故D符合题意；
答案选D。