一、选择题：
1．（·全国）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
2．（·全国）下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是()
A．①、②的化学性质相似B．②的粒子符号为Na
C．③在化学反应中易失去电子D．④中x可能为8
3．（·绵阳中学英才学校初三课时练习）某元素R的原子序数为m,可形成核外有x个电子的Rn+离子，下列关系式正确的是
A．m=nB．m=n-xC．m=x-nD．m=n+x
4．（·全国初三课时练习）下列关于相对原子质量的说法正确的是。
A．相对原子质量就是原子质量
B．相对原子质量的单位为克
C．相对原子质量等于原子的质子数加电子数
D．原子的实际质量越大，其相对原子质量越大
5．科学家已研究出一种高能微粒N5+，关于它的说法正确的是
A．N5+是由氮元素组成的单质B．每个N5+中含有35个质子和34个电子
C．N5+中只有质子，没有中子和电子D．每个N5+中含有35个质子和36个电子
6．A元素原子的核电荷数为a，它的阴离子Am－与B元素的阳离子Bn＋核外电子排布相同，则B元素原子核内质子数为
A．m+n+aB．m+n-aC．a-n-mD．a+m-n
二、填空题
7．（·全国初三课时练习）在以下粒子中找出符合下列条件的粒子，将序号填在横线上：
①分子②原子③离子④阳离子⑤阴离子⑥原子核⑦质子⑧中子⑨电子
（1）质量最小的粒子：________；
（2）带正电荷的粒子：________；
（3）带负电荷的粒子：________；
（4）不显电性的粒子：________；
（5）决定原子质量的粒子：___________；
（6）与氢原子相对原子质量接近的：_________________；
（7）同一原子中数目相等的粒子：__________________；
（8）能直接构成纯净物的粒子：__________________；
（9）化学变化中最小的粒子：____________________。
8．在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有(用序号填空，下同)____，属于阴离子的有____，属于阳离子的有____，属于同种元素的有____，达到稳定结构的有____，具有相同的电子层结构的是___．
通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：
(1)_____________________。(2)_________________________。(3)_________________________。
9．（·全国初三课时练习）根据原子、离子的有关知识或规律填写下表中空缺的数据。
10．（·全国）原子的结构
（1）卢瑟福推测原子是由______和______构成的，电子在______外“很大”的空间内运动。原子核是由带正电荷的______和不带电的______构成的。质子和中子的质量______，都比电子的质量______，因此原子的质量几乎全部集中在______上。
（2）用原子结构示意图可方便简明地表示______。在如图所示的原子结构示意图中，①圆圈表示______，②圈内的数字表示______，③弧线表示______，④弧线上面的数字表示______。
1．
C
A、质子数决定原子种类，由题中信息知，图中c表示质子，所以决定该原子种类的粒子是c，选项A错误；B、原子中质子数不一定等于中子数，因此原子中b与c的数目不一定相同，选项B错误；C、原子中质子数=核外电子数，因此原子中a与c的数目一定相同，选项C正确；D、因为电子的质量很小，原子的质量集中在原子核上，选项D错误。故选C。
2．
D
A．①、②的最外层电子数不同，化学性质不相似；B．②所示的粒子符号为Na+；C．③在化学反应中得失去电子；D．④为离子时，X可能为8。故选D
3．
D
Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子，所以m=n+x。故选D。
4．
D
A、国际上是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量不是一个原子的实际质量，故选项说法错误。B、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是克，故选项说法错误。C、在原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，相对原子质量约等于原子的质子数加中子数，故选项说法错误。D、相对原子质量是原子的真实质量与一种碳原子（碳-12）质量的1/12的比值，所以原子的实际质量越大，其相对原子质量越大，故选项说法正确。故选D。
5．
B
A、N5+是一种高能微粒，不属于单质，选项A不正确；B、每个N5+中含有35个质子，N5+中的电子总数为五个氮原子的电子总数之和再减去一个电子，为35-1=34，选项B正确；
C、N5+只是失去了一个电子，中子数没有发生改变，选项C不正确；D、N5+中的电子总数为五个氮原子的电子总数之和再减去一个电子，为35-1=34，选项D不正确。故选B。
6．
A
设元素B的质子数为x，则阳离子Bn＋核外电子数为（x-n），因为A的核电荷数为a，所以阴离子Am－的核外电子数为（a+m）；而阳离子Bn＋与阴离子Am－的核外电子排布相同，即核外电子数相同；所以x-n=a+m，即x=a+m+n，所以B元素原子核内质子数为a+m+n；故选：A。
7．
（1）⑨（2）④⑥⑦（3）⑤⑨（4）①②⑧（5）⑦⑧（6）⑦⑧（7）⑦⑨（8）①②③（9）②
（1）质量最小的粒子是电子，故填：⑨；（2）带正电的粒子是阳离子、原子核、质子，故填：④⑥⑦；（3）带负电荷的粒子是阴离子、电子，故填：⑤⑨；（4）不显电性的粒子是分子、原子、中子，故填：①②⑧；（5）原子的质量主要集中在原子核，而原子核又是由质子和中子构成的，因此决定原子质量的粒子是质子和中子，故填：⑦⑧；（6）一个氢原子的质量约为1.67×10-27kg，一个质子的质量约为1.×10-27kg，一个中子的质量约为1.×10-27kg，与氢原子质量接近的是质子、中子，故填：⑦⑧；（7）同一原子中，质子数=电子数，故填：⑦⑨；（8）分子、原子、离子都能直接构成纯净物，故填：①②③；（9）原子是化学变化中的最小粒子，故填：②。
8．
②⑤⑥③①④④⑤①③④①③④
(1)原子整体上不显电性，离子显电性
(2)原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数
(3)离子的最外层电子数一般是8电子(只有一个电子层时为2电子)的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不具有相对稳定结构(答案合理即可)
②⑤⑥的质子数=核外电子数，均为原子；①④质子数＞核外电子数，均为阳离子；③当质子数＜核外电子数，为阴离子；元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，同种元素的粒子是质子数相同，④⑤的质子数均为12，相同，属于同种元素．①③④的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构．具有相同的电子层结构的是①③④．通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：(1)原子整体上不显电性，离子显电性；(2)原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数；(3)离子的最外层电子数一般是8电子(只有一个电子层时为2电子)的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不具有相对稳定结构(答案合理即可)。
9．
带2个单位负电荷的氧离子，还是属于氧元素，核电荷数=质子数=原子序数=8，相对原子质量≈质子数+中子数=8+8=16；钠原子中，核电荷数=质子数=11，核外电子数=质子数=11，相对原子质量≈质子数+中子数=11+12=23；带3个单位正电荷的铝离子，质子数=核电荷数=13，核外电子数=13-3=10，相对原子质量≈质子数+中子数=13+14=27。
10．
(1)原子核核外电子原子核质子中子差不多大得多原子核
(2)原子核外电子的排布原子核
(3)核内质子数电子层该层上的电子数核电荷数质子数核外电子数
（1）卢瑟福推测原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外“很大”的空间内运动。原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。质子和中子的质量差不多，一个电子的质量约等于一个质子（或中子）质量的1/，故质子和中子的质量都比电子的质量大得多，因此原子的质量几乎全部集中在原子核上。（2）电子在原子核外是分层排布的，用原子结构示意图可方便简明地表示原子核外电子的排布。在如图所示的原子结构示意图中，①圆圈表示原子核，②圈内的数字表示核内质子数，③弧线表示电子层，④弧线上面的数字表示该层上的电子数。
（3）在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。