化学与其他学科一样，兴趣是最好的老师，并且坚信自己能学会、能学好。
本单元是中考必考内容，主要考察对原子构成的和微观粒子真实存在的认识，对离子形成过程的理解，对元素的理解、元素符号的意义以及元素周期表的认识。
一、构成物质的微粒：
1、构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子。
2、由分子构成的物质：单质气体（氢气、氧气、氮气等）、非金属氧化物（二氧化碳、水、双氧水等）、有机物（酒精、甲烷）。
3、由原子构成的物质：金属单质（铁、铜、镁等）、稀有气体、固态非金属（硅、金刚石、石墨等）
4、由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜。
二、分子原子的概念：
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
注意：
①分子只保持化学性质，不保持物理性质；
②原子的最小只是相对于化学变化中；
③有分子构成的物质中，分子保持物质化学性质，由原子构成的物质，原子保持物质的化学性质。
2、分子原子的本质区别：化学变化中分子可分，原子不可分。
3、同种分子性质相同，不同分子性质不同。
4、分子总是不断运动的，温度越高，运动越快；比如物质的挥发、做饭时的香气、夏天的湿衣服比冬天干得更快等。
5、分子之间有间隔；如物体的热胀冷缩、两种液体混合后的体积小于两种液体体积之和。一般气体分子间隔大于液体间的分子间隔大于固体间的分子间隔，所以气体比液体固体更容易压缩。
6、分子和原子具有的基本性质：
分子和原子都不断运动；分子和原子都很小；分子和原子都有间隔；分子和原子的质量都很小。
三、用分子和原子的观点解释物质变化和纯净物混合物：
1、物理变化：分子本身没有发生变化，只是分子间间隔发生了变化，分子的体积化学性质及构成都没有发生变化。
2、化学变化：由分子构成的物质，当发生化学变化时，分子本身发生变化，生成新的分子。化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新排列组合成新的分子；其宏观表现为原物质的消失和新物质的生成。
3、纯净物：由同种分子构成（不存在混合物分子，如空气分子是不存在的）。
4、混合物：有不同分子构成。
四、原子的构成：
1、原子由带正电原子核和带负电的核外电子构成；原子核由质子和中子构成；每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电；每一个电子带一个单位的负电荷，质子数目与电子数目相等，二者电性相反，所以原子不显电性（呈电中性）。
须知：
①原子不可再分指的化学变化中，通过其他方法还是可以再分的；
②原子核中不一定有中子，如氢。
2、在原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数。
3、相对原子质量：以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子的质量与它相比所得的比。相对原子质量≈质子数+中子数。相对原子质量是相对值，并不是原子的实际质量，没有克或者千克等具体单位。
五、核外电子的排布：
原子结构示意图1、圈表示原子核，圈内数目表示核内质子数；弧线表示电子层；弧线上面的数字表示该层的电子数。
2、元素种类由原子的核电荷数（核内质子数）决定；元素的化学性质只要取决于原子最外层的电子数。