理解概念打好基础学好化学-化学式、化合价
化学基本概念和原理，是从大量化学变化的事实或现象中抽象出来的知识，是用简练的语言高度概括出来的，它贯穿于化学的始终，牵动着其他各块知识的学习。如果学生开始没有清楚、准确地的理解和掌握基本概念，那么随着知识不断增加和深化，势必造成学生对概念的印象越来越模糊，学习负担越来越重。而考察概念贯穿于试卷的各种题型中。为了帮助学生很好的掌握和应用概念，笔者将陆续将九年级十二单元里所有的概念从理解到应用，到易错点作一个详细的分析。
概念十：化学式、化合价
版新课程标准提出义务教育化学课程以促进学生核心素养发展为导向，设置了五个主题，其中“物质的组成与结构”是三个学习主题之一，是化学科学的重要研究领域，包括“物质的组成”、“元素、分子、原子与物质”、“元素”、“分子、原子”、“物质的组成的表示”、“认识物质组成与结构的思路与方法”、“研究物质组成与结构的意义”，要求能以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学反应。前面的学习同学们已经知道了化学用语的基础-元素符号，这里我们将详细介绍另一个重要的化学用语-化学式。
一．化学式概念的理解
我们已经知道，H2O不仅表示了水这种物质，还表示了水的组成，这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。我们还知道纯净物有固定的组成，也就可以用固定的化学符号来表示，纯净物从微观上看是由分子、原子、离子构成的，那么化学式概念中的元素符号和数字，针对由分子、原子、离子构成的纯净物应该怎么理解？由分子构成的物质的化学式，又叫分子式。其中的数字表示构成物质的分子中原子个数比，比如H2O就是分子式，右下角的数字“2”和“1”（省略不写）表示构成水分子的氢原子与氧原子的个数比为2：1，也就是说2个氢原子和1个氧原子构成了一个水分子。由原子构成的物质，其化学式直接用元素符号表示，右下角的数字都是“1”,但不能理解为物质只有一个原子构成，它们是由许多原子构成的，随着宏观物质的质量和体积的变化，所含原子的个数也会发生变化。由离子构成的物质中不存在一个个的分子，其化学式表示了该物质中各元素原子数的最简比。
二．化学式的意义
课本所提到的化学式的意义主要针对由分子构成物质的意义。分为宏观和微观两个层面，宏观表示物质以及该物质的元素组成，微观表示该物质的一个分子以及一个分子的构成，比如H2O，宏观表示水这种物质以及水由氢元素和氧元素组成。微观表示一个水分子以及一个水分子由2各氢原子和1各氧原子构成，其中一个水分子中的1指的是化学式前面的系数，改变系数，分子数发生改变，如2H2O表示2各水分子。
三．化合价概念的理解
化合物有固定的组成，即写出化合物的元素有固定的原子个数比，不同元素相互结合时，其原子个数比并不都是1：1，通过元素的“化合价”可以认识到不同元素以什么样的原子个数比相结合。元素化合价的形成可以通过在化学反应中离子形成加以理解，以氯化钠形成过程为例，看下图
可以看出典型金属、非金属参与化学反应是通过得失电子形成相对稳定结构后构成新的物质，在得失电子后，金属原子形成阳离子，阳离子带多少正电荷，那么相应元素的化合价就是正几价，同理非金属形成阴离子，阴离子带多少负电荷，那么相应元素的化合价就是负几价。快速判断元素的化合价完全可以根据对应离子的带电情况，还可以根据原子的核外最外层电子数判断，比如镁原子最外层电子数为2，那么镁元素在化合物中的化合价为+2，氧原子最外层电子数为6，那么氧元素在化合物中化合价为-2。
四．化合价规律
理解了上面的知识，化合价的规律就非常好懂了。
（1）由于化合物总数显电中性，所以化合物中正负化合价的代数和一定为0，
（2）金属与非金属化合时，金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价。是因为金属离子带正电，非金属离子一般带负电。
（3）氢、氧元素在化合物中场显+1、-2价。
（4）元素有可变化合价。比如FeCl2、FeCl3中，铁元素分别显+2、+3价，原因是反应条件不同，原子在形成稳定结构时得失电子的数目有所不同。
（5）单质里元素的化合价为0。可以这样理解，单质形成过程中没有电子的得失，没有阴阳离子的形成。
五．化合价口诀
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷，变价元素记在心。
二三铁，二四碳，一七氯，三五氮。
二四六硫要分清，铜汞一二也都有，单质元素价为零。
负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根。
负三记住磷酸根，正一价的是铵根。