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一、物质的构成
（一）原子
原子核内一定有质子，不一定有中子。
相对原子质量≈质子数+中子数
（二）分子
变化的实质：
物理变化：分子间隔的变化，而分子种类不变（气体的体积变小，原因是分子间的间隔变小，而不是分子的体积变小等）
由分子直接构成的物质：
大部分非金属单质：氧气、氮气、氢气
大部分非金属氧化物：水
酸：硫酸、硝酸、盐酸
有机物：甲烷、乙醇
保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
（三）离子定义：带电的原子或原子团分类：阳离子（带正电的电子或原子团）、阴离子（带负电的原子或原子团）
在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：原子：质子数等于电子数；阳离子：质子数大于电子数；阴离子：质子数小于电子数。
（总结）原子、离子、分子的关系
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