第二单元我们周围的空气
一、空气的成分
1.空气中氧气含量的测定
测定空气中氧气含量（1）可燃物要求：足量、能在空气中燃烧、只能与空气中的氧气反应（不用镁）、和氧气反应不生成气体。
（2）装置要求：气密性良好。
（3）操作要求：堵塞瓶口要快，防止瓶内空气受热膨胀逸出、冷却到常温后，再打开止水夹。
（4）现象：白磷燃烧有大量白烟产生、打开止水夹，水进入瓶内约占原气体体积的1/5。
（5）结论：1空气中O2体积大约占1/52N2不燃烧，也不支持燃烧，难溶于水。
（6）探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气、红磷量不足、未完全冷却、导管内残留有水、瓶内氧气不可能被完全消耗。
该实验中，有时进水量超过1/5，可能原因：a.将燃着的红磷放入瓶内后，堵塞瓶口太慢，导致瓶内空气受热膨胀逸出。b.止水夹漏气，烧杯内产生气泡。
能否用铁代替红磷？不能，原因是铁不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能，原因是产物是气体，瓶内外不能产生压强差。
能否用镁代替红磷？不能原因是镁在空气中燃烧时，还和空气中的氮气反应。
2.空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是有害气体（SO2、CO、NO2）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
3.空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测、减少化石燃料的燃烧，使用清洁能源、植树造林等。
二、氧气
1.氧气的化学性质：比较活泼，是常见的氧化剂，具有氧化性。
2.氧气与下列物质的反应。
做硫和铁丝燃烧实验，都要在集气瓶底部放少量水，目的分别是：吸收SO2气体，防止污染空气、防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
3.氧气的制备
（1）工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同。属于物理变化）
（2）实验室制氧气：2H2O2=2H2O+O2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑
A.发生装置：
（1）固固加热型
（2）固液常温型
发生装置的设计应考虑的因素：反应物状态和反应条件。
B.收集方法
a.排水法--不易溶于水、不与水反应。
b.向上排空气法--密度比空气大、不与空气中的成分反应。
c.向下排空气法--密度比空气小、不与空气中的成分反应。
收集方法的选择应考虑的因素：生成气体的密度和溶解性。
C.制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a.步骤：查—装—定—点—收—离—熄.（气密性检查、装入药品、固定试管、点燃酒精灯、收集、从水槽中撤离导气管、熄灭酒精灯）
b.注意点：管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂;药品平铺在试管的底部：均匀受热;铁夹夹在离管口约1/3处;导气管应稍露出橡皮塞：便于气体排出;试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管（否则水槽中的水会变红）;排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）;实验结束时，先移导气管再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸入试管，引起试管破裂;用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，有利于排净空气。
4.氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。
三、催化剂（触媒）：
1.在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变二不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
2.要证明某物质是某化学反应的催化剂，要证明三点：（1）能改变化学反应速率（2）反应前后质量不变（3）反应前后化学性质不变。
四、常见气体的用途
1.氧气：供给呼吸（如潜水、医疗急救）、支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。
2.氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要化工原料（制硝酸、化肥）、液氮冷冻。
3.稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等气体的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）。
五、物质分类
1.物质分为混合物和纯净物两大类。
2.混合物由两种或两种以上的物质混合而成（由不同种分子构成）；纯净物是由一种物质组成的（由同种分子构成）。
3.典型的混合物有：空气、稀有气体、溶液、合金等。
六、反应类型
1.化合反应：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。（多变一）
2.分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。（一变多）
3.氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。（不属于基本反应类型）
4.化合反应和分解反应是并列关系，化合反应和氧化反应是交叉关系。
七、装置气密性检查方法