氮占地球大气的大部分：占体积的78.1%。它在标准温度和压力下是惰性的，以至于在安托万·拉瓦锡的化学命名法中被称为“azote”（没有生命）。然而，氮是粮食和肥料生产的重要组成部分，也是所有生物DNA的组成部分。
特性
氮气（化学符号N）一般呈惰性、非金属、无色、无臭、无味。它的原子序数是7，原子量是14.。氮气在0C时的密度为1.克/升，比重为0.，使其比空气略轻。在-.0°C（6K）的温度和12.6千帕的分辨率下，氮气达到其三相点（元素可以同时以气态，液体和固体形式存在的点）。
其他形式
在低于氮气沸点-.79°C（77K）的温度下，气态氮凝结成液氮，一种类似于水的流体，保持无味无色。氮在-.0°C（6K）的熔点下凝固成类似雪的蓬松固体。
液氮分子键
氮在大多数化合物中形成三价键。事实上，由于原子外壳中的五个电子，分子氮表现出最强的天然三键。这种强的三键，以及氮的高电负性（鲍林标度为.04），解释了它的非反应性。
应用
氮气因其丰富且无反应性而在工业和生产环境中很有用。在食品生产中，氮气抑制系统可以扑灭火灾而不必担心污染。对氧气或水分敏感的铁、钢和电子元件是在氮气气氛中产生的。氮气通常与氢气结合产生氨。
发展
年，《自然》报道称，华盛顿卡内基研究所的科学家能够通过对气态氮施加强压，将气态氮转化为固态。研究人员将氮气样品压在两块钻石之间，其力相当于大气压的万倍，将样品转化为类似于冰的透明固体，但晶体结构类似于钻石。在低于-17.15°C（K）的温度下，当压力去除时，样品仍然是固体。当它恢复到气态氮释放出大量能量时，物理学教授理查德·马丁博士推测它被用作火箭燃料。