年甘肃省天水一中高考化学模拟试卷（5月份）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，错误的是（ ）
A．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，PM2.5的值越大，则代表空气污染越严重
B．年22岁的中国科学家曹原发现将两层石墨烯以1.1°的“魔角”旋转叠加在一起时可得到一种超导体。石墨烯是碳元素的一种同素异形体
C．顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料
D．工业上定期去除锅炉中的水垢，往往可以先加入Na2CO3溶液浸泡处理后，再加入盐酸去除沉淀物
2．（6分）化学是一门实验性的学科，下列有关化学实验的操作、预期现象和结论（或实验目的）均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．（6分）年是门捷列夫发现元素周期律周年。A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。C离子半径是同周期元素中离子半径最小的，D的单质常作游泳池的消毒剂，常温下A的简单气态氢化物是元素周期表中所有元素的气态氢化物中最稳定的（ ）
A．A元素与D元素同主族，且其最高价氧化物的水化物的酸性A＞D
B．B的最高价氧化物的水化物不一定能与C的最高价氧化物反应
C．原子半径大小：B＞C＞D＞A
D．C与D形成的化合物的水溶液呈酸性
4．（6分）是一种重要的化工原料，下列有关说法错误的是（ ）
A．该物质的分子式为C7H8O
B．该物质属于芳香族化合物的同分异构体共有4种（不包括其本身）
C．该分子中所有碳原子共平面
D．1mol该物质与足量的Na反应可产生11.2LH2
5．（6分）下列有关说法正确的是（ ）
A．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B．已知：2CH2＝CH2+O22，该反应的反应类型为氧化反应
C．已知Ksp（BaCO3）＝2.58×10﹣9，Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，所以碳酸钡的溶解度一定大于硫酸钡
D．用裂化汽油萃取溴水中的溴
6．（6分）下列有关电化学的叙述，正确的是（ ）
A．图甲装置工作时两极均有气泡产生，工作一段时间后溶液的碱性增强
B．图乙装置工作一段时间后碳极上有红色物质析出
C．图丙装置可以模拟金属的析氢腐蚀，铜棒一极的电极反应式为：2H++2e═H2↑
D．图丁是阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，E出口有黄绿色气体放出
7．（6分）室温下，向20mLlmol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐渐加入NaOH固体（忽略溶液温度及体积变化），测得溶液中的H2X、HX﹣、X2﹣的物质的量浓度与溶液pH变化关系如图。下列叙述错误的是（ ）
A．NaHX的水溶液呈酸性
B．当加入NaOH固体0.01mol时，溶液pH＝3.2
C．当加入NaOH固体0.02mol时，溶液中的离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（H+）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）
D．当加入NaOH固体0.04mol时，溶液中水的电离程度最大
二、非选择题
8．（15分）为探究氨气的还原性，某同学设计了如图所示实验装置（其中夹持装置略去），在实验室中进行实验探究。回答下列问题：
（1）仪器b的名称是 ，试解释该装置中产生NH3的原理： 。
（2）装置乙中盛有的试剂名称是 。
（3）装置戊中浓硫酸的作用是 。
（4）+1价Cu在酸性环境中不稳定，可发生反应：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O．某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，他得出结论：NH3还原CuO生成Cu2O．该同学的判断是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。
（5）已知装置丙的玻璃管内CuO粉末为mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉末为ng，若CuO完全被还原为Cu ；写出玻璃管内发生反应的化学方程式： 。装置丁中的干燥管增重为 g（用含m或n的代数式表示）。
9．（14分）自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。回答下列问题：
（1）已知：①1gH2完全燃烧生成H2O（g）放出kJ的热量；
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+.5kJmol﹣1
③4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＝﹣.2kJmol﹣1
工业合成氨的热化学方程式是 。
（2）应用化石燃料（特别是煤）制备的原料气H2中含有杂质碳（主要成分为CO2）、杂质硫主要成分为H2S）。工业上采用湿法脱硫的方法回收硫，方法是先用纯碱溶液吸收H2S，使之转化为NaHS，然后用偏钒酸钠（NaVO3）溶液氧化硫元素，使之转化为硫单质，并生成焦钒酸钠（Na2V4O9），混法脱硫中发生的氧化还原反应的化学方程式是 ，反应中转移2×mol电子时，理论上回收硫 kg。
（3）工业上利用NH3为原料合成尿素，其原理是2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（1）+H2O（g）。①该可逆反应的平衡常数（K）和温度（T）
合成尿素的反应为 （填“放热反应”或“吸热反应”）。
②合成尿素的原料气中NH3和CO2的物质的量之比称为氨碳比，可用[n（NH3）]/[n（CO2）]表示。在一定温度和压强下，图甲中曲线 （填“I”或“II”）表示的是氨碳比与CO2的转化率（a）的关系，判断理由是 ；当[n（NH3）]/[n（CO2）]＝4时，NH3的转化率为 。
（4）利用特殊的材料，通过电化学法也可以合成氨，如图乙所示原理可利用N2、H2、CO、水蒸气合成氨。阳极反应式是 ，离子交换膜中通过的离子是 （填化学符号）。
10．（14分）钛白粉（TiO2）是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3和少量Fe2O3）进行钛白粉和LiFePO4的联合生产工艺如图所示：
回答下列问题：
（1）LiFePO4中Fe的化合价是 。
（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是 。
（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的： 。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是 。
（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为 ；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是 。
（5）“沉铁”的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c（PO43﹣）＝1.0×10﹣17mol/L时可认为Fe3+沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c（Fe3+）＝ mol/L[已知：该温度下，Ksp（FePO4）＝1.0×10﹣22]。
（6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17%H2O2，溶液与草酸（H2C2O4）的质量比是 。
11．（15分）铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是 （填字母）。
a．电子从基态跃迁到较高的激发态b．电子从较高的激发态跃迁到基态
c．焰色反应的光谱属于吸收光谱d．焰色反应的光谱属于发射光谱
（2）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是 ，其核外电子排布式中未成对电子数为 个，Cu与Ag均属于IB族，熔点：Cu Ag（填“＞”或“＜”）。
（3）[Cu（NH3）4]SO4中阴离子的立体构型是 ；中心原子的轨道杂化类型为 ，[Cu（NH3）4]SO4中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为 。
（4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ键和π键的比值为 。
（5）碘、铜两种元素的电负性如表：
CuI属于 （填“共价”或“离子”）化合物。
（6）Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρgcm﹣3，晶胞边长为acm，则阿伏加德罗常数为 （用含ρ、a的代数式表示）。
12．安妥明是一种有机合成药物，能促进胆固醇分解和排泄，降低血液粘度（N）和高分子化合物（M）的合成路线：
回答下列问题：
（1）CH2O的化学名称是 。
（2）反应A→C和B→M的反应类型分别为 、 。
（3）反应E+C→D为加成反应，则E的结构简式为 。
（4）写出D→F的化学方程式： 。
（5）有机物X是G的同分异构体，且X、G中含有相同的官能团，X的苯环上有两个取代基，则满足要求的X的结构有 种，其中核磁共振氢谱中有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：2：2：1 。
（6）根据题中信息写出利用乙烷合成丙酸乙酯的合成路线： （其他无机试剂任选）。
答案
1．解：A．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于3.5μm的颗粒物2.8表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，故A正确；
B．石墨烯是碳元素组成的一种碳单质，故B正确；
C．苏打水为碳酸氢钠水溶液，是带有弱碱性的饮料；
D．硫酸钙溶解度大于碳酸钙4时，加入饱和Na2CO5溶液，能将CaSO4转化为CaCO3，后加盐酸，水垢溶解，故D正确；
故选：C。
2．解：A．KI与硫酸不反应，氧化剂的量不确定，故A错误；
B．常温下，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生；
C．氯气与水反应生成HClO，鲜花褪色；
D．先加盐酸可排除干扰离子，可知溶液中有SO42﹣，故D正确；
故选：D。
3．解：根据分析可知，A为F，C为Al。
A．F、Cl位于ⅤⅡA族，没有最高价氧化物对应水化物；
B．C为Mg时，C的最高价氧化物为氧化铝，故B正确；
C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：B＞C＞D＞A；
D．Al与Cl形成的化合物为氯化铝，其水溶液为酸性；
故选：A。
4．解：A．由结构可知分子式为C7H8O，故A正确；
B．该物质属于芳香族化合物的同分异构体为苯甲醚、间、对），故B正确；
C．苯环为平面结构，所有碳原子共平面；
D.2mol该物质与足量的Na反应可产生0.5mol氢气，不能计算体积；
故选：D。
5．解：A．酸性高锰酸钾具有强氧化性3溶液中有氯离子，其具有还原性，故A错误；
B．由反应可知，该反应为氧化反应；
C．物质的溶解度与温度有关，故C错误；
D．裂化汽油中存在烯烃，故D错误，
故选：B。
6．解：A．甲为电解池﹣﹣4e﹣═O2↑+7H2O，Fe电极阴极2H7O+2e﹣═H2↑+3OH﹣，实质是电解水，氢氧化钠浓度增大碱性增强；
B．石墨为阳极2Cl﹣﹣2e﹣═Cl7↑阴极Cu2++2e﹣═Cu，所以碳电极有红色物质析出错误；
C．丙图为原电池，铜不能构发生氢腐蚀；
D．依据钠离子的移动方向可判左侧阳极3Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，右侧阴极5H2O+2e﹣═H3↑+2OH﹣，所以E出口是无色气体，故D错误；
故选：A。
7．解：A．图象可知室温下mLl2X溶液中逐渐加入NaOH固体，当生成NaHX溶液时，溶液中HX﹣离子电离程度大于其水解程度，故A正确；
B．当加入NaOH固体0.01，发生反应NaOH+H3X＝NaHX+H2O，得到等浓度的NaHX和H2X混合溶液，图象中得到c（HX﹣）＝c（H7X），溶液pH＝3.23X混合溶液中c（HX﹣）＞c（H2X），pH＞3.8；
C．当加入NaOH固体0.02，得到NaHX溶液﹣离子电离程度大于其水解程度，溶液显酸性+）＞c（HX﹣）＞c（H+）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣），故C正确；
D．当加入NaOH固体4.04，2NaOH+H2X＝Na4X+2H2O，得到等浓度的Na8X溶液，Na2X为强碱弱酸盐水解促进水的电离，此时水的电离程度最大；
故选：B。
8．解：（1）仪器b的名称是锥形瓶；NH3+H2ONH6H2ONH4++OH﹣，该装置中产生NH8的原理：NaOH在氨水中电离产生OH﹣，使平衡逆向移动，且NaOH溶解放热；NaOH﹣，使平衡逆向移动，且NaOH溶解放热；
（2）氨气的干燥使用碱性干燥剂，一般使用的是碱石灰；
（3）氨气有毒，需要进行尾气处理，为防止干扰实验；故答案为：吸收NH3尾气，防止空气中的水蒸气进入装置丁；
（4）氨气还原氧化铜可以得到金属铜，并放出的氮气3CuO+6NH33Cu+5H2O+N2，若反应不完全，则混合物中会混有CuO，加稀硫酸也会生成铜盐和Cu；
故答案为：不正确；若反应不完全和Cu；
（5）氨气还原氧化铜可以得到金属铜，并放出的氮气7CuO+2NH37Cu+3H2O+N3，设产生水蒸气的质量是x，则
3CuO+2NH63Cu+3H4O+N2固体质量变化量
mxm﹣n
，则m：n＝5：6；
装置丁中的干燥管增重为水的质量，，解得x＝。
故答案为：5：4；3CuO+6NH33Cu+3H2O+N2；。
9．解：（1）已知1gH2完全燃烧生成H4O（g）放出kJ的热量2（g）+O2（g）═7H2O（g）△H＝﹣kJ/mol；②N2（g）+O5（g）═2NO（g）△H＝+.5kJmol﹣6；③4NH3（g）+2O2（g）═4NO（g）+5H2O（g）△H＝﹣.2kJmol﹣2；根据盖斯定律可知，由②+
①×﹣③×2（g）+N6（g）═2NH3，则△H＝（+.3kJmol﹣1）+（﹣kJ/mol）×﹣（﹣.2kJmol﹣1）×＝﹣92，此反应的热化学方程式为3H6（g）+N2（g）═2NH6△H＝﹣KJ/mol，
故答案为：3H3（g）+N2（g）═2NH3△H＝﹣KJ/mol；
（2）用偏钒酸钠（NaVO3）溶液氧化NaHS生成硫单质和焦钒酸钠（Na7V4O9），发生反应的化学方程式为8NHS+4NaVO3+H8O═Na2V4O7+4NaOH+2S↓；此反应中每生成6molS，则反应中转移2×mol电子时＝g＝32kg，
故答案为：2NHS+7NaVO3+H2O═Na5V4O9+3NaOH+2S↓；32；
（3）①由图表可知随温度的升高，平衡常数减小，说明正反应为放热反应，
故答案为：放热反应；
②在反应2NH4（g）+CO2（g）CO（NH2）6（1）+H2O（g）中增大NH3的量，平衡正向移动2的转化率增大，即CO2的转化率随增大而增大2的转化率（a）的关系；＝4.03的平衡转化率为64%，设起始时CO2的物质的量为1mol，则NH3的物质的量为4.0mol，CO2的变化物质的量为0.64mol，则：
2NH6（g）+CO2（g）CO（NH2）8（l）+H2O（l）
起始量（mol）：4.41.0
变化量（mol）：8..64
平衡量（mol）：2..36
则NH3的平衡转化率：α（NH3）＝×%＝32%，
故答案为：Ⅰ；大，则c（NH3）大，CO2转化率增大；32%；
（4）利用电解原理将N2、H2、CO、水蒸气合成氨，在阳极通入H2、CO、水蒸气5，发生的电极反应为H2+CO+H2O﹣2e﹣═CO2+4H+，阴极N6发生还原反应生成氨气，同时结合电解池工作时阳离子向阴极移动可知+，
故答案为：H2+CO+H2O﹣2e﹣═CO2+4H+；H+。
10．解：（1）LiFePO4中Li为+1价，磷酸根为﹣5价，可知Fe元素化合价＝0﹣1﹣（﹣5）＝+2，
故答案为：+2；
（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是：增加钛铁矿与硫酸接触面积
故答案为：增加钛铁矿与硫酸接触面积，增大酸溶速率；
（3）加入铁粉，Fe与H4SO4、Fe2（SO7）3反应生成FeSO4，反应离子方程式为：4H++Fe═H2↑+Fe2+、Fe+2Fe3+═3Fe3+；加热浓缩、冷却结晶，
故答案为：2H++Fe═H2↑+Fe6+、Fe+2Fe3+═5Fe2+；蒸发皿；
（4）TiO2+易水解生成TiO（OH）5，反应离子方程式为：TiO2++2H5OTiO（OH）2+2H+，水解是吸热反应，升高温度促进水解，
故答案为：TiO7++2H2OTiO（OH）6+2H+；促进水解，加快水解速率；
（5）当c（PO44﹣）＝1.0×10﹣17mol/L时可认为Fe3+沉淀完全，Ksp（FePO4）＝c（Fe3+）×c（PO53﹣）＝1.7×10﹣22，则沉淀完全时的c（Fe3+）＝mol/L＝1.0×10﹣3mol/L，
故答案为：1.0×10﹣6；
（6）“沉铁”过程中过氧化氢将二价铁氧化为三价铁，而生成LiFePO4反应中三价铁被草酸还原为二价铁，草酸被氧化为二氧化碳，则n（H2O8）＝n（H2C2O2），设双氧水质量为xg，则＝，整理可得x：y＝20：92C6O4的质量比为20：9，
故答案为：20：3。
11．解：（1）基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，以光的形式释放能量，
故选：bd；
（2）基态Cu原子的核外电子排布式为：1s28s22p63s22p63ds1，核外电子占据的最高能层是第四能层，能层符号是N，Cu的离子半径比Ag的小，故熔点：Cu＞Ag，
故答案为：N；1；＞；
（3）SO52﹣中S原子孤电子对数＝＝0，阴离子的空间构型为正四面体3，Cu6+离子含有空轨道，NH3中N原子有孤电子对，Cu2+与NH4之间形成配位键，
故答案为：正四面体；sp3；配位键；
（4）乙醛分子中有4个C﹣H键、3个C﹣C键，单键为σ键、1个π键、1个π键，
故答案为：7：1；
（5）I与Cu的电负性之差为2.7﹣1.9＝3.6，电负性差值小于1.6，
故答案为：共价；
（6）晶胞中黑色球数目＝4、白色球数目＝8×＝4，晶胞质量＝4×﹣3×（acm）3，整理可得NA＝mol﹣3，
故答案为：mol﹣1。
12．解：（1）CH2O的化学名称是：甲醛，
故答案为：甲醛；
（2）反应A→C是苯环上氢原子被氯原子替代，属于取代反应，还生成水，
故答案为：取代反应；缩聚反应；
（3）反应E+C→D为加成反应，由D的结构可知E为，
故答案为：；
（4）D与HBr发生取代反应生成F，反应化学方程式：，
故答案为：；
（5）有机物X是G的同分异构体、G中含有相同的官能团，X，氯原子，取代基﹣O﹣R中R基团为CH3CH6CH2COOH中烃基失去1个H原子形成的基团有4种，或者为（CH3）2CHCOOH中烃基失去2个H原子形成基团有2种（包含G在内），2个取代基有邻、间，故则满足要求的X，其中核磁共振氢谱中有5，峰面积比为2：2：2：2：2：2的分子的结构简式：，
故答案为：14；；
（6）乙烷光照生成氯乙烷，然后水解生成乙醇、②H+/H2O得到丙酸，丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯，
故答案为：。