1.抗击新冠病毒，人人有责。以下防护措施属于化学变化的是
A.每天测量体温
B.出门戴口罩
C.定期用酒精杀菌消毒
D.建立健康绿码
2.下列物质属于纯净的是
A.医用酒精
B.食用酱油
C.大理V8啤酒
D.苛性钠
3.农机化肥站所卖的K2SO4属于
A.钾肥
B.氮肥
C.磷肥
D.复合肥
4.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A.泥浆
B.氯化钠
C.碳酸钙
D.植物油
5.下列生活用品的主要材料不属于有机合成材料的是
A.塑料
B.合成橡胶
C.焊锡合金
D.涤纶
6.化学与人类健康密切相关。下列说法错误的是
A.吸烟有害健康
B.霉变大米热煮后可食用
C.常食蔬菜有助于补充维生素
D.均衡膳食有利于身体健康
7.下列说法正确的是
A.分子是化学变化中的最小粒子
B.原子核是由质子和电子构成
C.NaCl由NaCl分子构成
D.水蒸发过程中，水分子的间隔变大
8.下列有关元素的抒发不正确的是
A.不同元素的区别是相对原子质量不同
B.空气中含量最多的元素是氮元素
C.元素的化学性质与原子的最外层电子数有关
D.通常所说的“补铁”、“补锌”指的是补元素
9.“食在昆明”，下列昆明美食中主要富含物质糖类的是
A.官渡粑粑
B.过桥米线
C.宜良烤鸭
D.云腿月饼
10.绿色碘盐中含有一定量的碘酸钾(KIO3)。在碘酸钾中碘元素的化合价是
A.-3
B.+3
C.+5
D.+7
11.某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是
A.M的原子易失电子
B.x只能为7
C.M为金属元素
D.x为8时，M为阴离子
12.下列实验操作正确的是
A.倾倒液体
B.取固体药品
C.点燃酒精灯
D.向试管中滴加液体
13.我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A.铷元素属于金属元素
B.铷元素的相对原子质量为85.47g
C.铷原子的质子数等于中子数
D.铷元素的原子序数为48
14.下列实验现象的描述不正确的是
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B.木炭在空气中燃烧，发红光，放出大量的热
C.向硬水中加入肥皂水，搅拌后，产生大量泡沫
D.铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
15.已知反应：3S+6NaOH=2Na2S+X+3H2O，则X的化学式为
A.Na2SO4
B.Na2SO3
C.NaHSO4
D.NaHSO3
16.年2月17日，磷酸氯喹被专家一直推荐为治疗新冠肺炎的有效药物之一。磷酸氯喹的化学式为C18H32ClN3O8P2，下列有关该药物的说法正确的是
A.由64个原子构成
B.相对分子质量为.5g
C.N、O元素质量比为3:8
D.磷元素的质量分数约为12.0%
17.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
D.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
18.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法不正确的是
A.该反应为分解反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.反应中乙和丁的质量变化之比为3:2
D.丁相对分子质量是甲的2倍
19.PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中,其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是
A.℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为g·L-1
B.60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度
C.20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量
D.80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体
20.以下说法中正确的有
①通过实验测得某溶液pH=0
②同种元素组成的物质一定是纯净物
③一定质量的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，则该气体一定是一氧化碳和氢气的混合物
④K+、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-五种离子可以再PH=10的无色溶液中共存
⑤向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。则滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
21.（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）4号元素的元素符号____；
（2）天然气的主要成分____；
（3）2个氮分___；
（4）标出氧化镁中镁元素的化合价____；
（5）1号元素与7号元素所形成的离子____；
（6）3号元素与11号元素化学性质相同的原因是_____。
22.（8分）（1）化学物质在我们的身边。请从A熟石灰、B纯碱、C小苏打、D食盐四种物质中，选择与下列叙述相对应的物质，填写在空白处。
①可用改良酸性土壤的物质_____；
②农业上用来选中的物质是_____；
③常用来作面包发酵粉的是_____；
④工厂常用来作造纸、纺织原料是_____。
（2）化石燃料通常指、石油、天然气，它们是不可再生能源，开发新能源，刻不容缓，请任写出一种你所知道的新能源______。
（3）化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。如图是某化学变化过程的微观示意图
①下列关于图示反应的说法正确的是。
A.该反应属于化合反应
B.反应前后原子的种类不变
C.反应前后分子的个数不变
②图示反应前后物质的质量之比为_____。
23.（6分）人类生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图：
（1）图中A池是____池，在吸附池中一般使用的物质名称是___。生活中可使用____的方法来降低水的硬度。水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要_____。
（2）某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，需要氢氧化钠固体的质量为____g，在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将____（填“偏大”或“偏小”）。
24.（6分）阅读下列材料，然后回答问题。
中国古代在铜、钢铁、金、银、锡、铅、锌、汞等金属的冶炼史上均居于世界的前列。中国古代的冶金技术，对亚洲各国产生很大影响。在著名的罗马学者老普林尼所著《博物志》中记载了“中国铁”西传的情况，并认为最优良和最卓越的钢是中国的产品。中国生铁的发明，大约比洲早0年。英国学者李约瑟认为，欧洲的铸铁技术是在11或12世纪由中国传去的。其中化学在治金技术中占有很重要的地位，中国古代在治金过程中积累了丰富的治金化学知识。中国开始冶铁的时间大约在春秋时期。由于那时已经有了丰富的冶铸青铜的经验，所以炼铁技术进步很快，生铁和“块炼铁”几乎同时出现。
到了21世纪，金属材料广泛应用于各个领域。如21世纪的能源金属——锂(Li)，它是一种银白色金属、质较软；密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于液态石蜡中；与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂(Li2SO4)和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。
年发明世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池、主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。
总的来讲，锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。
（1）做炼制的生铁属于____（填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”）；
（2）根据冶铁和炼铜的早晚顺序，推测金属使用的先后顺序可能与_____因素有关；
（3）锂着火了不能用水灭火的原因是______；
（4）请写出锂与稀硫酸反应的化学方程式_____；
（5）锂电池广泛应用于手机、电动自行车、电动汽车的好处是______。
25.（5分）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：
已知：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。
（1）第②步加入过量稀硫酸的目的是______；
（2）写出反应②中的化学反应方程式______；
（3）若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式______。
26.（9分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出图中仪器a的名称：_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气应选用的装置为____（填字母序号），写出该反应的化学方程式_____。
（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为____，请写出有关的化学方程式_______。
（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂______（填字母序号），混合气体应从___（填“M”或“N”）端导管口进入。
A浓硫酸
B紫色石蕊溶液
C氢氧化钠溶液
27.（9分）在抗击新冠肺炎病毒中，“84”医院、超市等公共场所中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。
该敞口久置的消毒液中溶质有哪些?
“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应(2NaClO+CO2+H2O＝2HClO+Na2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照会发生分解。
小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有___，可能还有NaClO，Na2CO3，HClO中的一种或多种。
I.向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。
Ⅱ.另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的有白色沉淀生成。
实验过程I中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质有____；实验过程Ⅱ中反应的方程式为_____；综上所述，该消毒液试样_____；
生活中，“84”消毒液储藏时应注意______；一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是______。
(1)次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为_______。
(2)次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用。
28.（6分）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题：
（提示：方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为_____g。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是多少？