1．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1mol重水比1mol水多NA个质子
C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
D．1L1mol·L1NaCl溶液含有28NA个电子
2．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3g3He含有的中子数为1NA
B．1L0.1mol·L1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA
C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，gP4中所含P—P键数目为4NA
B．mL1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
4．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
5．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
B．标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA
C．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
D．将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NA
D．将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照生成多种氯代物，一氯乙烷的物质的量小于0.1mol，故D错误；
选A。
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．高温下，3molFe和足量水蒸气反应，转移电子数为8NA
B．标准状况时，11.2L1H2中含有的中子数为NA
C．标准状况下22.4LHF含有的原子数为2NA
D．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．2.3gNa与足量水反应转移电子数为0.1NA
C．1L1mol·L-1C2H5OH水溶液中含有的氢原子数为6NA
D．22.4LC2H6中含有碳碳单键的数目为NA
9．下列各项比较中，一定相等的是
A．相同物质的量浓度的氨水和NH4Cl溶液中的NH4+的物质的量浓度
B．相同物质的量的Na分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移电子的数目
C．相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H键的数目
D．标准状况下，相同体积的乙炔和水中含有的H原子的数目
10．阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，28gN2含有的原子数为2NA
B．1molSi含有的电子数为NA
C．标准状况下，22.4LSO3含有的氧原子数为3NA
D．1L2mol·L-1H2SO4溶液中含有的离子数为2NA
1．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等
B．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA
C．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
B．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA
C．16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA
D．常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是
A．mL1mol·L-1NH4C1溶液中含有阳离子的数目小于0.1NA
B．0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NA
C．60gSiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NA
D．25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+
1．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NA
B．由HO与DO组成的4.0g混合物含中子数为2NA
C．由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA
B．1molCaH2和1molCaO，晶体中所含离子数目均为3NA
C．60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA
D．0.5mol雄黄(As4S4结构如下图)含有NA个S-S键
4．设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是
5．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．1molCu和足量浓硝酸反应可收集的气体分子数小于2NA
B．4°C时，3.6g重水所含的电子数小于2NA
C．1.45g熟石膏中的钙离子数目大于0.NA
D．mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
①31g白磷中含有1.5NA个P-P
②1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
③标准状况下，22.4LHF含NA个分子
④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜
⑤标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
⑥常温下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA
⑦gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA
⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为g
A．①④⑧B．①⑥⑦C．③⑤⑦D．①⑥⑧
10．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA
②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA
③1.8g14CH4和水蒸气(HO)的混合气体中含电子数目为NA
④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
⑤常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA
⑥1molSiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA
⑦将1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA
⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA
A．①②④⑥B．②③⑤⑧C．②③⑥⑦D．③⑤⑦⑧
参考答案
1．
C
A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；
B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；
C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；
B.磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B项错误；
C.重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NAmol-1=6NA，C项正确；
3．
C
A.常温常压下，gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
B.铁离子在溶液中水解，所以mL1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；
C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；
D.反应2SO2+O2≒2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。
4．
A
A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g÷14g/mol=1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3，反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2NA，故B错误；
C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3NA，故C错误；
D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，无法计算其含有的共价键数，故D错误；
答案选A。
5．
D
答案选D。
6．
A
D．将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照生成多种氯代物，一氯乙烷的物质的量小于0.1mol，故D错误；
选A。
7．
A
A．Fe与水蒸气发生反应，化学方程式为
，每3molFe发生反应转移8mol电子，故转移电子数为8NA，A项正确；
B．1H2中无中子，故中子数为0，B项错误；
C．标况下HF为液态，无法根据气体摩尔体积计算原子数，C项错误；
D．选项中没有给出溶液的体积，无法计算，D项错误；
答案选A。
8．
B
A．标准状况下，H2O是液体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故A错误；
B．2.3gNa的物质的量为0.1mol，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1，0.1mol与足量水反应转移电子数为0.1NA，故B正确；
C．1L1mol·L-1C2H5OH水溶液中含1molC2H5OH，乙醇、水中都含氢原子，含氢原子数大于6NA，故C错误；
D．非标准状况下，22.4LC2H6的物质的量不一定是1mol，故D错误；
选B。
9．
B
A．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，氯化铵是强电解质，在溶液中完全电离，则同物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中，氯化铵溶液中铵根离子的物质的量浓度大于氨水，故A错误；
B．氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价相同，都是+1价，则相同物质的量的钠分别完全转化为氧化钠和过氧化钠时转移电子的数目相等，故B正确；
C．正丁烷中含有的C―H键的数目为10，2—甲基丁烷中含有的C―H键的数目为12，则相同物质的量的正丁烷和2—甲基丁烷中含有的C―H键的数目不相等，故C错误；
D．标准状况下，水不是气体，则相同体积的乙炔和水中含有的氢原子的数目不相等，故D错误；
故选B。
10．
A
A．28gN2的物质的量=28g/(28g/mol)=1mol，所含原子数为2NA，A正确；
B．电子数=原子序数，1molSi含有的电子数为14NA，B错误；
C．标况下，三氧化硫是固体，22.4LSO3的物质的量为原大于1mol，则含有的氧原子数远大于3NA，C错误；
D．1L2mol·L-1H2SO4溶液中硫酸的物质的量为n=c·V=2mol，氢离子和硫酸根离子数为3NA，水也电离出氢离子和氢氧根离子，因此离子总数大于3NA，D错误；
答案选A。
1．
B
C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，容器中分子总数大于2NA，C错误；
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子，无气体产生，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1mol氢气，D错误；
综上所述答案为B。
2．
D
D.CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均小于0.5NA；
答案：D
3．
D
故选D。
4．
C
A．水能微弱电离产生氢离子、铵离子能水解，水解消耗的铵离子与生成的氢离子等物质的量，故mL1mol·L-1NH4C1溶液中含有的阳离子数目大于0.1NA，A错误；
B．醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子，0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目远大于0.25NA，B错误；
C．SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键、每个氧原子与2个硅原子成键、则二氧化硅晶体可看作由[SiO4]四面体结构构成。60gSiO2晶体中含有1molSi原子、则所含[SiO4]四面体结构单元的数目为NA，C正确；
D．不知道该CaSO4饱和溶液的体积，故不能计算Ca2+的数目，D错误；
答案选C。
5．
D
答案选D。
6．
D
A．一定条件下，N2与H2反应为可逆反应，1molN2与足量H2可生成NH3的数目小于2NA，故A错误；
B．34g
的物质的量为0.5mol，含有的极性键数目为3NA，故B错误；
C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中氯元素化合价向中间靠拢，氯酸钾中氯元素化合价有+5价变成0价的氯气，生成3mol氯气转移了5mol电子，故C错误；
D．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，OH-数目为0.1NA，Ba2+数目为0.05NA，故D正确；
答案选D。
7．
A
答案选A。
8．
D
答案选A。
1．
B
A．标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳中共价键的总数，A项错误；
故选C。
3．
C
A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故A错误；
B.1molCaH2和1molCaO晶体中，前者所含离子数目为3NA，后者所含离子数目为2NA，故B错误；
C.60gHCHO与CH3COOH混合物中含有2mol最简式CH2O,含有2molC原子，C原子数为2NA，故C正确；
D、雄黄(As4S4，结构如图)不含S-S键，故D错误；
该题选C。
4．
B
D.1molCl2与稀NaOH溶液完全反应，生成NaCl和NaClO，ClO-水解生成HClO，因此N(ClO)＋N(HClO)=1NA，D项正确，不符合题意；
答案选B。
5．
D
A．生成的气体可以是二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮，1molCu失电子2mol，若生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡可收集的气体分子数小于2NA，若生成一氧化氮，依据电子守恒生成气体小于2NA，故A正确；
D．mL0.5molL-1的Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为0.2L×0.5molL-1=0.1mol，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子数目大于0.1NA，故D错误；
故选D。
6．
C
答案为C。
7．
D
A.标准状况下，1个氧气分子体积由氧气分子的大小决定，不能直接用气体摩尔体积进行计算，A错误；
B.在反应中氯元素化合价升高，由0价变为+1价和+5价，故发生lmol电子转移时，生成氧化产物[ClO-+]的总数为1/6NA，B错误；
C.标准状况下22.4LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒有Cl2、HClO、Cl-、ClO-，根据氯原子守恒，2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2mol，所得溶液中含氯微粒总数小于2NA，C错误；
9．
B
①31g白磷的物质的量为31/=0.25mol，每个白磷分子含有6个磷磷键，故0.25mol含有0.25*6=1.5mol，即1.5NA个P-P，故正确；
②碳酸根离子发生水解，所以不能计算1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数，故错误；
③标准状况下，HF不是气体，不能计算其物质的量，故错误；
④电解精炼铜时阳极首先是锌铁等活泼金属溶解，然后是铜溶解，所以不能计算铜的质量，故错误；
⑤标准状况下，2.24LCl2即0.1mol，溶于水后部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，转移的电子数目小于0.1NA，故错误；
⑥常温下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应时随着反应的进行硫酸变稀，反应停止，所以生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，故正确；
⑦gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物的物质的量为1mol，所以阴、阳离子总数为3NA，故正确；
⑧胶体粒子是很多个分子的集合体，不能计算其质量，故错误；
综上，①⑥⑦正确，故选B。
10．
B
①苯分子中没有碳碳双键，①不正确；
②氧化钠和过氧化钠的组成中，其阴、阳离子的个数比相同，都是1:2，3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的物质的量均为0.05mol，故混合物中含有的阴离子总数为0.1NA，②正确；
③14CH4和水蒸气(HO)的分子内均有10个电子，14CH4和HO的摩尔质量不同，所以1.8g14CH4和水蒸气(HO)的混合气体中含电子数目不等，③不正确；
④在相同温度下，盐的水解程度随浓度增大而减小，故常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目不相同，④不正确；
⑤4.6gNO2的物质的量为0.1mol，含0.3NA个原子。NO2和N2O4的最简式相同，所以4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数与4.6gNO2的相同，为0.3NA，⑤正确；
⑥SiO2晶体中Si的配位数是4，所以1molSiO2晶体中含有极性共价键数目为4NA，⑥不正确；
⑦Cl2通入足量水中，所得溶液中含有Cl2、HClO、Cl-、C1O-等粒子。由物料守恒可知，将1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA，⑦不正确；
⑧高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，故16.8gFe（即0.3molFe）与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA，⑧正确。
综上所述，②③⑤⑧正确，本题选B。