构成物质的奥秘第3节元素
一、元素
1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
探究思考：核电荷数＝核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?
答：原子在化学变化中有可能得到电子，有可能失去电子，但原子核没有变，所以要以核电荷数为标准，而不是以核外电子数为标准。
2.性质：a.元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子；
b.元素只讲种类不讲个数；
c.化学变化中，元素的种类和质量保持不变。
3.分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。
4.含量：a.在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；
b.在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；
c.在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素、氢元素和
氮元素。
5.决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。
二、元素符号
我们可以采用什么样的语言，是全世界的人都认识化学里的物质吗？
1.定义：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。元素符号采用的是拉丁文。
2．元素符号的写法
①由一个字母表示的元素符号要大写，如N、O、
C等。
②由两个字母表示的元素符号，第一个要大写，
第二个字母要小写，简称“一大二小”，如Ca、
Mg、Cl、Ag等。
3.元素符号的意义
①表示一种元素
表示这种元素的一个原子
例如：H表示氢元素表示一个氢原子
②对单质是由单原子构成的，还表示一种单质。
例如：Fe表示铁元素表示一个铁原子表示铁单质
③元素符号前面加2以上的数字，只表示几个原子，如2N只能表示两个氮原子。
三、元素周期表
年2月，俄国化学家门捷列夫发明了他的第一张元素周期表，在元素周期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。
门捷列夫格言：“什么是天才？终身努力，便成天才！”
（1）元素周期表的结构：
①每一格：在元素周期表中，每一种元素的均占据一格。对于每
一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
在周期表中，还用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。
②每一横行（周期）：周期表每一横行为一个周期，共有7个横行，即7
个周期。
③每一纵行（族）：周期表在18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每个纵行为一族，共有16个族。
（2）元素周期表编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列。以金属元素开头（除第一周期），慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾；
②将电子层数相同的元素排成一个横行。按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列；
③把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。元素周期表是元素性质的周期性变化，即原子结构周期性变化的具体体现。
1．人们常说菠菜中含丰富的铁质，这里的“铁质”指的是()
A．分子B．原子C．元素D．单质
2．地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合价的化学式是()
A．AlB．CaOC．FeD．SiO2
3.下列元素中，因摄人量不同，容易导致人患贫血症的是()
A．碘B．钙C．铁D．硒
4．人体内99％的钙元素存在于()
A．血液、毛发B．骨骼、牙齿C．皮肤、毛发D．肌肉、牙齿
5．不同元素最本质的区别是()
A．质子数不同B．核外电子数不同
C．电子层数不同D．最外层电子数不同
6．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是()
A．C60B．AuC．O2D．H
7．用元素符号表示下列“化学之最”：
(1)空气中含量最多的元素__________(2)地壳中含量最多的元素___________
(3)人体中含量最多的元素__________
8．N表示的意义有：___________________________________________________。
9．（15昌平二模）牛奶是生活中常见的食品。
（1）高钙奶中的“钙”是指_______（选填“元素”或“原子”）。
（2）儿童缺钙可能会导致_______（选填“贫血症”或“佝偻病”）。
10．（15东城一模）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效
预防龋齿。
（1）图Ⅰ是氟元素在元素周期表中的相关信息，则氟元
素的原子序数是。
图Ⅱ是钠原子结构示意图，由此可知钠原子在化学
反应中易（填“失”或“得”）电子。
（2）氟化钠可以用钠与氟气（F2）化合反应制得。氟气和氢气一样，都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
类型一：元素
例1.下列说法中，正确的是()
A.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
B.水是由氧和氢两种元素组成的
C.水是由氧和氢两种单质组成的
D.水分子是由氧分子和氢分子构成的
答案：B
解析：原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。
类型二：元素符号
例2.下列元素名称或符号有错误，请对照元素周期表给予改正。
(1)纳Ne____________；(2)汞HG____________；(3)绿Cl____________；
(4)猛MN____________；(5)美Mg____________；(6)钙Cd____________。
答案：钠Na汞Hg氯Cl锰Mn镁Mg钙Ca
解析：掌握元素符号的基本含义，以及其书写方式。
类型三：元素周期表
例3.（15安徽中考）钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下。下列有关钒的说法正确的是()
A．属于非金属元素B．原子序数为23
C．原子核外电子数为28D．相对原子质量为50.94g
答案：B
解析：在元素周期表中，每一种元素的均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
例4.（15天津中考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是________（填字母）。
A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同
（2）年，_________（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A.张青莲B.门捷列夫C.拉瓦锡
（3）元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示，下列说法正确的是_________（填字母）。
A.氟属于金属元素
B.氟的原子序数是9
C.氟的相对原子质量是19.00g
答案：（1）A(2)B（3）B
解析：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。年2月，俄国化学家门捷列夫发明了他的第一张元素周期表。
参考答案
1．C2．A3.C4．B5．A6．B
7．（1）N（2）O（3）O
8．氮元素，一个氮原子。
9．（1）元素（2）佝偻病
10．（1）9失（2）分子