第十讲常见的酸
酸碱指示剂：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
（1）酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。
（2）酸溶液能使石蕊试液变红，但能使石蕊试液变红的不一定是酸溶液；
碱溶液能使石蕊试液变蓝，但能使石蕊试液变蓝的不一定是碱溶液。
3）生活中的指示剂
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？
（1）酒精在这个过程中所起的作用是什么？
（2）如何选择合适的酸碱指示剂？
例题与解题思路方法归纳
例题：（株洲）取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．
则下列说法中正确的是（ ）
A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质B．该过程中没有化学反应发生
C．所有气体分子的运动速率都相同D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色
考点：酸碱指示剂及其性质；分子的定义与分子的特性
答案与分析：
A、管内有白烟产生，是因为氨水挥发出的氨气与盐酸挥发出的氯化氢反应生成了氯化铵的缘故，说明氨水和盐酸都属于易挥发性物质．正确；
B、该过程中氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，产生了新物质，发生了化学变化，正确；
C、据图可以看出，氨水这边变色的滴数是7滴，浓盐酸这边的滴数是3滴，故氨气的运动速率大于氯化氢，说明分子的运动速率不同，错误；
D、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不是红色，错误；
故选A．
1.（苏州）向2mL氨水中滴加56滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（ ）
A.红色B.紫色C.无色D.蓝色
2．（福建）几种作物适宜生长的pH范围如下表。取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性。则这种土壤不适宜种植的作物是（ ）
A．水稻B．棉花C．茶树D．甘草
3.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）
A.酚酞B.铁片C.石蕊试液D.二氧化碳气体
4.石蕊和酚酞试液是实验室常用的指示剂，但某些植物的花汁也可做酸碱指示剂如下表：
试回答下列问题：
（1）在提取各种花汁时，需在研钵中捣烂，再加1：1的酒精溶液浸泡10分钟，则酒精所起的作用是____________，浸泡后采用______操作，即可获取花汁。
（2）为了测得生活中常见的洗发水，护发素肥皂水、食盐水、雪碧、纯碱水等物质的酸碱性，应选择______花汁。用所选花汁滴入护发素中后，发现其呈橙色，该护发素显______性，则护发素护发原理可能是________________________。
（3）小明用该花汁测盐水时发现，食盐水加入花汁后显______色，得出食盐水呈______性（中、酸、碱），他得出一结论：凡是盐溶于水所得到的溶液其酸碱性均与食盐一致。你认为______（正确、不正确），理由是______________________________。
5.失去标签的三并无色液体，分别是、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？为什么？应该如何操作？
（提示：
）
1.D2.D3.C
4.（1）作溶剂；过滤（2）大红；酸；头发在酸性环境中长得较好；
（3）粉；中；不正确；部分盐也可呈酸性或碱性，如碳酸钠则呈碱性
5.可以；因为我们可以利用先鉴别出来的NaOH溶液来进行后续的鉴别；
步骤：①分别取无色液体于三支试管，滴入酚酞试液，看到变红的则为NaOH溶液
②将鉴别出来的NaOH溶液分别慢慢滴入剩余的两支试管中，马上变红的是蒸馏水；过久一些才变红的是稀HCl。
常见的酸
1、常见的酸有：硫酸盐酸硝酸醋酸。（填化学式）
①人的胃液里含有什么酸？②汽车电瓶里含有什么酸？
③食醋里含有什么酸？④酸雨里含有什么酸？
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
3、浓硫酸的三大特性（腐蚀性）：
吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。
脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去
氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。
浓硫酸的稀释
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
我们应该怎样稀释浓硫酸？
思考：你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里，而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。
C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。
例题与解题思路方法归纳
例题：（广安）分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度
考点：酸的物理性质及用途；原子和离子的相互转化；碳单质的物理性质及用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
答案与分析：A、浓硫酸不具有挥发性，故错误；
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，它们的性质不完全相同，故选项推理错误；
C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；
D、可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要验纯，故D正确．
故选D．
4、稀酸的通性
（具有通性的原因：）
浓酸不一定具有酸的全部通性，如浓硫酸
稀酸也不一定满足这一通性，如稀硝酸
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变色，不能使试液变色。
例题与解题思路方法归纳
例题：（株洲）下列有关说法中不正确的是（ ）
A．酸溶液中都含有H+，所以有相似的化学性质
B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子
C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体
D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
考点：酸的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；
答案与分析：A、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故A正确；
B、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的混合物是碱，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，在实验室，常用来干燥某些气体，故C正确；
D、医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故D错误．
故选：D．
（2）金属+酸→[]+[]
例如：Zn＋H2SO4－（此反应可用于实验室制氢气）
金属活动顺序表：
Mg＋H2SO4－Mg＋HCl－
Al＋H2SO4－Al＋HCl－
Zn＋H2SO4－Zn＋HCl－
Fe＋H2SO4－Fe＋HCl－
例题与解题思路方法归纳
例题：（温州）运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题．
（2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？ ．
考点：酸的化学性质；金属的化学性质；书写化学方程式
答案与分析：根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．
（2）由题意可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．充分反应后，得到的金属组成可能由三种情况：Ag；Ag和Cu；Ag、Cu和Zn．
（3）金属氧化物+酸→[]+[]（反应类型：）
Fe2O3+HCl=Fe2O3+H2SO4=
CuO+HCl=CuO+H2SO4=
此反应的应用：金属材料除锈（铁锈的化学式）：
除锈不可用过量的酸的原因：
例题与解题思路方法归纳
例题：（湖北）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
考点：酸的化学性质；金属的化学性质
答案与分析：根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可；
A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；
B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；
C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；
D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确．
故选C．
（4）碱+酸→[]+[]（反应类型：）
HCl+NaOH=H2SO4+NaOH=
HCl+Cu(OH)2=H2SO4+Cu(OH)2=
HCl+Fe(OH)3=H2SO4+Fe(OH)3=
HCl+Ca(OH)2=HCl+Al(OH)3=
（5）部分盐+酸→[]+[]（反应类型：）
CaCO3+HCl=（实验室制取二氧化碳）
Na2CO3+HCl=Na2CO3+H2SO4=
MgCO3+HCl=
HCl+AgNO3=H2SO4+BaCl2=
知识小结
例题与解题思路方法归纳
例题：（嘉兴）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．
（1）已知X是金属单质，则X可以是 ．（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： ．
考点：酸的化学性质；书写化学方程式
答案与分析：（1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属．
（2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）．
故答案为：（1）锌等；（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）．
1.绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
2、（.青岛市）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）
A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素
3、（上海）用稀硫酸除铁锈的原理是（）
A．FeO+H2SO4==4FeSO4+H2OB.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2
C．Fe2O3+2H2SO4==2FeSO4+2H2OD．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
4、下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（）
A.①②B.②④C.③④D.①③
5、（．杭州市）实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是（）
A．金属单质B．碱C．盐D．金属氧化物
6、（.佛山市）要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（）
①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化亚铁
Ａ．②③⑤ Ｂ．①④⑤ Ｃ．②③④ Ｄ．①②③
7．（眉山）某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（）
A、Fe与ZnB、Mg与CuC、Na与AlD、Al与Fe
8.某同学用玻璃棒蘸取少量试液涂在紫色的石蕊试纸上，试纸先变红，后碳化，则蘸取的试液是（）
A．稀硫酸B．浓硫酸C．氢氧化钠D．浓盐酸.
9．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）
A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去熟石灰中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈
10.（济宁）硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：
①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；
③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；
④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶液中一定有硫酸根离子
若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（ ）
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
11.（.黄石市）下列实验方案中，设计合理的是（）
A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
B．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁难溶于水）
C．用活性炭将硬水软化
D．用水除去生石灰中混有的碳酸钙
12.（.眉山市）下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）
13.（绵阳）下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是（ ）
14．（湖北）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe
15.（黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）图中①的现象是： ．
（3）写出一个符合图中③的化学方程式
（4）图中性质④属于 反应（填基本反应类型）．
（5）图中⑤的性质在工业上可用于 （填用途）．
16.炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
答案：1.A2.C3.D4.B5.D6.B7.A8.B9.C10.B11.B12.C13.A14.C
15.（1）偏大；（2）石蕊变红；（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（合理即可）；
（4）复分解；（5）盐酸除铁锈（合理即可）．
16.（1）无色晶体，能溶于水；
（2）①酸可以使紫色石蕊试液变红；
②汽水中的碳酸水也可以使石蕊试液变红；混合液仍然为红色
课后自我检测
1.（遵义）酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气
2.（广安）分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度
3.（通辽）下列事实的结论、解释或方法中不正确的是（ ）
A．稀盐酸用于除铁锈﹣酸能与金属氧化物反应B．洗涤剂去除油污﹣溶解作用
C．区分硬水与软水﹣加肥皂水搅拌D．区分羊毛纤维与合成纤维﹣灼烧后闻气味
4.（临沂）下列物质之间不能发生化学反应的是（ ）
A．石灰水与稀盐酸B．铜与硝酸银溶液C．银与稀硫酸D．二氧化碳与水
5.（聊城）观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（ ）
A．敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾
B．用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
C．铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体
D．马铃薯片遇到碘酒后颜色不变
6.（广东）根据右图实验，判断下列说法错误的是（）
A.浓盐酸有挥发性B.HCl分子在运动
C.Y杯溶液的颜色会改变D.Y杯内发生了置换反应
7.（济南）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤液M中一定存在Fe2+B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
8.（绵阳）下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（ ）
9.（桂林）a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2．下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（ ）
A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞b
B．a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞c
C．a、b、c的相对分子质量：b＜a＜c
D．a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z
10.（武汉）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验．
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO．
以上说法中正确的个数是（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
11.（自贡）硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都 7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： ．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： ．
12.（广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 ．
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．
①可以看到的现象是 ．
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 （填选项）．
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag．
13.(北京)利用下图装置进行实验。实验前K1、K2、K3均已关闭。
（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是。
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了mL水，则A中CO2的体积分数约为%。
14.（黄冈）王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。
滤渣乙是什么？
小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是______________。
大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_______________________。
设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：
通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到______________，也能得出实验1的结论。
15.(张掖)某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X= Y= ．
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）．
答案：1.C2.D3.B4.C5.A6.D7.B8.A9.D10.A
11.（1）＜；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）中和（或复分解）；
（4）浓盐酸；（5）H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
12.（1）氯化氢分子之间的间隔；
（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；②H+、Cl﹣、Fe2+；③BC；
13.（1）B装置左侧导管口有气泡冒出（2）
（3）打开K2，K3，关闭K1
（4）50%
14.[作出猜想]银、铜和锌
[交流讨论]锌不和硝酸铝溶液反应
[实验探究]
[反思交流]无变化、无明显现象或无白色沉淀（任选其一）
15.解：（1）10g：30g=80g：X，解得X=g；10g：30g=0.2g：Y，解得Y=0.6g．
（2）设铁合金中铁的质量分数为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
30g×56%0.6g
56/2=30gXx/0.6g
，x=56%
（3）设稀硫酸中溶质质量分数为y．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
30g×56%g×y
56/98=30gX56%/gXy
，y≈12.3%
答：（1）X=g，Y=0.6g；（2）铁合金中铁的质量分数为56%；（3）稀硫酸中溶质质量分数为12.3%．