白癜风初期症状图片 http://news.39.net/bjzkhbzy/171103/5813045.html白癜风初期症状图片 http://news.39.net/bjzkhbzy/171103/5813045.html氧化还原反应1.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40～50℃时反应可生成CuH。CuH不稳定易分解,在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。以下有关的推断错误的是(
)A.“另一种反应物”一定具有还原性B.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃烧)C.CuH+HClCuCl+H2↑(常温)D.CuH既可作氧化剂也可作还原剂选B。CuSO4溶液和“另一种反应物”反应生成CuH,铜元素化合价降低,“另一种反应物”具有还原性,A正确;CuH在氯气中能燃烧,生成CuCl2和HCl,B错误;CuH中H的化合价为-1价,具有还原性,可与HCl反应生成H2,C正确;CuH中Cu的化合价为+1价,既可升高也可降低,CuH既可作氧化剂也可作还原剂,D正确。2.N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如:①NH4NO3N2O↑+2H2O;②K2SO3+2NOK2SO4+N2O↑;③2NH3+2O2N2O↑+3H2O;④2NaNO3+(NH4)2SO42N2O↑+Na2SO4+4H2O。下列说法正确的是(
)A.反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物B.反应②中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物C.反应③中每生成1molN2O,转移8mol电子D.反应④中NaNO3是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物选C。反应①中氮元素的化合价既有升高又有降低,NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物,H2O既不是氧化产物也不是还原产物,A错误;反应②中,氮元素的化合价降低,硫元素的化合价升高,K2SO3是还原剂,K2SO4是氧化产物,B错误;反应③中,氮元素的化合价由-3升高到+1,则每生成1molN2O转移8mol电子,C正确;反应④中,NaNO3中氮元素的化合价降低,则NaNO3是氧化剂,(NH4)2SO4中氮元素的化合价升高,生成物N2O既是氧化产物又是还原产物,D错误。3.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一选C。硝酸根得到电子是氧化剂,则物质甲应是还原剂,高锰酸钾一般作氧化剂,A错误;反应中还有硝酸盐生成,还体现硝酸的酸性,B错误;3.0gNO是0.1mol,转移电子的物质的量是0.3mol,C正确;作还原剂的可以是氧化亚铜,也可以是硫酸亚铁,D错误。4.某同学设计完成了以下两个实验:①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。下列说法错误的是(
)A.实验①生成HIO3时发生的反应为I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HClB.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2Br2I2D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3Cl2HIO3选C。①加入少许CCl4后滴加氯水,发生反应Cl2+2I-I2+2Cl-;继续滴加氯水发生反应I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl,A正确;溴单质易溶于四氯化碳,可通过萃取分液的方法获得,B正确;①中的氧化性强弱为Cl2I2,②中的氧化性强弱为Cl2Br2,但不能比较Br2和I2的氧化性强弱,C错误;由①②中的反应知,氧化性:HBrO3Cl2HIO3,D正确。5.把图b的碎纸片补充到图a中,可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是(
)核心一
氧化还原反应的概念及表示方法1.本质和特征:本质:电子转移(得失或偏移)特征:反应过程中元素的化合价发生变化2.有关概念及其相互关系:核心二 物质氧化性、还原性强弱的比较影响物质氧化性和还原性强弱的因素(1)浓度:一般来说,氧化剂的浓度越大,其氧化性越强。还原剂的浓度越大,其还原性越强。(2)温度:升高温度可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性。(3)酸碱度:NO3-的氧化性与H+的浓度有关,H+的浓度越大,NO3-的氧化性越强,KMnO4酸化后氧化性增强。常见的氧化性、还原性强弱的比较(对同一物质而言)氧化性:KMnO4Cl2Br2Fe3+I2氧化性、还原性的强弱判断方法(1)依据强弱规律判断氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物规律:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。(2)根据反应的难易程度判断与同一物质发生氧化还原反应,一般越易进行,则其物质具有的氧化性或还原性就越强。核心三 氧化还原反应的规律及其应用“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写
