22:.价层电子对互斥理论(1)价层电子对互斥理论的要点分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果,价层电子对包括σ键电子对与中心原子上的孤电子对。(2)ABx型分子中中心原子价层电子对数目(N)的求解方法①中心原子孤电子对数=0.5(a—xb);其中a为中心原子的价电子数,b为与中心原子结合的原子最多能接纳的电子数,数值为8-该原子的价电子数,若配位原子为H,则b=1。②N=孤电子对数+σ键电子对数。说明:若微粒是阳离子,则求a值时要减去离子所带电荷数;若是阴离子则相反。2.杂化轨道理论(1)杂化轨道:在形成分子的过程中,中心原子中若干个不同能级、能量相近的原子轨道混合起来,重新组成的新轨道。(2)杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子轨道数目之和相等,各杂化轨道的能量相等,参与杂化的各原子轨道的成分平均地分配到各杂化轨道中。1.中心原子价层电子对的确定(1)当与中心原子成键的其他原子不止一种时,分别计算它们的x、b的值,再按0.5(a—xb)求孤电子对数;最后求中心原子的价层电子对数:N=孤电子对数+σ键数。例如甲醛(HCHO)分子,中心原子是碳原子,a=4,配位原子有3个,其中H原子的b=1、氧原子的b=8-6=2,碳原子的孤电子对数=0.5×(4-2×1-2)=0,N=0+3=3。(2)写出电子式或结构式,再观察σ键的数目及孤电子对数,N=孤电子对数+σ键数。(3)价态法:若中心原子的化合价绝对值等于其价电子数,则N=σ键数。2.中心原子的价层电子对数、杂化类型与粒子的立体构型3.中心原子杂化轨道类型的判断(1)根据微粒立体构型判断①若微粒为(正)四面体形或三角锥形,则中心原子为sp3杂化。②若微粒为平面三角形,则中心原子为sp2杂化。③若微粒为直线形,则中心原子为sp杂化。1.[河南郑州一中月考]氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成,已知其阴离子构型为平面三角形,则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为( A )A.直线形 sp杂化B.V形 sp2杂化C.三角锥形 sp3杂化D.平面三角形 sp2杂化[答案]B购买专栏解锁剩余44%
