中考化学典型问题选讲
最怕实验结束后将废液混合了，变色了、沉淀了、产生气泡了...
因为这意味着，真正的实验才刚刚开始，之前的都是初中化学实验前传。
谁又化学实验结束后将溶液混合了，你站出来，我不打你，我就给你倒一杯H2O2溶液解解渴，还能为你补充O2！加点食品级MnO2不？
(学霸公寓)中考化学模拟试卷典型问题选讲
1.下列说法中正确的是（）
A．有发光放热现象的化学变化一定是燃烧
B．溶解有大量CO2且pH小于7的降雨一定是酸雨
C．由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．能与碱反应只生成盐和水的化合物一定是酸或氧化物
A选项，荧光是会发出光和放出少许热量的一种缓慢的氧化反应，因此有发光放热现象的化学变化不一定是燃烧；
B选项，酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水，因此pH小于7的降雨不一定是酸雨，CO2溶于水形成的饱和溶液的PH值大于5.6，酸雨主要是由于SO2和氮氧化物溶于水导致的；
C选项，单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质；
D选项，能与碱反应只生成盐和水的化合物可能是酸、氧化物、盐，例如2NaHSO4+2NaOH═2Na2SO4+2H2O；
故选C。
2.下列实验中，能达到相应目的是（）
A．分离CaO和CaCO3：将固体混合物高温煅烧
B．制备CaCO3：向CaCl2溶液中通入足量的CO2，过滤
C．验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量
D．除去CO2中混有的HCI和水蒸气：将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
A选项，将固体混合物高温煅烧，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，不能得到碳酸钙，故选项不能达到相应目的；
B选项，向CaCl2溶液中通入足量的CO2，因H2CO3弱于HCl，因此CO2于CaCl2溶液不反应，故选项不能达到相应目的；
C选项，验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学
变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
将锌粒与稀硫酸混合，生成硫酸锌溶液和氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不能达到相应目的；
D选项，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
HCl气体能与足量的饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳
（化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑），再通过浓硫酸进行干燥，
能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到相应目的；
故选D。
3.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）
回答下列问题：
（1）SO3和H2SO4中，硫元素的化合价均为____；
（2）反应④为化合反应，该反应的化学方程式为_______________________________；
（3）根据图示判断，下列说法正确的是____。
A．雾霾的形成只与燃料燃烧直接产生的颗粒物有关
B．使用清洁燃料，减少SO2和NOx的排放，有利于减少雾霾的产生
（1）在三氧化硫和硫酸中硫元素的化合价都是+6价，故填：+6；
（2）反应④是硫酸和氨气反应生成硫酸铵，故填：H2SO4+2NH3＝（NH4）2SO4；
（3）A选项,雾霾的形成不是只与燃料燃烧直接产生的颗粒物有关，错误；
B选项,使用清洁燃料，减少SO2和NOx的排放，有利于减少雾霾的产生，正确；故填：B。
4.（4分）通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题：
实验一：Mg和稀硫酸实
验二：MgO和稀硫酸
实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸
实验四：KOH溶液和稀硫酸
（1）实验三中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此____（选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H2SO4发生反应；
（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：
①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况_______________________________；
②分析上述实验，下列说法正确的是____。
A.用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐酸
B.用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C.用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液
D.向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象
（1）根据硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸进行分析；
（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
（3）①根据实验一反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验三反应后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种；实验四反应后的溶液中一定含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾、硫酸中的一种，滤液a中所含离子分析如下图，
首先确定溶液中一定有K+和NO3﹣，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba+，根据加过量的Ba（OH）2溶液后产生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知滤液a中一定有Mg2+，一定没有SO42﹣和OH﹣．综上所述滤液成分为一定有KNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3，进行分析；
②A、根据白色沉淀A中可能只含有BaSO4，进行分析；
B、根据白色沉淀B为氢氧化镁，所以可以用B检验CaC12溶液中是否含有盐酸进行分析；C、根据滤液b的成分为KNO3和Ba（OH）2，不能用来与适量的K2SO4溶液制备KNO3溶液进行分析；
D、根据溶液C的成分为Mg（NO3）2和HNO3，与过量的NaOH溶液反应会产生白色沉淀，与过量的Na2CO3反应会产生气泡进行分析。
（1）硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；
（2）加入铁丝后无明显现象，证明溶液中已经没有H2SO4，所以可证明H2SO4是与KOH
溶液发生了反应；
（3）①根据实验一反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验三反应后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种；实验四反应后的溶液中一定含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾、硫酸中的一种，
滤液a中所含离子分析如下图，首先确定溶液中一定有K+和NO3﹣，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba+，根据加过量的Ba（OH）2溶液后产生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知滤液a中一定有Mg2+，一定没有SO42﹣和OH﹣．
综上所述滤液成分为一定有KNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3，
所以滤液a中所含溶质的所有可能情况是：KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3；
②A、白色沉淀A中可能只含有BaSO4，故A错误；
B、白色沉淀B为氢氧化镁，所以可以用B检验CaC12溶液中是否含有盐酸，故B正确；
C、滤液b的成分为KNO3和Ba（OH）2，不能用来与适量的K2SO4溶液制备KNO3溶液，故C错误；
D、溶液C的成分为Mg（NO3）2和HNO3，与过量的NaOH溶液反应会产生白色沉淀，与过量的Na2CO3反应会产生气泡，故D正确。
故选：BD。
故答案为：（1）Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；
（2）能；
（3）①KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3；②BD。
实验结束后将溶液混合了，就是一种出题人增加化学题难度的方式，本来混合前各溶液的成分就存在几种可能，混合之后所得混合液的成分的可能性个数就如同做了一次乘法。要根据现象和原有结论谨慎的推导，逐步缩小滤液可能成分的种类，强烈建议分析时在草纸上画出关系图，通过连线结合题中所给条件进行排除和其它逻辑推理，这种方法很好用！