阿伏加德罗常数试题（NA试题）是高考命题的热点，所考察的知识对学生来说，一般是学生在学习过程中对知识的理解掌握相对薄弱，是学生的知识掌握的弱点、难点和易错点，这类题一般为单选题，这类题涉及的知识面广，是学生不易记忆，不好区分的易混的知识，能很好的考查学生思维的严密性，根据近几年高考试题的研究，不难发现NA试题命题的规律与特点。通过分析高考中NA试题的命题的主要考查方向，让大家了解命题人在题目选项中设置的陷阱类型，能快速找到此类试题的解题方法。
陷阱一：一定体积的气体中微粒数目的分析
解这类题要注意两方法：
1.看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，KPa）。
当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
2.看“标准状况”下物质是否为“气体”（如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态）；只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
典型精析
(1标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子()
(2)分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g()
(3)常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA()
(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子()
陷阱二：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。一些特殊微粒：
1.Ne：是单原子分子；
2.臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；
3．D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同；
4.16OOOO2、O、17O、18O、35Cl、37Cl中的中子数不同；
5.Na2O2、.Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；
6.若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。
如：14g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22gCO2和N2O混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。
典型精析
(1)1mol羟基中电子数为10NA()
(2)1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA()
(3)58.5g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子()
(4)24g镁的原子最外层电子数为NA()
陷阱三：一定量的物质中化学键数目的分析
1.胶体中微粒：是多个微粒的聚合体
如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。
2.物质的化学键
金刚石：1mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4NA；
石墨：1mol石墨中含有的C—C键数为1.5NA；
SiO2：1mol含4molSi—O键；
苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H;
烃及其衍生物：通过书写其结构简式确定化学键。
典型精析
(1)1mol乙烷分子中含有8NA个共价键()
(2)常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA()
(3)所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等()
陷阱四：电解质溶液中微粒数目的分析
此类题的解题思路如下：
已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目；
解题时的几个易错点：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；
如25℃时，pH=13的NaOH溶液中所含OH的数目为0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH的数目，故此说法错误。
（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；
（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1molFeCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。
（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。
如50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。
典型精析
(1)1L0.1mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA()
(2)将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3＋()
(3)在1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA()
陷阱五：氧化还原反应中电子转移数目的分析
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
掌握常考反应中转移的电子数：
注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；
量不同，所表现的化合价不同：
如1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。
典型精析
(1)1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA()
(2)1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA()
(3)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()
(4)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA()
(5)标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA()
陷阱六：特殊反应或隐含反应中NA的分析
1．可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
2．溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
如80mL12mol·L1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。
3．物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。
如标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4L，物质的量为0.mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2≒N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。
典型精析
(1)1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
(2)1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
(3)2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
(1)(2)(3)(4)陷阱七：和物质所处状态无关的量的分析
这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如常温常压，物质在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数目就不变，与物质所处状态无关。
典型精析
(1)1mol羟基中电子数为10NA()
(2)1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA()
(3)3g3He含有的中子数为1NA()
(4)24g镁的原子最外层电子数为NA()
典例1．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1mol重水比1mol水多NA个质子
C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
D．1L1mol·L1NaCl溶液含有28NA个电子
典例2．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3g3He含有的中子数为1NA
B．1L0.1mol·L1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA
C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
典例3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，gP4中所含P—P键数目为4NA
B．mL1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
典例4．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
参考答案
陷阱一：一定体积的气体中微粒数目的分析
典型精析
(1)(×)(2)(×)(3)(×)(4)(×)
(1)空气含有单质和化合物，故错误；
(2)没有给出条件，不一定是标准状况，故错误；
(3)不是标准状况，故错误；
(4)乙烯和环丙烷(C3H6)的最简式为CH2,28乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体含2molCH2,应含2molH，故错误；
陷阱二：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析
典型精析
(1)(×)(2)(√)(3)(×)(4)(×)
(1)1个-OH中含有9个电子，1mol羟基中电子数为9NA，故错误；
(2)(√)1个H2O2分子中含有18个电子，1.7gH2O2是0.05mol,则含有电子数为0.9NA，，故正确；
(3)氯化钠是离子晶体，不是分子，故错误；
(4)24g镁是1mol，其原子最外层电子数为2NA，故错误；
陷阱三：一定量的物质中化学键数目的分析
典型精析
(1)(×)(2)(×)(3)(×)
(1)1mol乙烷分子中含有7NA个共价键，故错误；
(2)不是标准状况，故错误；
(3)白磷的结构如图
，1mol白磷中含6mol共价键，含1mol共价键的白磷物质的量为1/6mol，1mol甲烷含4mol共价键，含1mol共价键的甲烷物质的量为0.25mol，错误；
陷阱四：电解质溶液中微粒数目的分析
典型精析
(1)(×)(2)(×)(3)(√)
(1)乙酸是弱酸，不完全电离，所以乙酸溶液中的H＋数小于0.1NA，故错误；
(2)三价铁离子在水中发生水解，所以将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液Fe3＋的数目小于0.1NA，故错误；
陷阱五：氧化还原反应中电子转移数目的分析
典型精析
(1)(√)(2)(×)(3)(×)(4)(×)(5)(√)
(1)1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA，故正确；
(2)1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，故错误；
(3)1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠，转移电子数为NA，故错误；
(4)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，KIO3的碘由+5价降到0价，HI中的碘由-1价升高到0价，所以每生成3molI2转移的电子数为5NA，故错误；
(5)标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移的电子数为NA，故正确；
陷阱六：特殊反应或隐含反应中NA的分析
典型精析
(1)(×)(2)(×)(3)(×)(4)(×)
(1)1molN2与4molH2反应生成的NH3，反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2NA，错误；
(2)1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3NA，错误；
(3)该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，容器中分子总数大于2NA，错误；
(4)与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，盐酸不会全部参与反应，不能计算转移的电子数，错误；
陷阱七：
典型精析
(1)(×)(2)(√)(3)(√)(4)(×)
(1)1个-OH中含有9个电子，1mol羟基中电子数为9NA，故错误；
(2)(√)1个H2O2分子中含有18个电子，1.7gH2O2是0.05mol,则含有电子数为0.9NA，，故正确；
典例1．
C
A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；
B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；
B.磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B项错误；
C.重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NAmol-1=6NA，C项正确；
典例3．
C
A.常温常压下，gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
B.铁离子在溶液中水解，所以mL1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；
C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；
D.反应2SO2+O2≒2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。
典例4．
A
A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g÷14g/mol=1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3，反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2NA，故B错误；
C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3NA，故C错误；
D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，无法计算其含有的共价键数，故D错误；
答案选A。