本节课学习的是空气的组成，通过拉瓦锡实验和红磷实验验证了空气的组成成分，并认识了空气中氮气、氧气、稀有气体的用途。同时也了解了空气污染带来的危害等。
一.拉瓦锡实验验证空气成分
用定量的方法实验，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验原理：汞+氧气
氧化汞
二.实验室测定空气中氧气含量
（1）实验装置图（见书P27）
（2）实验原理红磷在密闭空间中燃烧消耗氧气，使得密闭空间中压强减小，打开
弹簧夹，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。（压入的水的体积=被消耗的氧气的体积）
（白磷同红磷燃烧的反应原理和现象相同，只是二者能够燃烧的温度不同，白磷40oC，红磷C）
（3）实验现象：
①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟
②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。
（补充：烟：固体的小颗粒；雾：液体的小液滴）
（4）实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
（5）反应原理:
文字表达式：磷+氧气五氧化二磷符号表达式：P+O2
O5
（6）氧气的体积分数=x%
（7）注意事项：
①所用的红磷必须过量。[如果红磷过少则氧气没有全部消耗完,测量结果偏小]
②要等集气瓶（装置）冷却到室温后才能打开弹簧夹。
[否则瓶内剩余气体仍然膨胀，剩余气体体积偏大，使得进入集气瓶内的水偏少。测量结果偏小]
③装置的气密性要好。[漏气会使外面空气漏进来，测量结果偏小]
④要先夹紧橡皮管，然后再点红磷，迅速伸入集气瓶立即塞紧瓶塞。
[红磷伸入过慢，瓶内气体受热膨胀逸出，或未夹紧弹簧夹，导致燃烧时气体受热膨胀逸出，测量结果偏大]
（8）药品选择
①可否换用木炭、硫等物质？
答：不能用木炭或硫代替红磷燃烧测空气中氧气含量（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。
改进：将集气瓶内的水换成氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫，不占体积的前提下还是可以测量的。
②可否换用铁丝？答：不能，铁丝在空气中不燃烧。
③可否换用金属镁？答：不能。金属镁能够与氧气、氮气、二氧化碳都发生燃烧。
小结：药品选择：物质能在空气中燃烧且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体（占的体积忽略不计）。
（9）误差分析
实际测得的结果比真实值小，其原因可能是：
A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开弹簧夹
（10）集气瓶中水的作用：
（1）主要是吸收有毒的五氧化二磷（固体）。
（2）还可以吸热加快降温，和防止热的燃烧物溅落炸裂瓶底。
（11）瓶中剩余的主要气体是：
氮气（化学性质：不可燃不助燃；物理性质：难溶于水）
（12）燃烧过程中的集气瓶压强变化：
从燃烧开始，消耗氧气使得压强减小，但同时燃烧放出的大量热使瓶内的剩余气体受热迅速膨胀，压强增大。燃烧放热引起的压强增大大于消耗氧气的压强减小，所以总的效果是压强增大。待燃烧结束后，剩余气体慢慢冷却，压强减小，减小到比初始压强更小（减少的部分就是被消耗的氧气体现的压强）。打开弹簧夹或者打开装置后，水流入集气瓶，瓶内压强迅速恢复到和大气压相同。
（13）其他的测量装置
物质的分类：纯净物和混合物
①纯净物：由一种物质组成的。（可用化学符号表示）
②混合物：两种或多种物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
三.空气成分及用途
(1)空气是混合物，主要成分（按体积分数）：氮气（N）78%，氧气（O）21%（氮气与氧气体积比约为4比1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
(2)空气是宝贵的资源
四.空气污染与防治
1.造成空气污染的物质：
①有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））；
②可吸入颗粒物如烟尘
2.污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3.被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
4.存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起，其他如甲烷等也能造成）、臭氧空洞（飞机的尾气、制冷剂氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）
重点：二氧化碳能造成温室效应加剧，但不是空气污染物和有害气体
5.防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
6.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
7.未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。
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