二、本大题包括5小题，共34分。
11.(6分)随着社会的发展，大力发展新能源汽车已成为趋势。新能源汽车产业是国家“十三五”时期重点发展的七大战略性新兴产业之一。
(1)汽车的外部材料如图所示，含有的金属元素是________(填元素符号)。
(2)汽车轮毂一般用铝合金材料而不用普通钢材的原因是________，钢铁车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是________。
(3)汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)或硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊。已知叠氮化钠分解产生氮气和固态钠；硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮气体和水蒸气。写出上述分解的化学方程式________(写出一个即可)。
(4)纯电动汽车与传统燃油汽车相比，优点是________。
12.(6分)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生成钛流程示意图：
请回答下列问题：
(3)②中CO和H2以化学计量数1﹕2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是______。
(4)③中氩气的作用是________，该反应的化学方程式为________。
13.(7分)老师上课时做了镁在氮气中燃烧的实验，某化学兴趣小组的同学提出了“镁能在二氧化碳中燃烧吗？”这一问题，并进行了如下探究。
将用砂纸打磨光亮的镁条在酒精灯上点燃后伸入底部铺有细沙、充满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条仍燃烧，除生成白色固体(MgO)外，还有一种黑色固体。
(1)将镁条打磨光亮的目的是________，在集气瓶底部铺层细沙的原因是________。
(2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________。
(3)通过该实验可知________(选填“能”或“不能”)用CO2扑灭活泼金属的火灾，探究之后请说说你对燃烧条件的新认识：________。
(4)不能用镁条测量空气中氧气含量的主要原因是________。
14.(8分)金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容。
(1)为了探究铁制品锈蚀的条件做了如图三个对比实验，一周后，B、C中无明显现象，A中的现象是________、________，实验证明，铁制品锈蚀主要是铁与空气中的________、________共同作用的结果。
(2)铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为________。
(3)今年，合肥市投放了若干辆共享单车，制造这种自行车使用了大量的铁合金，该合金与铁相比具有的优点是________。
(4)将上述A装置中的水改为下列液体中的________，可使铁生锈的速率加快。
a、硫酸钠溶液b、无水乙醇C、蔗糖溶液
15.(7分)小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
a.可能与盐酸的浓度有关；
b.可能与反应时的温度有关。
小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。
(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式________。
(2)实验时，需将金属片打磨，其目的是________。
(3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是________。
(4)实验中记录的数据可能是_________。
(5)对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。
(6)实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？________。
注意：若答对下列问题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。
(7)进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律________，结合上述探究解释曲线变化的原因________。
三、本大题共6分。
16.赤铁矿的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁。我省某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%。请计算：吨该赤铁矿中经过充分冶炼，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为多少(保留两位小数)？