北京白癜风那里好 https://jbk.39.net/yiyuanzaixian/bjzkbdfyy/xcxbdf/酸碱中和滴定是化学学科学习过程中有关定量分析的实验,根据《普通高中化学课程标准(年版)》的要求,应以发展学生核心素养为宗旨,着力培养学生科学探究与创新意识等核心素养．作为引导教学的高考,也充分体现了这一宗旨．高考中有关滴定的考查,从知识点来看,可分为滴定操作、滴定终点的判断、误差分析;从滴定原理来看,可分为酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、配位滴定,其中尤以氧化还原滴定最为普遍;从计算关系来分又有直接反应关系、多步连续反应关系、多步并列反应关系．下面重点分析滴定实验的计算思路,以期让学生掌握这一类题的解题方法．1直接关系此类型的计算往往只涉及一个化学方程式,解此类题只需要写出所涉及的反应,甚至不需要完整写出方程式,根据守恒关系列出计算式即可得到答案．例1(年新课标卷Ⅰ,节选)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图1所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量．已知:NH3＋H3BO3＝NH3·H3BO3;NH3·H3BO3＋HCl＝NH4Cl＋H3BO3．图1取某甘氨酸(C2H5NO2)样品mg进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L－1的盐酸VmL,则样品中氮元素的质量分数为_____%,样品的纯度≤______%．分析本题创设的情境比较陌生,但是只要审清题目,不难发现,此实验的反应原理是将蛋白质中的氮元素转化为氨,再利用标准液盐酸滴定氨,仍然属于酸碱中和滴定．依据元素守恒,列出关系式．设甘氨酸的质量为x,其中所含氮元素的质量为y．解得y＝cV×10－3mol×14g·mol－1,故氮元素的质量分数为样品中甘氨酸的质量x≤cV×10－3mol×75g·mol－1,所以样品的纯度2多步连续反应关系此类型计算往往有多个反应,其模式是待测液A与B物质先反应得到中间产物,中间产物又与C发生反应,其关系为xA～yB～zC,其中B物质相当于中间桥梁,连接待测液与标准液,计算时只需代入前后两者,列好关系后中间桥梁无须参与计算．例2(年新课标卷Ⅲ,节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M＝g·mol－1)可用作定影剂、还原剂．回答下列问题:利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度．测定步骤如下:①溶液配制:称取1.g某硫代硫酸钠晶体样品……②滴定:取0.mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:＋6I－＋14H＋＝3I2＋2Cr3＋＋7H2O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2＋……平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为_____%(保留1位小数)．分析根据题给的两个方程式得到如下关系式,设24.80mL溶液中硫代硫酸钠的质量为x．解得x＝0.g．此时应注意操作中所提到的数据:配成mL溶液,滴定时用量为24.80mL,故纯度为0.g×mL÷24．80mL÷1．g×%＝95．0%．3并列反应关系此类型计算也有多个反应,其反应关系是待测液或待测物A先与一定量且过量的另一物质B反应,再用标准液C去滴定过量的B物质,即B物质分别与A、C反应,两个反应是并列关系,简单表达为例3(年全国卷Ⅱ,节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料．回答下列问题:成品中S2－的含量可以用“碘量法”测得．称取mg样品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.0mol·L－1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5min,有单质硫析出．以淀粉为指示剂,过量的I2用0.0mol·L－1Na2S2O3溶液滴定,反应式为．测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL．终点颜色变化为______,样品中S2－的含量为______(写出表达式)．分析碘量法是一种典型的氧化还原滴定法,在高考题中也经常有涉及．此题中I2分别与S2－和反应．根据氧化还原反应中得失电子数相等,利用关系式法解题．该题中所涉及的反应有:S2－＋I2＝S＋2I－;I2＋．根据化合价升降相等列关系式,设硫离子物质的量为n:碘单质总物质的量为25×0.1V×10－3mol,得mol,则样品中S2－含量为通过以上3种类型的计算思路分析,学生可以对有关滴定计算触类旁通,无论是酸碱中和滴定,还是氧化还原滴定,甚至是沉淀滴定、配位滴定等,都离不开上述提到的3种计算类型．只要掌握方法,有效分析数据,就一定能将此类型计算题拿下,提高自己在高考中的竞争优势．
