1．（1分）人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．水蒸气
2．（1分）生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是（ ）
A．葡萄酿酒B．玻璃破碎C．酒精挥发D．蜡烛熔化
3．（1分）物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是（ ）
A．氯化钠B．氢气C．金刚石D．二氧化碳
4．（1分）如图所示实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体B．读取液体体积
C．点燃酒精灯D．加热液体
5．（1分）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．豆油B．食盐C．白糖D．酒精
6．（1分）下列关于物质的性质和用途说法错误的是（ ）
A．金刚石的硬度很大，可以用来裁玻璃
B．氮气化学性质不活泼，可用作保护气
C．一氧化碳具有可燃性，可用来灭火
D．石墨的导电性能好，可用作电池的电极
7．（1分）人人都应践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列说法不符合该理念的是（ ）
A．保护金属资源，提倡合理开发
B．化石燃料取之不尽，提倡大量使用
C．为了使天空更蓝，提倡植树造林
D．倡导“低碳”生活，提倡纸张双面使用
8．（1分）年6月17日，神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙都是氧化物
B．丙的化学式为N2
C．反应后生成的丙与丁的质量比为3：4
D．该反应属于置换反应
9．（1分）某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
10．（1分）区分是利用物质形式的不同对物质区分的一种方法，下列实验方案不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（2分）回答下列问题：
（1）氢元素的符号________________；
（2）氧气的化学式___________。
12．（3分）根据如图所示，回答下列问题：
（1）硫原子的质子数为____________________；
（2）硫原子属于__________（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；
（3）硫原子在化学反应中容易_____________（选填“得到”或“失去”）电子。
13．（4分）水是─切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题：
（1）生活中通过___________的方法降低水的硬度；
（2）自来水厂常利用活性炭的___________性，除去水中的异味；
（3）电解水实验，证明水是由___________两种元素组成的；
（4）爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法__________。
14．（3分）如表是某牛奶营养成分表，根据此表回答下列问题：
（1）该牛奶属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）；
（2）该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和___________；
（3）该牛奶能为人体补充钙元素，可以预防幼儿及青少年患______和发育不良。
A.佝偻病
B.甲状腺肿大
15．（3分）化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：
（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是_____________；
（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为____色；
（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、_________共同作用的结果。
16．（3分）铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。
（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的_____性和延展性；
（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜______；
，该反应中CuO发生了（选填“氧化”或“还原”）反应。
，该反应中CuO发生了（选填“氧化”或“还原”）反应。
17．（3分）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
（1）10℃时，NaCl的溶解度是__________g；
（2）30℃时，溶解度较大的是________（选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是___________。
A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B.20℃时，20gNaCl固体加入g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变
18．（4分）如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。
①写出此反应的化学方程式________________________；
②可以选择的气体制取装置是__________________（选填“A”或“B”）和C。
（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、__________和气体的性质。
19．（4分）含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：
（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到______的现象可推断二者发生了化学反应。
（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是___。
A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液
B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液
C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液
（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式___________；
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为___________g。
20．（4分）我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如图所示：
（1）NH3中氮元素的化合价为价_____________；
（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X═NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为__________；
（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于______；
A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥
（4）将制得的碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式____________________________。
21．（7分）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图：
（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为______色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够______与反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为_______；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和_______；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2。
Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为_________________；
Ⅱ.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。