NCl3中N的化合价是多少？这个问题困扰了很长的时间，今天就深入的讨论一下。实际上这个问题源于年全国新课标Ⅱ卷的28题。实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制各ClO2：②溶液X中大量存在的阴离子有。解析：在NCl3溶液中加入NaClO2，可生成ClO2、NH3和X，发生6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH，溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-，故答案为：Cl-、OH-；这道题的关键在于：如何正确的书写出NCl3与NaClO2化学方程式。我们需要了解NCl3的各元素的化合价。但是NCl3各元素的化合价一直存在争议。目前有两种观点:①氮为+3价，氯为-1价②氮为-3价，氯为+1价观点①:根据鲍林电负性标度，氮的电负性为3.04，氯的电负性为3.16。说明氯的电负性稍大于氮，根据一般性规则，电负性大的显负价，所以观点①应当是正确的。再来看观点②:根据阿莱-罗周电负性标度给出的ΧN=3.07,ΧCl=2.83（Χ是希腊字母，通常用来表示电负性）可以看出，NCl3中Cl的正电性较大，亲电子能力较强，易接受水中氧原子（亲核体）的进攻。所以N显-3价，Cl显+1价。这个问题已经超出了高中生的能力范围了。实际上对于化学方程式的配平无论把氮元素当做+3还是-3都可以书写出来。但对于老师而言，还是有必要进行深入的了解。常州高级中学依据偶极矩分析元素化合价的方法解释了NCl3中N的化合价。（点击图片放大阅读）文章来源：初高中化学研究如有侵权请联系删除
