1、氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,高二的化学会学到.方程式为:N2(g)+3H2(g)=(催化剂,加热加压)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol催化剂是铁触媒,该反应为可逆反应.
2、氮气和氢气反应的平衡移动原理是勒夏特列原理绕不开的。
平衡移动的方向——与外界条件改变“对着干＂。加氢气平衡向消耗氢气的方向移动，同时消耗了更多的氮气，氮气转化率提高。
3、平衡移动的结果——”干不过"外界改变。如果增加1molH2平衡移动可能只能消耗一小部分（具体多少可用平衡常数计算不必深究），氢气在总量增加的情况下转化的部分占比减小转化率降低（分子分母同时增加但分母增加的更多）。