北京最好白癜风医院 https://wapjbk.39.net/yiyuanzaixian/bjzkbdfyy/bdf/5、燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是A．正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-B．负极上每消耗1molN2H4，会有2molH+通过质子交换膜C．M极生成氮气且电极附近pH降低D．d口流出的液体是蒸馏水CA、根据氢离子得移动方向，电极N为正极，正极是氧气发生还原反应，则氧气从c口通入，正极的电极反应式为:O2+4e--+4H+=2H2O，故A错误；B、负极为联氨发生氧化反应，电极反应式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+，则每消耗lmolN2H4，会有4molH+通过质子交换膜，故B错误；C、根据B的分析，M极的电极反应式为N2H4-4e-=N2↑+4H+，M极生成氮气且电极附近pH降低，故C正确；D、反应的总反应为联氨和氧气反应生成氮气和水，但电解质溶液显酸性，d口流出的液体是酸性溶液，故D错误；故选C。6、Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(C)OH－，故B正确；充电时，充电器的负极与电池的负极相连，即电池的碳电极与直流电源的负极相连，故C错误；原电池能够提高能量的利用率，但仍不能完全转化，一般会伴有热能放出等，故D错误。8、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2＋Ni2＋Cu2＋)。下列叙述正确的是(D)A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt解析：A项，阳极发生氧化反应。C项，溶液中的阳离子主要为Ni2＋，根据金属原子的还原性和金属阳离子的氧化顺序，阳极反应为Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Ni－2e－===Ni2＋，Cu、Pt在该条件下不失电子，阴极反应为Ni2＋＋2e－===Ni，Fe2＋、Zn2＋在该条件下不得电子。比较两电极反应，因Zn、Fe、Ni的相对原子质量不等，当两极通过相同的电量时，阳极减少的质量与阴极增加的质量不等。9、以下现象与电化学腐蚀无关的是(D)A．镀锡铁器比镀锌铁器表面破损时更易被腐蚀B．纯铁不容易生锈C．镶有相邻的银牙和金牙容易引起头痛D．输送氯气的钢管易被氯气腐蚀解析：A项中镀锡铁器表面破损时形成原电池，Fe作负极，易被腐蚀；而镀锌铁器表面破损时形成原电池，Fe作正极，被保护。B项中纯铁不能形成原电池，所以不容易被腐蚀。C项中相邻的银牙和金牙容易形成原电池产生电流，使人头痛恶心。D项中是铁和Cl2直接发生反应，为化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。二、非选择题1、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：2Li＋H2O===2LiOH＋H2↑。(1)该电池的负极是__锂___，负极反应式是__Li－e－===Li＋___。(2)正极现象是__有无色气体产生___。(3)放电时OH－向__负极___移动(填“正极”或“负极”)。解析：金属锂比钢板活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，LiOH溶液中的阳离子有Li＋和H＋，由于氧化性H＋Li＋，所以正极反应是：2H＋＋2e－===H2↑，正极产生无色气体；在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH－向负极移动2、氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，试回答下列问题：(1)通入氯气的电极是__正___极(填“正”或“负”)，电极反应式为：__3Cl2＋6e－===6Cl－___。
