刘军连现在哪里就诊 https://m.39.net/pf/a_9392345.html第2课时气体摩尔体积课后篇巩固提升A组 基础巩固1.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是(
)2.下列说法中正确的是(
)A.气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1B.1molH2的质量是2g,它所占的体积约是22.4L·mol-1C.在标准状况下,1molH2O所占的体积约为22.4L·mol-1D.在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L3.有一种气体的质量为14.2g,体积是4.48L(标准状况),该气体的摩尔质量是(
)A.71g·mol-1B.71C.28.4g·mol-1D.28.44.同温、同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是(
)A.体积之比1∶1B.体积之比16∶11C.密度之比16∶11D.密度之比11∶.标准状况下,关于等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是(
)A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为3∶4C.质量之比为16∶17D.密度之比为17∶.如果ag某气体中含有该气体的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(阿伏加德罗常数的值用NA表示)(
)A.L B.LC.L D.L7.下列有关叙述正确的是(
)A.在粒子数目相同的情况下,物质呈气态时的体积最大B.1mol任何气体的体积均约为22.4LC.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4LD.同温同压下,任何气体的体积之比均等于其质量之比8.下列叙述正确的是(
)A.常温常压下,4.6gNO2气体约含有1.×个原子B.标准状况下,80gSO3所占的体积约为22.4LC.标准状况下,22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAD.标准状况下,22.4L氢气和氮气中含有的原子数是NA9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(
)A.常温常压下,11.2LCO含有的分子数为0.5NAB.常温常压下,2gH2所含的原子数为2NAC.在0℃、kPa下,11.2L水所含的分子数为0.5NAD.两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同10.(1)标准状况下,①4g氢气、②33.6L甲烷(CH4)、③9.03×个水分子中,含分子数最多的是(填写序号,下同)
,含原子数最多的是
,质量最大的是
,体积最小的是
。(2)同温同压下的氧气和氢气,两种气体的密度比为
;若质量相等时,两种气体的体积比为
;设NA为阿伏加德罗常数的值,如果xg某气体中含有的分子数为y,则mg该气体的物质的量约是
mol。11.物质的量在计算中有广泛的应用,请完成下列各小题:(1)9gH2O与
gH3PO4所含分子数相等。(2)固体X在一定条件下加热分解,化学方程式为2XY↑+2Z↑+2W↑,测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍,则X的相对分子质量为。(3)在同温同压下,6.5g某气体A的分子数与7gN2的分子数相等,则气体A在标准状况下的密度为
g·L-1(结果保留三位有效数字)。B组 能力提升1.下列叙述正确的是(
)A.1.×个O2的质量是64gB.8gCH4的物质的量是0.5molC.1mol酒精在标准状况下的体积约为22.4LD.标准状况下,1mol任何物质体积约为22.4L2.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系,则该条件下的气体摩尔体积为(
)A.22.0L·mol-1B.22.4L·mol-1C.22.8L·mol-1 D.23.2L·mol-13.同温、同压下,某容器充满O2重g,若充满CO2重g,现充满某气体重g,则某气体的相对分子质量为(
)A.28 B.60C.32 D..现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L。(1)该混合气体的平均摩尔质量为
。(2)混合气体中碳原子的个数为
(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过下列装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下进行)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为 。②气球的体积为
L。5.已知1mol不同气体在不同条件下的体积:(1)从上表分析得出的结论:①1mol任何气体,在标准状况下的体积都约为
。②1mol不同的气体,在不同的条件下,体积
(填“一定”“一定不”或“不一定”)相同。(2)理论依据:相同条件下,1mol任何气体的体积几乎相等,原因是① ,② 。(3)应用:在标准状况下,4gO2的体积为多少升?(写出计算过程)6.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。实验步骤为:①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为ag;②连接好实验装置;③检查装置气密性;④加热,开始反应,直到产生一定量的气体;⑤将导管从水中撤出,停止加热;⑥测量收集到的气体的体积;⑦准确称量试管和残留物的质量bg;⑧测量实验室的温度;⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净;⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。(1)如何检查装置的气密性? 。(2)测量收集到的气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同? 。(3)如果实验中得到的氧气体积是cL(标准状况),则氧气的摩尔质量的计算式M(O2)= 。
