真题再现
1．氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（）
A．氯化钠是常见的食品调味剂B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D．氯化钠可用于腌制食品
2．（·江苏扬州）下列物质对应组成不正确的是（）
A．干冰：CO2B．小苏打：NaHCO3C．纯碱：Na2CO3D．熟石灰：CaO
3．下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是（）
A.K2CO3NaClBaCl2
B.HClCaCl2Na2CO3
C.NaOHKNO3CuSO4
D.NH4ClBa(OH)2Na2SO4
4．某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是（）
A.酚酞B.CuC2溶液C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液
5．如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（ ）
A．NaHCO3B．NaClC．Na2SO4D．NaOH
6．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）
A.硝酸钾和氯化铁B.氢氧化钾和盐酸
C.硫酸铜和氢氧化钠D.硫酸钠和氯化钡
7．海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（）
A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
8．如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是（）
A．物质C的化学式为Fe（OH）3B．物质E的化学式为FeSO4
C．物质A在氧气中燃烧生成物质BD．物质A与稀硫酸反应生成物质D
9．下列有关硫酸铜的相关描述中不正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子，能使动物蛋白变性凝固，因此可以用来杀菌
B．白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此硫酸铜晶体可以用来检验水的存在
C．白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此可用硫酸铜粉末除去某些气体中的水
D．硫酸铜能使蛋白质变性凝固，因此如果不慎误服硫酸铜会引起人的中毒
10．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（）
A．AB．BC．CD．D
11．某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是
A．CuSO4NaClB．Na2CO3NaClC．CaCl2NaClD．CuSO4CaCl2
12．某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是
A．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
B．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
C．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g
13．已知：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2能溶于水。向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（）
14．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（）
A．A点溶液中的溶质有2种B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成D．F点溶液的pH7
15．向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，下列图像表示的对应变化关系不正确的是（）
16．向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法错误的是
A．AB段反应现象为有气泡产生
B．BC段反应现象为有白色沉淀生成
C．CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙
D．CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性
17．如图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“、→”表示甲在一定条件下可与某种物质直接反应生成丙。下表四组选项中，符合图中要求的是（）
18．有一包白色固体样品，可能含有CaCO3、Na2CO3、CaCl2中的两种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有白色固体剩余。
步骤II：过滤步骤I的混合物，得到滤液和滤渣。
步骤III：取少量滤液于试管中，再加入稀盐酸，有无色气泡产生。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤I中的白色固体是_____；步骤III的无色气泡是_____。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是_____。
19．某固体混合物可能含有FeCl3、Mg(OH)2、NaOH、K2CO3中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，现在进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A；
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。
（1）步骤Ⅱ中产生气泡的化学方程式是_____。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是_____，可能含有的是_____。
（3）要进一步确定混合物组成，还需要进行的操作是：重新取少量无色溶液A于试管中，_____。
20．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 ；
（2）反应后试管C的溶液中一定有的阳离子是 ；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 。
A.试管D：氢氧化钙溶液一定过量
B.试管D：稀盐酸可能不足
C.试管E：碳酸钠一定过量
D.试管E：稀盐酸一定过量
21．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答:
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为:_________。
(4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种，不能与图中已有信息重复)。
22．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题：
（1）氨气溶于水显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。NH4HCO3属于 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），该物质中氮元素的化合价为 。
（2）装置B中盛放的液体是 。装置C中发生反应的化学方程式为 ，装置D的作用是 。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是 ，停止加热前应进行的操作是 。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为用m1、m2的代数式表示）。
23．某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。请你参与探究并填空：
①硫酸铜和氯化铜的溶液都有毒。铜离子可以使蛋白质变性，可以杀死细菌和病毒，可以破坏人体细胞。
②硫酸钠溶液呈中性，无毒。
实验结束时，老师指出，废液定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放（不考虑酚酞试液）。同学们把三个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体。根据上述现象，同学们向废液中逐滴滴加 溶液，直至观察到 。说明废液达到了绿色排放的要求。
24.某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：
废液中溶质的成分是什么？
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三： ；
经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。
请完成实验报告
最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是 ，你认为该废液的处理方法是 。