一，阿伏加德罗定律
(1)含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。
二，阿伏加德罗定律的几个推论
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）
练习1两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气。在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的是（AC）
（A）原子总数（B）质子总数
（C）分子总数（D）质量
练习2在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是（A）
（A）XY3（B）XY（C）X3Y（D）X2Y3
推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比
练习1.同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（A）
A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8
练习2.一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1×Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5×Pa,这时容器内气体的分子数约为(C)
A.3.3×B.3.3×
C.7.5×D.7.5×
推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比（即式量之比）
练习1、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（①③④）
①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2
1．右图为两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是( A )
A．原子数相等B．密度相等
C．质量相等D．摩尔质量相等
2．(1)在同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。
(2)在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
1：11：15：34：：11H2H2H2OH2O
3．下列情况中，气体分子数不一定相同的是( A )
A．相同体积的CO和CO2
B．同温同压下1LCO和1LCO2
C．常温常压下1gCO和1gN2
D．在0℃时，同压下等体积的CO2和H2
4．同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是( B )
①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等 ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的 ③氢分子与氧分子大小相同 ④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计
A．①②③B．①②④
C．①④D．②③
5．同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是( A )
A．两种气体的物质的量之比为3∶2
B．两种气体的体积之比为2∶3
C．两种气体的分子数相等
D．两种气体的密度之比是3∶2
6．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( A )
A．3∶2B．1∶3
C．2∶3D．1∶2
7．同温同压下，已知O2的密度为ρg·L－1，则NH3的密度为( A )
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )
A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( B )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．K、1.01×Pa时64gSO2中含有的原子数为3NA
C．11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
10．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数)。
36g·mol－1 0.4NA
(3)将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。
②气球的体积为________L。
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