本节以试题的方式讲解中学阶段，结晶水合物的求解方法，希望通过本节的学习，大家能够掌握结晶水合物的化学式的求法。示例：研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按下图高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。FeSO4·xH2O实验求法(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有_____(填分子式)。(2)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体氧化铁。(3)装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中存在_____(填氧化性或还原性)气体_____(填分子式)。(4)实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(5)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另-物质三氧化硫，写出硫酸亚铁分解的化学方程式____。(6)某研究所利用SDTQ热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系如图，根据图中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x＝_____。(写出计算过程)硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解过试题解析：(1)硫酸铜遇水变蓝，装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，化学式为H2O；(3)高锰酸钾具有强氧化性，能氧化一些还原性气体而褪色，所以根据装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有还原性气体SO2生成；(4)实验中要持续通入氮气，目的是使产生的水蒸气全部进入B中，如果不充入氮气，水蒸气就不能全部从A中排出，因此导致x偏小；(5)红棕色固体为氧化铁，说明铁元素化合价升高，而反应物中能降低化合价的只能是硫元素，其还原产物是二氧化硫，反应中生成物有氧化铁，还有二氧化硫和三氧化硫，说明硫酸亚铁晶体分解时只有部分硫元素的化合价降低。反应的化学方程式为反应的化学方程式(6)根据图像可知，最终生成的氧化铁质量是8g。根据FeSO4xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1:x，则：求解过程此类题型的实验设计表购买专栏解锁剩余14%
