氮气和乙炔的分子中都含有叁键，但氮气性质不活泼，而乙炔的性质却很活泼。这是什么原因呢？
总的说来，这是由于二者叁键中的每一个键的离解能不同引起的。
在N2分子中，N≡N转化为N=N的离解能为千焦/摩尔，N=N转化为N—N的离解能为千焦/摩尔，N-N转化为单位的N原子的离解能为千焦/摩尔。由于打开NN叁键的第一离解能较大，所以N2分子很难断键发生反应。
在乙决分子中，C≡C转化为C=C的离解能为千焦/摩尔，C=C转化为C—C的离解能为千焦/摩尔，C—C转化为单个碳原子的离解能为千焦/摩尔。三个键的离解能相差不大。
两相比较，N≡N拆开为N=N的第一离解能最大，而C≡C拆开为C=C的离解能较后面二个还小些，且N≡N转化为N=N的离解能较C≡C转化为C=C的离解能大一倍多，所以乙炔的C≡C容易被拆开，其性质较活泼，很易发生加成反应，而N≡N不容易拆开，其化学性质就不活泼，一般情况下不容易与其他物质发生化学反应。