1．下列说法正确的是( B )
①标准状况下，6.02×个分子所占的体积约是22.4L
②0.5molH2所占体积为11.2L
③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L
④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤B．④⑥C．②④⑥D．①④⑥
解析：①中未注明标准状况下物质所处的状态；②未注明标准状况；③中H2O为非气态；⑤在相同温度和压强下，气体的摩尔体积几乎相等，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol－1。
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( A )
A．将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4nmolNaOH时，反应中转移的电子数为4nNA
B．4.4g由N2O和CO2组成的混合气体中含0.3NA个原子
C．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，当放出热量为9.2kJ时，转移的电子数为0.6NA
D．7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1NA
解析：将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4nmolNaOH时，反应中转移的电子数为2nNA，A错误；N2O和CO2的相对分子质量均是44，且均含有3个原子，则4.4g由N2O和CO2组成的混合气体含0.3NA个原子，B正确；反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1，当放出热量为9.2kJ时，参加反应的氮气为0.1mol，则转移的电子数为0.6NA，C正确；7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1NA，D正确。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( D )
A．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
B．所含分子数为0.1NA的CH4和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.4NA
C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数目为0.1NA
D．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH数目为NA
解析：将1molCl2通入水中，部分Cl2与水发生反应，氯水中含有Cl2分子，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，A错误；1个CH4分子中含有4对共用电子对，1个NH3分子中含有3对共用电子对，故所含分子数为0.1NA的CH4和NH3混合气体中，原子间含有的共用电子对数目小于0.4NA，B错误；未给出溶液体积，不能计算溶液中所含氢氧根离子的物质的量，C错误；将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH)＝c(NO)，溶液中NO数目为NA，则NH数目也为NA，故D正确。
4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
解析：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。16.25gFeCl3的物质的量是0.1mol，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3的聚集体，故胶体粒子数目远小于0.1NA，A项错误；Ar是单原子分子，22.4L(标准状况)氩气的物质的量是1mol，含有的质子数为18NA，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，其摩尔质量是92g·mol－1，则92.0g甘油含有羟基的数目为3.0NA，C项错误；甲烷与氯气反应的产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同时存在，1.0molCH4与足量氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1.0mol，D项错误。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )
A．0.5mol/L硫酸溶液中含有的H＋数为NA
B．铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中的N原子数为0.4NA
C．20gD2O和19gNHD2中含有的电子数均为10NA
D．1molCl2溶于水后充分反应，转移的电子数为NA
解析：0.5mol/L硫酸溶液中c(H＋)是1mol/L，溶液体积未知，不能计算H＋个数，A错误；2.24LNO不一定处于标准状况下，不能计算其物质的量，B错误；20gD2O和19gNHD2的物质的量均是1mol，其中含有的电子数均为10NA，C正确；氯气与水的反应是可逆反应，1molCl2溶于水后充分反应，转移的电子数小于NA，D错误。
6．下列说法中正确的是( D )
A．22.4L二氧化碳的质量一定大于22.4L一氧化碳的质量
B．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同
C．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等
D．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是②①③④
12．下列说法不正确的是( A )
A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，两气罐中的压强之比等于5∶2
D．等温等压条件下，5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5∶2
解析：A项，温度相同、体积相同，但没有说压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，错误；B项，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，SO2和CO2的密度之比＝64∶44＝16∶11，正确；C项，等温等容下，气体物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于5∶2，正确；D项，等温等压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此二者体积之比等于5∶2，正确。
13．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( A )
A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数
B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数
C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数
D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数
解析：质量相等，N2O和CO2的摩尔质量也相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；B项中，碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C项错误；D项，物质的量相等的NH3和CH4中氢原子数不同，D项错误。
14．某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( C )
①该氯原子的相对原子质量为12a/b
②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol
③该氯原子的摩尔质量是aNAg
④ag该氯原子所含的电子数为17mol
A．①③B．②④
C．①②D．②③
解析：③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量为ag，故ag该氯原子所含的电子数为17，④错。
15．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是( B )
A．体积之比为13∶13∶14 B．密度之比为14∶14∶13
C．质量之比为1∶1∶1D．原子数之比为1∶1∶1
2．摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，但当摩尔质量以g·mol－1为单位时，两者在数值上是相等的。
3．阿伏加德罗常数(NA)不等同于6.02×。阿伏加德罗常数是一个确定的值，且有单位(mol－1)，而6.02×只是阿伏加德罗常数的约值。
突破以阿伏加德罗常数为背景的选择题
1气体摩尔体积与物质的聚集状态
一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油、CHCl3、CH2Cl2、HF等在标准状况下为非气态。
(1)纯净物中微粒数目的计算
根据构成物质的微粒，应用公式N＝n·NA即能算出。但要注意以下特殊情况：
①稀有气体是单原子分子，臭氧为O3，白磷为P4。
②同位素单质和同位素化合物，它们的摩尔质量与通常情况下不同，例如摩尔质量：18O2(36g·mol－1)、D2O(20g·mol－1)、T2O(22g·mol－1)。
③涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如OH－与—OH、CH与—CH3等。
④求算NO2分子数目时，不能忽略NO2与N2O4的转化，如盛有46gNO2的容器中分子数目小于NA。
⑤对于可逆反应，生成物的量比完全反应理论值小。
(2)混合物中微粒数目的计算
①对于分子式中某一种原子数相同的混合物，计算该原子数时，不用考虑各混合物的占比，如1molNO2和CO2混合气体中O原子数为2NA。
(1)熟悉一些物质中的化学键的数目，如Si、CH4、P4、CO2等。
(2)苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键。
(3)常用的解题技巧
(5)随反应进行，反应原理发生改变
浓硝酸与足量金属(先生成NO2，后生成NO)、过量铁与硝酸(先生成Fe3＋，后生成Fe2＋)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前金属(先生成SO2，后生成H2)。
7物质的量或质量与外界条件
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
二、阿伏加德罗定律
阿伏加德罗定律的推论及应用
1阿伏加德罗定律的推论