物质结构与元素周期律
2.化合物R可用于农药生产，其结构如下图所示。其中W位于第三周期，其最外层电子数与Y相同，X、Y、Z位于同一周期。下列说法正确的是
A．非金属性：XZY
B．简单离子半径：WXY
C．元素M和X形成共价化合物
D．W的一种氧化物能用于漂白织物
C．C1原子的M电子层有7个电子
D．16O2分子中的质子数与中子数之比为1：1
4.W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素。已知W、X、Z分别位于不同周期，Y、Z最外层电子数相等，且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍。下列说法错误的是
A．非金属性：YXZ
B．简单氢化物的沸点：YZ
C．X、Y均能与W形成2种或2种以上的二元化合物
D．化合物XZ2中原子均为8电子稳定结构
5.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20.Y为常见的半导体材料，离子化合物ZW2可与水反应生成能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体，W、X、Y最外层电子数之和为14.下列说法正确的是
A．简单离子半径：ZX
B．氢化物的沸点：WX
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：WY
D．Z与X形成的二元化合物只含离子键
9.X、Y、Z、W为短周期主族元素，X、Y、Z同周期，Z、W同主族，且W、Y、Z、X原子序数依次增大，X元素在地壳含量中排名第二，Z原子的最外层有3个电子。下列说法错误的是
A．Y最高价氧化物的水化物为强碱
B．X的氧化物可作为信息传输介质的原料
C．原子半径Y﹥Z﹥X
D．W和X具有许多相似的性质
参考答案
2.
D
W位于第三周期，且形成了6个共价键，则W为S，最外层电子数与Y相同，则Y为O，X、Y、Z位于同一周期，且Z形成了4个共价键，X形成了1个共价键，故X为F，Z为C；
A．非金属性FOC，即XYZ，故A错误；
B．O和F对应的离子具有相同的电子排布，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径应为WYX，故B错误；
C．M为+1价的阳离子与X只能形成离子化合物，故C错误；
D．W是硫，它的氧化物二氧化硫可用于漂白织物，故D正确；
故答案为：D
3.
B
A．高氯酸铵是由铵根离子和高氯酸根离子形成的离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故A正确；
B．氮气是双原子分子，电子式为
，故B错误；
C．氯原子的核电荷数为17，原子核外有3个电子层，M电子层有7个电子，故C正确；
D．16O2分子中的质子数为8×2=16，中子数为(16—8)×2=16，则质子数与中子数之比为1：1，故D正确；
故选B。
4.
A
W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素，且W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，Y、Z最外层电子数相等，则Y和Z同主族且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍，则X为C，Y为O，Z为S，以此解答。
A．同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强；同主族元素，自上向下，元素的非金属性依次减弱；则非金属性：OSC，故A错误；
B．因为H2O分子间能够形成氢键，简单氢化物的沸点：H2OH2S，故B正确；
C．C、O均能与H形成2种或2种以上的二元化合物，如H2O、H2O2、CH4、C2H6，故C正确；
D．化合物XZ2为CS2，C、S原子均为8电子稳定结构，故D正确；
故选A。
5.
C
根据已知：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，Y为常见的半导体材料，则Y为Si；离子化合物ZW2可与水反应生成能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体，则ZW2为CaC2，所以W为C，Z为Ca；W、X、Y最外层电子数之和为14，则X为O元素，以此分析解答。
A.根据上述分析可知：Z为Ca，X为O，简单离子半径：Ca2+O2-，故A错误；
B.根据上述分析可知：W为C，X为O，C的氢化物有多种CH4、，O的氢化物为H2O，无法确定它们的沸点大小，故B错误；
C.根据上述分析可知：W为C，Y为Si，最高价氧化物对应的水化物H2CO3、H2SiO3，其酸性：H2CO3H2SiO3，故C正确；
D.根据上述分析可知：Z为Ca，X为O，Z与X形成的二元化合物可以为CaO或CaO2，CaO2既含有含离子键又含有共价键，故D错误；
故答案：C。
6.
D
硼原子核外L能层中运动的电子数目为3，碳原子核外L能层中运动的电子数目为4，二者之比为3∶4，D项正确；
故答案选D。
B．H2O的沸点比HF高是因为水分子之间存在两个氢键，故B错误；
C．合金的硬度比纯金属大，故C错误；
D．HF只在水溶液中能导电，是共价化合物，NaH在水溶液和熔融状态都能导电，为离子化合物，故D正确；
故选：D。
9.
A
X元素在地壳含量中排名第二，X为Si，Z和X同周期，Z原子的最外层有3个电子，则Z为Al，Y的原子序数小于Z，且Y、Z都是第三周期元素，则Y为Na或Mg，Z、W同主族，W原子序数最小，则W为B；
W为B，Y为Na或Mg，Z为Al，X为Si，
A．若Y是Mg，最高价氧化物的水化物为Mg(OH)2，是弱碱，故A错误；
B．X为Si，SiO2可作为光导纤维的材料，故B正确；
C．同周期原子序数越大，原子半径越小，Y、Z、X原子序数依次增大，则原子半径Y﹥Z﹥X，故C正确；
D．W和X同主族，最外层电子数相同，化学性质相似，故D正确；
故选：A。
10.
A
C.金刚石和石墨互为同素异形体，不是同位素，C错误；
D.CO2的分子模型为直线型，不是V型，D错误；
答案选A。
11.
C
X、W的原子最外层电子数相同且X形成的简单氢化物的沸点较高，说明X形成的简单氢化物间含有氢键，则X可能为N、O、F。若X为N，W为P，根据只有Y为金属元素且Y、W的原子序数之差为3，则Y是Mg，Z为Si元素。若X为O，W为S，根据只有Y为金属元素且Y、W的原子序数之差为3，则Y为Al，Z为Si或P。若X为F，W为Cl，根据只有Y为金属元素且Y、W的原子序数之差为3，没有元素符合该条件。
根据分析X、Y、Z、W可能分别为N、Mg、Si、P或O、Al、Si或P、S。
A．X分别为N3－、O2－，Y为Mg2＋、Al3＋，各离子的电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，Y代表的元素原子序数大于X代表的原子，因此简单离子半径：X＞Y，A错误；
B．Z元素可能是P，不用于制作芯片和光电池，B错误；
C．Y的氧化物为MgO或Al2O3，W的氧化物P2O5或Cl2O7等，W的氧化物均为共价分子，而Y的氧化物为离子化合物。一般情况下，离子化合物的熔点高于共价分子构成的物质的熔点，C正确；
D．W可能是P，其最高价氧化物的水化物是H3PO4，是弱酸，D错误；
答案选C。
12.
B
由结构式可知，X能成三个化学键，Y能成二个化学键，且X和Y是第二周期两种相邻的非金属元素，可知X为N元素，Y为O元素；Z能成一个化学键，且基态原子的M能层上有3对成对电子，可知Z为Cl。
A．同周期从左到右，原子半径减小，电子层多，半径大，则原子半径：ClNO，A项错误；
B．同周期自左而右第一电离能呈递增趋势，但N的2p能级是半充满状态，第一电离能较大，故氮的第一电离能比氧大，B项正确；
C．Cl的含氧酸次氯酸的酸性弱于碳酸，C项错误；
D．Y氢化物为H2O，状态为液态，X氢化物为NH3，状态为气态，则NH3的沸点低于H2O氢化物的沸点，D项错误；
答案选B。