向05相对分子质量的计算
例1．
B
A、正丙醇含碳元素，属于有机物，不符合题意；B、每个正丙醇分子含3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子共12个原子，符合题意；C、正丙醇的相对分子质量为：12×3+8+16=60，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；D、正丙醇中碳、氢元素的质量比为：（12×3）：8=9:2，不符合题意。故选B。
例2．
A
已知某种硝酸铵样品中混有不含氮元素的杂质，测得该硝酸铵样品中含氮元素的质量分数为28%，则样品中NH4NO3的质量分数=
。故选A。
例3．
（1）1:2；（2）；（3）1．6g
（1）氢原子和氧原子的个数比为2:4=1:2（2）相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4=（3）摄入铁元素的质量为
。
例4．
（1）3；（2）；15:2；（3）32%
（1）由化学式可知，丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成；（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素的质量比为：（12×5）：8=15:2；（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为：
例5．
D
根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为22g+18g-8g＝32g，又X中碳元素质量为22g×12、44=6g，氢元素质量为18g×=2g，氧元素质量为8g-(6g+2g)＝0，因此X中只含碳、氢元素，不含氧元素，且X中碳原子、氢原子个数比为
，即X的化学式是CH4。A、该有机物中一定不含有氧元素，该项说法不正确，不符合题意；B、该有机物中碳、氢元素质量比为6g：2g＝3：1，该项说法不正确，不符合题意；C、参加反应的有机物与O2的质量比为8g：32g＝1：4，该项说法不正确，不符合题意；D、生成的CO2和H2O的分子个数比为:
，该项说法正确，符合题意。故选D。
1．
C
设化合物的化学式为XaYb，则元素X的相对原子质量为7M时，元素Y的相对原子质量为2M；化合物XaYb中X、Y两元素的质量比=（7M×a）：（2Mxb）=7a：2b，根据题意：化合物中X、Y两元素的质量比为21：8，则有：7a：2b=21：8解得a:b=3：4，则这种化合物的化学式为X3Y4；故选C。
2．
B
某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则其氧化物中A元素和氧元素的质量比为50%：50%=1：1，则该氧化物的分子中A原子和氧原子的个数比为=
，则该氧化物的化学式为AO2。故选B。
3．
B
因为10个NO分子、5个NO2分子、2个N2O5分子中氧原子的个数相等，氧元素的质量也相等；所以NO、NO2、N2O5的质量比=[10×（14+16）]:[5×（14+16×2）]:[2×（14×2+16×5）]=::；故选B。
4．
B
甲醇的分子式是CH4O，水的分子式为H2O，由甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等可知，甲醇与水的分子数之比为1：2可满足题意，设甲醇分子n个，则水分子2n个，则甲醇的质量分数为
故选：B。
5．
B
根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4（相当于NaHSO4）组成，则视为两部分MgS和氧元素组成，硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为a/32×24＝3a/4，则氧元素的质量分数为1﹣a﹣3a/4＝1﹣7a/4。故选B。
1．
B
A、氨基酸是含有碳元素的化合物，是有机物。正确。B、1个丙氨酸分子中含有13个原子，错误。
C、丙氨酸中各元素的质量比为m(C):m(H):m(N):m(O)=(12×3):(1×7):(14×1):(16×2)，碳元素的占比最大，所以丙氨酸中碳元素的质量分数最大。正确。D、丙氨酸中碳元素和氧元素的质量比为(12×3):(16×2)=9:8。正确。故选B。
2．
A
A、1个苯酚分子是由6个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，则每个苯酚分子中含有13个原子，故选项说法正确；B、苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误；C、氧化物含有两种元素，而苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，苯酚不属于氧化物，故选项说法错误；D、苯酚中碳、氢元素的质量比（12×6）：（1×6）＝12：1，故选项说法错误；故选A。
3．
B
原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2和SO2。若测得CO、CO2和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中SO2的质量分数可能是1、当混合气体全为CO和SO2时：CO的含量是：24%÷12/28=56%，SO2的含量=%-56%=44%。2、当混合气体全为CO2和SO2：CO2的含量是：24%÷12/44=88%，SO2的含量=%-88%=12%。所以SO2的质量分数在12%到44%之间。故选B。
4．
B
A、由化学式X2Y，其中X、Y原子个数比=2：1，大于1：2；故不正确；B、由化学式XY3，其中X、Y原子个数比=1：3，小于1：2；故正确；C、由化学式XY，其中X、Y原子个数比=1：1，大于1：2，故不正确；D、由化学式X3Y，其中X、Y原子个数比=3：1，大于1：2；故不正确；故选B。
1．
D
设反应后混合气体的质量为g，则其中碳元素12g，则原木炭质量为12g。假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，由化学式求出生成的二氧化碳的质量为：12g(12/44)=44g，此时氮气的质量为g-44g=56g，氮气的质量分数为：56g/g=56%；假设木炭燃烧全部生成一氧化碳，此时生成一氧化碳的质量为：12g/(12/28)=28g，此时氮气的质量为g-28g=72g，氮气的质量分数为：72g/g×%=72%；本题由于生成了CO和CO2，氮气的质量分数是在56%到72%之间，故选D。
2．
D
CO中碳元素的质量分数=12/28×%≈43%，如果气体全部是CO，碳元素的质量分数应该为43%；CO2中C元素的质量分数=12/44×%≈27%，如果气体全部是CO2，则碳元素的质量分数应该为27%；A、如果是CO2与O2混合，一个高于20%，一个低于20%，混合后碳元素只能在27%与0%之间，可以混合出20%，即这种情况可能，不符合题意；B、如果是CO与O2混合，一个高于20%，一个低于20%，混合后碳元素只能在43%与0%之间，可以混合出20%，即这种情况可能，不符合题意；C、三种气体同时存在，混合后碳元素只能在43%与0%之间，可以混合出20%，即这种情况可能，不符合题意；D、如果是CO2与CO混合，那么碳元素的质量分数必然介于43%与27%之间，不包含20%，即这种情况不可能，符合题意。故选D。
3．
C2H4O2
解决此类问题的关键是公式：原子个数比＝元素质量比/原子量之比。8．8克CO2中含碳元素的质量为：8．8g×12/44＝2．4g，3．6克水中含氢元素的质量为：3．6g×2/18＝0．4g，该有机物的质量为6g，所以含氧元素的质量为：6g－2．4g－0．4g＝3．2g。设该有机物的化学式为：CxHyOz，则根据公式得：x∶y∶z＝2．4/12∶0．4/1∶3．2/32＝1∶2∶1，再考虑该化合物的分子量为60，可得该混合物的化学式为C2H4O2。
1．
C
A、由维生素C化学式C6H8O6可知：维生素C是有机物，书法正确；B、维生素C中氢元素的质量分数约是=
，说法正确；C、维生素C中含氢原子和氧原子的个数比是4：3，说法错误；D、维生素C中C、H、O三种元素的质量比=(12×6):(1×8):(16×6)=9:1:12，说法正确；
故选C。
2．
D
A、能够闻到酒的“香味”，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项说法正确。B、乙酸乙酯的相对分子量为12×4+8+16×2＝88，故选项说法正确。C、分子是由原子构成的，乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法正确。D、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）＝6：1：4，则乙酸乙酯中碳元素含量最多，故选项说法错误。故选D。
3．
D
A、碳、氢、氧三种元素质量分数分别为
所以氧元素质量分数是最高的，故答案错误；B、碳酸只含C、H、O三种元素，甘露醇也只含C、H、O三种元素，故选项错误；C、甘露醇中C、O质量比为（12×6）∶（16×9）=1∶2，故选项错误；D、甘露醇也只含C、H、O三种元素，根据质量守恒定律可知，完全燃烧生成CO2和H2O，故选项正确。故选D。
4．
（1）20（2）9∶1∶12
（1）1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，一共含有20个原子。（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）∶（1×8）∶（16×6）=9∶1∶12。
5．
（1）14 （2）14：12：3 （3）4．8
（1）相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量的总和，则有12x+1×12+16×3=，解得x=14，故填：14；（2）白藜芦醇由白藜芦醇分子构成，一个白藜芦醇分子由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成，所以白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为14:12:3，故填：14:12:3；（3）22．8g白藜芦醇中氧元素的质量为22．8g×16×3/×%=4．8g，故填：4．8。