中考复习化学重点知识强化训练——专题七：金属与金属材料
考点一：金属的物理性质
1.下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A.常温下所有的金属都是固体
B.铁制品在潮湿的空气中易生锈
C.生铁和不锈钢都是金属材料
D.铝片表面易生成致密的氧化膜
2.黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是（ ）
A.比纯铜耐腐蚀B.加热不与空气反应
C.硬度小于纯铜D.可以完全溶解在稀盐酸中
3.《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（ ）
A.合金的熔点一般比其组分低B.合金的硬度一般比其组分大
C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强D.合金的耐磨性一般比其组分好
4.下列属于纯净物的是( )
A．铁锈
B．生铁
C．铁矿石
D．铁
5.我国科学家率先用铝合金和石墨烯(一种碳单质)按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品。下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是( )
A．是一种碳单质
B．含有碳元素和铝元素
C．具有导电性
D．具有可燃性
6.我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是。（3）航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是、。
7.合金是重要的金属材料.
（1）按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于__________变化（选填“物理”或“化学”）
（2）图中能表示锡铅合金的是___________（选填“a”“b”或“c”）
8.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
请从“硬铝、二氧化碳、石墨、氮气、生石灰、铜丝”中选择适当的物质填空：
(1)可用于制造飞机、轮船的是________。
(2)可用于制铅笔芯的是________。
(3)可用于人工降雨和灭火的物质________。
(4)常用作食品干燥剂的是________。
(5)可用于医疗上冷冻血液的制冷剂是________。
(6)可用于制作导线的是________。
9.姜蒙蒙同学在学习“金属材料”一课后，在家里搜集了一些金属材料，其中有①铁片、生铁片 ②黄铜片、纯铜片 ③纯铝片、铝合金片等。
(1)她将上述三组金属每组内两两相互刻划：
①她这样做的目的是______________________________；
②她观察到的现象是_____________________________________；
③从该现象中可得出的结论是________________________。
(2)经查阅资料，她还获得了一下信息：
①分析表格中有关数据，可得出的结论是_______________________；
②说出上表中武德合金的一种重要的用途：__________________。
(3)经过对探究活动结果加以分析，姜蒙蒙发现合金的性能与组成它们的纯金属不同，在许多方面合金的性能比组成他们的纯金属要________(填“好”或“差”)，因此日常使用的金属材料，大多数属于________(填“纯金属”或“合金”)。
考点二：金属的化学性质
1.在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余( )
A．仅②
B．①②
C．①③
D．②③
2.在飞船的火箭推进器中常装有液态肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)，它们混合时发生反应的化学方程式为2H2O2＋N2H4===N2＋nH2O，下列说法中正确的是( )
A．该反应为置换反应
B．该化学方程式中n＝4
C．反应前后原子总数发生变化
D．氮是地壳中含量最高的元素
3.X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A．XYZ
B．YXZ
C．YZX
D．ZYX
4.下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A．一氧化碳还原氧化铁
B．等质量、等浓度的过氧化氢溶液分解制氧气
C．电解水
D．向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量等质量的金属
5.等质量的AB两种金属，分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应(已知，AB在生成物中均为＋2价)，生成氢气的质量随反应时间的变化关系如图所示，下列判断正确的是
( )
A．金属活动性顺序：AB
B．相对原子质量：AB
C．反应结束后，所得溶液质量：AB
D．反应结束后，生成氢气质量：AB
6.下列说法正确的是( )
A．C、CO、H2都能与CuO发生置换反应
B．CH4、CO、C2H5OH都有可燃性
C．C、S、P都能在空气中燃烧生成气体
D．H2、O2、CO2都不可用排水法收集
7.天平两端托盘上各放一只质量相等的烧杯，烧杯中盛放着等质量、等质量分数的足量稀盐酸，调节天平平衡后，向天平左侧烧杯中放入4.4g氧化镁，欲保持天平平衡，在天平的右侧烧杯中应放入( )
A．4.8g镁
B．5.4g铝
C．4.3g锌
D．4.5g银
8.下列关于锌、铁、铜三种金属说法错误的是( )
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．可以用铁桶盛放波尔多液
C．也可用稀硫酸来鉴别黄铜(铜锌合金)和真金
D．空气中氮气的体积分数为78%
9.某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为.0mL(注：样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g·L－1。
回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为________________________________________________，
实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是________________________________。
(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是____________、洗涤、干燥。
(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。
A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积
10.欲测定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出铜的质量分数的是__________合金。
(2)取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
①生成气体的质量为__________g。
②请计算该合金中铜的质量分数。
考点三：金属资源的利用与开发
1.炼铁时用作还原剂的是( )
A．氧气
B．一氧化碳
C．氢气
D．二氧化碳
2.保护资源、合理利用资源是每个公民的责任，下列做法不利于保护金属资源的是
( )
A．铸铁暖气片金属表面刷银粉形成保护层
B．国家加大开采矿物的力度，并鼓励私人到处开采
C．及时除去铁制品表面的铁锈
D．回收废旧易拉罐
3.光亮的铁钉在下列几种情况中，最容易生锈的是( )
4.将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应氧化铁的质量为( )
A．2.4g
B．5g
C．8g
D．9.6g
5.通常情况下，铁丝在氧气中燃烧的产物是( )
A．Fe3O4
B．FeO
C．Fe2O3
D．Fe(OH)3
6.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
(1)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3？________(请写一种物质的化学式)。
(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是____________________。
(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是________________。
(4)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是______________。
(5)钢是通过生铁炼制成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是________。
7.小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是___________________________。
(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为________g，这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的________(填写化学性质)。
8.为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反应的结果。
(2)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。
(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
9.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？
10.某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。
(1)该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是____________________________________________________________(只写一步即可)。
(2)计算硫酸溶液的溶质质量分数(要求写出计算推理过程)。
________________________________________________________________________。