知名白癜风专家 https://jbk.39.net/yiyuanfengcai/ys_bjzkbdfyy/791/知名白癜风专家 https://jbk.39.net/yiyuanfengcai/ys_bjzkbdfyy/791/守恒法是化学考试中必须要用到的一种解题方法，在中学化学考试中我们需要用到的三大守恒定律分别是电子守恒，元素守恒，电荷守恒。一、电子守恒电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数定等于还原剂失去的电子数。电子守恒法常用于氧化还原反应的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。利用电子守恒法解题的步骤:首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。氧化剂的物质的量X每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数即可解得。其解题方法大致有以下几种:1.直接以电子守恒建立关系式，运用关系式进行计算，如:用铜电极电解硫酸钠溶液其阳极、阴极产物及转移电子关系式为Cu2e-~H2-2OH-2.对于多步、连续的氧化还原反应则可根据“电子传递路径”找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算，忽略反应过程。如将ag铜投入VmL某浓度的硝酸中,铜完全溶解,用集气瓶收集生成的气体,然后将集气瓶倒置于水面,再向集气瓶中通入6mL氧气后,集气瓶中充满水。根据电子传递路径:Cu→HNO3→O2,可得关系式:2Cu~O2.3.以电子守恒为核心，建立起“等价代换”,也称价态转化。如用氢氧根离子或氯离子来沉淀某些金属阳离子时，消耗的阴离子的物质的量等于金属的“总正化合价数”。据此，可延伸为将金属用非氧化性酸恰好溶解后,再用上述阴离子沉淀时,消耗的阴离子的物质的量等于金属失去的电子的总物质的量。二、元素守恒元素守恒,即化学反应前后各元素的种类不变，各元素原子的个数不变,其物质的量、质量也不变。元素守恒是质量守恒定律的具体体现。元素守恒法是巧妙地选择反应体系中始终保持相等的某粒子,或以几个连续的化学方程式前后某粒子(如原子、离子)的物质的量保持不变(或某两种粒子的个数比保持不变)作为解题的依据。用这种方法计算只需要找到反应起始和终止时粒子的对应关系，即可通过简单的守恒关系计算出结果。如金属与硝酸反应，利用氮原子守恒，即硝酸总物质的量等于硝酸盐中硝酸根离子及氮的氧化物的物质的量之和。三、电荷守恒的意思就是任一电中性的东西比如化合物、混合物、单质、胶体等等，电荷的代数和为零，即正电荷总数与负电荷总数相等。电荷守恒还包括离子反应前后离子所携带的电荷数量总数不变。
