一、选择题
1.D
2.A提示：碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验的结论。
3.C
4.B
5.D提示：检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中。
6.D提示：植物的光合作用能吸收二氧化碳和释放氧气，从而维持大气中的氧气和二氧化碳的含量相对稳定。
7.C
8.C提示：为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，可以借助指示剂，石蕊遇酸性溶液会变红，酚酞遇酸性溶液和中性液体不变色，所以实验中应用紫色的石蕊试液，不能用无色的酚酞试液。
9.A
10.B提示：若燃烧匙内药品量不足，就不能将装置内的氧气耗尽，会导致实验结果出现误差，A错误；反应开始时，物质燃烧放出大量的热，气体体积受热膨胀，所以集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的，B正确；压强不同的原因主要是木碳燃烧生成了二氧化碳气体，与可燃物的着火点无关，C错误；由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，无法测定，D错误。
二、填空题
11.(1)混合物(2)①氮分子②C(3)燃着的木条熄灭液氧
③属于(5)BC
提示：(1)空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物。(2)①分子是由原子构成的，根据图示，“”表示由两个氮原子构成的氮分子；②根据题意可知，同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，在空气中氧气、氮气的体积比为1﹕4，因此氧分子与氮分子的个数比也1﹕4，故选C。(3)工业上分离液态空气制取氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先被蒸发出来，氮气不能燃烧也不能支持燃烧，因此将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，燃着的木条会熄灭；空气中的氧气约占空气体积的1/5，因此当该烧杯剩余的液态物质约为1/10体积时，其主要成分是液氧。(4)①反应Ⅰ的生成物为氨气，反应为氮气和单质甲，根据质量守恒定律可知，参加反应的单质甲为氢气；②反应Ⅱ反应物为氨气、氧气，生成物为一氧化氮和水，反应条件为催化剂和高温，据此可写出化学方程式；③反应Ⅲ有氧气参加反应，氧元素由单质到化合物，化合价肯定会发生改变，根据化合价发生变化的反应是氧化还原反应可知，该反应Ⅲ属于氧化还原反应。(5)加高烟囱并不能减少废气排放，A错误；在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，B正确；提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放，C正确。
12.(1)集气瓶(2)2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O(3)B(4)减少二氧化硫逸出而污染空气
提示：(2)CO2与SO2都是非金属氧化物，能与碱发生反应生成盐和水，CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，故SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。(3)SO2是无色、有刺激性气味的气体，CO2是无色、无味的气体，故通过观察颜色无法鉴别，但通过闻气味可以鉴别；因CO2和SO2都能与碱发生类似的反应，但反应都没有明显的现象，故用NaOH溶液无法鉴别。(4)该实验改进的地方就是用蘸有氢氧化溶液的棉花放在集气瓶口代替了原实验中的玻璃片，棉花上的氢氧化钠溶液能吸收硫燃烧产生的二氧化硫，减少了空气污染。
13.(1)反应条件不同
(2)分子间有间隔CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(3)2﹕1
提示：(1)题述两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是反应条件不同；绿色植物光合作用反应的化学方程式为
(2)二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔；CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。(3)这里的“绿色化学”指的是反应物中所有原子全部转化到所期望的产品中，即CO和H2发生化合反应生成甲醇(CH4O)，甲醇(CH4O)可变式为(CO)1(H2)2，故应调节“合成气”中H2和CO的分子个数比为2﹕1。
三、实验与探究题
14.BCD
4P+5O2===点燃2P2O5
红磷的量不足
白磷的着火点比红磷的着火点低
装置内残留的氧气更少，实验结果更准确
20.2%
铁粉、炭粉、氧化钠和蒸馏水(或白磷)
不能，因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽
提示：拉瓦锡选用了汞研究空气的成分，汞是重金属，对人体有毒，A错误；汞为液体，在汞槽中起到液封的作用，B正确；汞在加热的条件下与空气中的氧气反应生成氧化汞，足量的汞能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，D正确；生成的化合物为氧化汞，氧化汞受热分解生成汞和氧气，C正确。红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷。用红磷燃烧的方法常常会产生误差的原因有：红磷的量不足、装置的气密性不好、装置未冷却到室温就打开了止水夹等。物质燃烧的条件有：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。红磷、白磷都是可燃物，而氧气的含量是实验结论，因此对实验结果产生影响的就是二者的着火点不同。对比用红磷燃烧的方法得到的空气中氧气的含量，用铁生锈原理测得的空气中氧气的含量更接近于理论值，即残留的氧气更少。根据实验原理可知，烧杯内蒸馏水减少的体积就是反应掉的氧气的体积，因此空气中氧气的含量=(90mL－63.6mL)/mL×%≈20.2%。根据实验探究2可知，改进后的实验8分钟即可观察到实验现象，且空气中氧气含量更准确，因此选择该实验中的物质(铁粉、炭粉、氧化钠和蒸馏水)进行实验更好。根据中提供的信息用白磷做实验时，剩余氧气浓度为3.21%，结果也几乎将氧气耗尽，因此也可选白磷。铜生锈需要二氧化碳参加反应，而空气中的二氧化碳含量较少，不能将装置中的氧气几乎耗尽。