第2课时 外界因素对化学反应速率的影响
[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识浓度、压强、温度、催化剂等外界因素影响化学反应速率的规律及原因，知道反应速率常数、活化能的含义，能根据相应规律解决实际问题。2.证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
一、浓度、压强对化学反应速率的影响
1．浓度对化学反应速率的影响
(1)影响规律
其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。
(2)定量关系
①反应速率方程
对于任意一个化学反应aA＋bB===cC＋dD，其反应速率方程为v＝kcm(A)cn(B)，式子中m、n、k都是由实验测得，与化学方程式中的系数无关。
②反应速率常数(k)
有效碰撞理论
1．有效碰撞
2．活化能和活化分子
(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。
3．反应物、生成物的能量与活化能的关系图
(1)对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。
(2)固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率。
(3)对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。
浓度影响化学反应速率的微观解释
反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快；反之，反应速率减慢。
A．20mL,3mol·L－1 B．20mL,2mol·L－1
C．10mL,4mol·L－1 D．10mL,2mol·L－1
答案 A
解析 此题主要考查浓度对化学反应速率的影响，X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。此题很容易错选C选项，实际上应考虑加水稀释后溶液中X的浓度，同一体积的溶液中X的物质的量越大，浓度就越大，A中X的物质的量最大，故反应速率最大。
思维启迪
(1)分析两溶液混合后反应物浓度对反应速率的影响时，应根据混合后溶液中反应物的浓度，而不是混合前溶液的浓度。
(2)分析溶液中进行的离子反应浓度对反应速率的影响时，应注意离子浓度改变的方式，加入无关的离子时，不影响反应速率。
2．压强对化学反应速率的影响
(1)影响规律
对于气体反应，其他条件不变时，压强与浓度成正比，增大压强，化学反应速率增大，减小压强，化学反应速率减小。
(2)对于只有固体和液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。
1恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。
2恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。
压强影响化学反应速率的微观解释
增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快；反之，反应速率减慢。
(1)增加Fe的量，其反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。
(2)将容器的体积缩小一半，正反应速率_________________________________________，
逆反应速率________。
(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率________，逆反应速率________。
(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，正反应速率________，逆反应速率________。
答案 (1)不变 (2)增大 增大 (3)不变 不变 (4)减小 减小
解析 (1)Fe为固体，因此增加Fe的量，反应速率不变。(2)将容器的容积缩小一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大。(3)保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变。(4)保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，体系中各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率均减小。
(1)改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：
①恒温时，增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率增大。
②恒容时，充入气体反应物，浓度增大，总压强增大，反应速率增大。
③恒容时，充入“稀有气体”，总压强增大，但反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变。
④恒压时，充入“稀有气体”，体积增大，反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减小。
(2)压强对反应速率的影响常见的误区
误区一 忽视物质的状态
解题过程中，若忽视反应物或生成物是否为气体，则可能会错误判断压强对反应速率的影响。
误区二 惰性气体引起的失误
不要看到压强增大，就认为反应速率加快，忽视了体积不变充入惰性气体时，压强虽然增大，但参加反应的各物质的浓度没有改变，反应速率也不改变这种特殊情况；或者看见题目中加入惰性气体，则一律判断为对反应速率无影响，忽视恒温恒压条件下，充入惰性气体可使容器体积增大，反应物浓度减小的特殊情况。
二、温度对化学反应速率的影响
1．影响规律
当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。
2．经验规律
范托夫近似规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10K，反应速率增加到原来的2～4倍。利用此经验规律可以对一些反应的化学反应速率做粗略估计。
3．理论解释
(1)过渡态：一种旧键没有完全断裂、新键没有完全形成的高能量的中间状态。
(2)活化能：过渡态的能量与反应物的能量之差。符号：Ea，单位：kJ·mol－1。不同的基元反应活化能值不同，因此化学反应速率不同。
(3)解释：升高温度，可以提高反应物分子的能量_，增大反应物分子形成活化分子的比例，反应速率增大。
1温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。
2一般而言，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强等对化学反应速率的影响要大，也更容易控制。
温度影响化学反应速率的微观解释
升高温度→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快；反之，反应速率减慢。
该基元反应的活化能为____________kJ·mol－1，ΔH为________kJ·mol－1。
答案 21.5 7.5
A．正反应速率增大，逆反应速率减小
B．逆反应速率增大，正反应速率减小
C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度
D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样
答案 C
解析 升高温度会使正、逆反应速率均增大，但是两者增大的程度不一样，所以升高温度后正、逆反应速率不再相等，化学平衡发生移动。当逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度时，平衡向逆反应方向移动。
思维启迪
对于可逆反应：升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大的程度不同；降低温度，正、逆反应速率均减小，但减小的程度不同。
三、催化剂对化学反应速率的影响
1．催化剂的概念
催化剂是能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。
2．催化剂的催化原理
催化剂通过参与化学反应改变反应历程、降低反应的活化能来提高化学反应速率。
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔH
C．使用催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1＋E2
答案 C
解析 由题图可知，a是没有催化剂参与的反应过程，b是有催化剂参与的变化过程，反应物的能量高于生成物的能量，所以反应放热，C项正确。
(1)使用催化剂可以同时降低正、逆反应的活化能，正、逆反应速率改变倍数相同。
(2)反应焓变ΔH＝E反应物－E生成物
(3)加入催化剂“四不变”
不改变平衡常数、平衡转化率、反应焓变及本身化学性质。
催化剂影响化学反应速率的微观解释
使用催化剂→改变了反应的路径，反应的活化能降低→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快。
A．酸使亚氯酸的氧化性增强
B．溶液中的H＋起催化作用
C．溶液中的Cl－起催化作用
D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低
答案 C
解析 由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中某种物质起了催化剂的作用且该物质反应前不存在，故正确答案为C。
化学反应速率影响因素类题的分析方法
(1)控制变量法
当某种物质发生化学反应时，反应速率的大小不仅取决于物质的本质特性，还受反应物的浓度、温度、压强、催化剂、表面积等外界因素的影响。当研究其中某个因素对化学反应速率的影响时，常常先控制其他几个因素不变，这种方法称为控制变量法。
(2)分清主次法
当多个因素同时影响反应速率时，要分清哪个是主要因素。如锌与稀硫酸反应时，氢气的生成速率先由小变大，再由大变小，这是因为锌与稀硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，此时温度对反应速率的影响占主导地位，所以氢气的生成速率由小变大；一段时间后，反应体系中H＋的浓度减小，此时浓度对反应速率的影响占主导地位，所以氢气的生成速率又由大变小。
外界条件对反应速率的影响
1．反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，通入H2O(g)
D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
答案 A
解析 增加C的用量，由于是固体，对其浓度无影响，对化学反应速率无影响，A项正确；容器体积压缩一半，气态物质浓度增大，化学反应速率加快，B项错误；体积不变，通入H2O(g)，增大反应物浓度，化学反应速率加快，C项错误；压强不变充入N2，体积增大气态反应物和生成物浓度均减小，反应速率减小，D项错误。
2．(·延安高二测试)反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)达到平衡后，仅减小压强对反应产生的影响是( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
答案 C
解析 减小压强，体系中各组分浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
3．(·泰安高二月考)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
答案 A
解析 在容器中加入氩气，压强增大，但参与反应的物质的浓度不变，所以反应速率不变，A项正确；W是固体，所以加入少量W，正、逆反应速率均不变，B项不正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项不正确；将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，D项不正确。
4．对于某一可逆反应，使用催化剂的作用在于( )
A．提高反应物的平衡转化率
B．同等程度改变正、逆反应速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率
D．改变平衡混合物的组成
答案 B
解析 根据催化剂的作用原理可知：催化剂不能改变平衡转化率，不能影响化学平衡的移动。能同等倍数地改变正、逆反应速率。值得注意的是，催化剂不是只提高正反应速率，而是同时、同等程度地提高正、逆反应速率。
5．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
(1)℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如右图所示，前10min正反应速率变化趋势是逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示的平均反应速率为__________________________________________。
(2)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________________________________________________________________。
(3)根据图中判断，10min时改变的条件可能是_______________________________；
20min时改变的反应条件可能是________。
a．加入催化剂 b．缩小容器容积
c．降低温度 d．增加O2的物质的量
答案 (1)减小 1.33×10－3mol·L－1·min－1 (2)15～20min,25～30min (3)ab d
题组一 浓度、压强对化学反应速率的影响
1．常温下，反应A＋B===AB，按以下情况进行：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol
②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL
④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL
四者反应速率大小关系是( )
A．②①④③ B．④③②①
C．①②④③ D．①②③④
答案 A
在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②①④③。
2．mL3mol·L－1的硫酸溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
A．Na2CO3固体 B．3mol·L－1的硫酸
C．CH3COOK溶液 D．KNO3溶液
答案 C
3．对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是( )
A．增大C(s)的量
B．增大H2O(g)的浓度
C．增大CO(g)或H2(g)的浓度
D．减小H2O(g)的浓度
答案 A
解析 改变浓度，可以改变化学反应速率，而改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。
4．(·大同高二测试)对于反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( )
A．增大体积使压强减小
B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入氦气使压强增大
D．使总压强不变，充入氖气
答案 B
解析 增大体积引起浓度减小，反应速率减慢；体积不变充入N2，N2的浓度增大，反应速率加快；体积不变，充入氦气，各反应物的浓度并没有改变，反应速率不变；总压不变，充入氖气，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢。
题组二 温度、催化剂对化学反应速率的影响
5．反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＜0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是( )
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动
C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动
D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动
答案 C
解析 降低温度，v正、v逆均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动。
6．下列说法中不正确的是( )
A．催化剂能改变化学反应速率
B．催化剂能降低化学反应的活化能
C．反应前后催化剂的质量和化学性质不发生变化
D．任何温度下，只要加入正催化剂，反应速率就会加快
答案 D
解析 催化剂在一定温度下才能发挥催化作用，在适宜的温度下催化活性最大。
7．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．反应速率与I－的浓度有关
B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol－1
D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
答案 A
解析 H2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I－浓度越大，反应速率越快，A项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为I－，而IO－为中间产物，B项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误；反应速率关系为v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D项错误。
题组三 化学反应速率影响因素的相关综合
8．下列措施能明显增大化学反应速率的是( )
A．钠与水反应增大水的用量
B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气
C．在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量
答案 D
解析 增大水的用量对Na与水的反应速率无明显影响，A项错误；改为浓硫酸后将得不到H2，B项错误；无气体参与和生成的反应，压强变化对化学反应速率无明显影响，C项错误；增大反应物的浓度可以加快反应速率，D项正确。
9．反应2A(g)2B(g)＋C(g) ΔH0，达平衡时，要使A的浓度增大、v正增大，应采取的措施是( )
A．降温 B．加催化剂
C．升温 D．加压
答案 D
解析 降温使正、逆反应速率都减小，升温使正、逆反应速率都增大，A错误；催化剂只改变反应速率，而平衡不移动，B错误；ΔH0，表示正反应为吸热反应，升温使平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，C错误；加压能使反应速率加快，该反应为气体体积变大的反应，所以压强变大，平衡逆向移动，A的浓度增大，D正确。
10.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s) ΔH0，如图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )
①增大A的浓度 ②缩小容器的容积 ③增大B的浓度④升高温度 ⑤加入合适的催化剂
A．①B．②④C．②⑤D．②③
答案 C
解析 观察图中的曲线a、b，主要看两处：①转折点的先后。转折点对应的横坐标代表达到化学平衡状态所需的时间，题图中曲线a比曲线b先转折，说明曲线a表示的化学反应速率比曲线b表示的化学反应速率大，达到化学平衡所需的时间较短。②水平线的高低。图中曲线b和曲线a的水平线相重合，说明A的转化率不变。所以使曲线b变为曲线a，采取的措施只能是使化学反应速率增大，而不能使化学平衡发生移动。因D呈固态，故该反应是化学反应前后气态物质的物质的量不变的反应，所以加入催化剂或增大压强都只能使化学反应速率增大，而不会使化学平衡发生移动。
11．在一定条件下，向某一密闭容器中加入一定量的HI或一定量的PCl5，反应达到平衡后，在t1时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用如图表示。那么对于不同反应在t1时刻改变条件的叙述正确的是( )
A．对于2HI(g)I2(g)＋H2(g)反应，t1时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HI
B．对于2HI(g)I2(g)＋H2(g)反应，t1时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的HI
C．对于PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反应，t1时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5
D．对于PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反应，t1时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3
答案 B
解析 保持温度和体积不变，再加入一定量的HI，t1时刻逆反应速率与平衡速率相同，A项错误；保持温度和压强不变，再加入一定量的HI，t1时刻正反应速率大于平衡速率，逆反应速率小于平衡速率，平衡正向移动，B项正确；保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5，t1时刻逆反应速率与平衡速率相同，C项错误；保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3，平衡逆向移动，D项错误。
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
答案 B
解析 若增大氧气的浓度，正反应速率突然变大，逆反应速率瞬间不变，然后渐渐变大，A项错误；加入催化剂，正、逆反应速率同等倍数地增大，但平衡不移动，B项正确；观察图Ⅲ，达到平衡时SO2的转化率不相等，故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，C项错误；增大压强，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，但SO2的转化率增大，D项错误。
13．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
答案 C
解析 减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小，这与图像不符，C错。
14．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________________
________________________________________________________________________。
(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________________
______________________________________________________________________(答两种)。
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
①请完成此实验设计，其中：V1＝_______________，V6＝________，V9＝________。
②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu—Zn原电池，加快了氢气产生的速率(3)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答案合理即可) (4)①30 10 17.5 ②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀硫酸的接触面积
解析 (1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)由于Zn与反应生成的Cu及硫酸溶液组成了Cu—Zn原电池，大大加快了生成氢气的反应速率。(3)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。(4)①因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30mL，根据F中加入的水与硫酸铜溶液的体积之和为20mL，可以求得V6＝10，V9＝17.5。②由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸的接触面积大大减小，故反应速率反而会减慢了。
15．反应A(g)B(g)＋C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.mol·L－1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。
回答下列问题：
(1)上述反应的温度T1________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)T2，平衡常数K(T1)________K(T2)。
(2)试在下图中补充完整当由T1变成T2时的速率—时间图像。
(3)若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为________。
②反应的平衡常数K＝________。
③反应在0～5min内的平均反应速率v(A)＝_______________________________________。
答案 (1)小于 小于
(2)如图
(3)①0.mol ②0.mol·L－1③0.mol·L－1·min－1
16．在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示：
(1)反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝__________________。
(2)反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则ΔH________(填“”“”或“＝”)0。
(3)5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________(填字母)。
a．v正先增大后减小 b．v正先减小后增大
c．v逆先增大后减小 d．v逆先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。
答案 (1)0.1mol·L－1·min－1 (2) (3)c b
0.1mol·L－1·min－1。(2)由图可知，2～3min内CO2和CO物质的量的改变量大于0～1min的改变量，且2～3min内CO2的物质的量减小，CO的物质的量增加，由此推知建立新平衡的反应速率加快，则升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸热。(3)充入CO(g)，CO浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小；5min时CO2浓度不变，正反应速率不变，平衡逆向移动，CO2浓度增大。