百变付哥整合全国教育资源打造的教育融媒体平台,为学生、家长、教师提供教育资讯、教育活动和全面的教育服务。篇原创内容 5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[+5×18]=
2、求化合物中各元素的质量比：以合物AmBn为例。A、B元素的质量比。
例，计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。氧化物的化学式：Fe2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=∶48=7∶3
3、求化合物中某元素的质量分数：化合物中任一元素的质量分数可以用下式计算：某元素的质量分数=。
另：混合物中某物质的质量分数=
（二）确定化学式的计算
1、根据化合物中各元素的质量比求化学式
将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式。
例，某硫的氧化物中S、O元素的质量比为2:3，该硫的氧化物的化学式为
解析：S、O原子个数比为1:3，所以化学式为SO3
2、根据化合物中某元素的质量分数求化学式
已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之比，进而确定其化学式。
例，某铁的氧化物中ω（Fe）=70%，则设其化学式为
解析：可设该氧化物化学式为FexOy。则ω（Fe）==70%，解得x:y=2:3则其化学式为Fe2O3
根据化合价确定化学式
例，曾用作麻醉剂的“笑气”，是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1，则“笑气”的化学式是（）A．N2O5B．NO2C．NOＤ．Ｎ2Ｏ
根据质量守恒定律确定化学式，反应前后元素的种类，原子数目不变。
3、例，科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质X，X可以通过下列反应制取CH2(COOH)2X+2H2O。则物质X的化学式为（）
ACOB．CO2C．C3O2D．C2O3
二、有关化学方程式的计算
有关化学方程式计算的步骤：
（1）假设未知量，用x、y等字母表示
（2）正确完整地写出相应的化学方程式。
（3）根据化学方程式写出各物质的相对分子质量，标在化学式下面。
（4）把题中的已知条件和待求未知量写在相应的分子质量下面。
（5）列比例式、求解
(6)写出答案
注意：1、认真细心：化学式写正确；相对分子质量要准确；2、带入化学方程式中计算的相关量必须是纯净的质量。3、要注意反应中的条件，如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以作出正确判断。
1、有关反应物和生成物的计算
化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。
例，发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+N2O4===3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2KgN2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。
解：设需要助燃物N2O4的质量为x
2N2H4+N2O4===3N2+4H2O
3.2kgx
X=4.6kg
2、不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
例，用含Fe2O%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨设可炼出含杂质4%的生铁质量为xFe2O3+3CO=2Fe+3CO2
15吨(1-4%)xx=12.5吨
3、有关无数据计算题
计算题需要数据，但有许多化学计算题缺少数据甚至无数据，这就需要假设数据。假设数据也有技巧，否则会使计算变得复杂。
(1)如果题目中只有百分含量的数据，则应该假设百分数分母代表的物质为g；(2)如果题目中什么数据都没有，则应该根据某一物质的相对分子质量来假设数据。
例1：有一瓶二氧化锰和高锰酸钾的混合物，其中二氧化锰的质量分数为21%。取一定量的混合物，放入大试管中充分加热至不再反应为止，试求剩余固体中二氧化锰的质量分数。
解：设原混合物的质量为g，原二氧化锰的质量是g×21%=21g，高锰酸钾的质量是g-21g=79g；生成二氧化锰的质量为x，生成氧气的质量为y。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
79gxy
x=21．75gy=8g
ω（MnO2）==46.5%
答：二氧化锰的质量分数为46．5%.
例2，取一定量的高锰酸钾放入大试管中，充分加热直到不再产生气体为止。试求剩余固体中二氧化锰的质量分数。
解：设参加反应的高锰酸钾质量为g，生成二氧化锰的质量为x，生成氧气的质量为y。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
gxy
x=87gy=32g
ω（MnO2）==30.6%
4、化学图像型计算
化学计算中出现的坐标系一般都比较容易识别，正确解读坐标系中给出的相关信息是解题的关键。常见的情况是用坐标系中的纵坐标表示生成的气体或者沉淀的质量，读出并正确理解坐标系中的一些特殊“点”（如起点、拐点、终点）
第一步，理清楚题目中涉及哪几个化学反应并写出化学方程式，如果需要，还要判定它们反应的先后顺序；
第二步，结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清“起点”、“拐点”、“终点”的化学含义，确定相关物质质量；
第三步，将已知物质质量代入化学方程式，求出未知量。需要注意的是，溶液质量的求法一般是：进入反应容器的物质总质量减去沉淀质量、杂质质量和气体质量；求溶质质量时，要特别注意溶质包括哪几块质量，不要有遗漏。
例：在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
5、多步反应的计算
从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。例，计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应： Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3=2KCl+3O2↑2H2+O2=2H2O可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn 设需用锌的质量为x，根据上述关系式， KClO3～3Zn .53×65 12.25gx x=19.5g
三、有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
1、溶质质量分数的公式
（1）溶质质量分数=
溶质质量分数=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=
（2）溶液质量=溶液体积×溶液密度
注意：1、只有当溶质全部溶于溶剂中，且不与溶剂发生反应时，才能直接应用以上公式；2、溶质与溶剂不发生反应，但没有全部溶解，则溶质的质量只计算溶解部分；3、若溶质带有结晶水，其结晶水应作为溶剂水的质量计算。
例，无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液kg，需要硝酸钾的质量是（）
A．7kgB．14kgC．70kgD．kg
2、有关溶液浓缩与稀释的计算
加水稀释稀释前后溶液中溶质的质量不变
溶液的稀释加稀溶液混合后溶质质量是浓、稀溶液的溶质质量的和
加溶质
溶液的浓缩蒸发蒸发前后溶质质量不变
加入浓溶液混合后溶质质量是浓、稀溶液的溶质质量的和
例，1、要将g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）
A．50gB．90gC．gD．g
2、现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：
①需要蒸发多少克水？②需要加入多少g氯化钠？
③需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
3、有关溶液与化学方程式的综合计算
在根据化学方程式进行化学计算时，各反应物、生成物之间，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。
例，用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算：
⑴产生二氧化碳气体的质量是g。
⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）试通过计算求出其中含溶质的质量分数