盖百霖副作用 http://news.39.net/bjzkhbzy/180417/6173056.html1.守恒规律氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。19:59应用：（1）氧化还原反应方程式的配平（2）氧化还原反应的相关计算。（1）氧化还原反应方程式的配平①氧化还原反应方程式配平的基本原则：a.电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。b.质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。c.电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。②氧化还原反应方程式配平的一般步骤③氧化还原反应的配平技巧a.正向配平法：氧化产物与还原产物是同一物质的反应;反应物里一种物质中有多种元素化合价发生变化的反应。b.逆向配平法：氧化剂与还原剂是同一物质的反应(包括分解、歧化);部分被氧化或被还原的反应。c.缺项配平①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；②再根据电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）③最后根据质量守恒观察配平其他物质系数。酸性若反应物缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；碱性若反应物缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。④氧化还原反应中电子转移的表示方法a.双线桥法表示电子转移的过程：b.单线桥法表示电子转移的过程：(2)氧化还原反应的计算①计算依据a.氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。b.氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。②计算方法a.找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物。b.标准确变价元素的化合价。c.找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数。d.列出等式并计算：N(氧化剂)×变价原子个数×
化合价变化值
＝N(还原剂)×变价原子个数×
化合价变化值
。2.价态规律(1)升降规律：在氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。(2)价态归中规律:含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如:(3)歧化反应规律:“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。3.强弱规律还原剂 ＋ 氧化剂===氧化产物 ＋ 还原产物(强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性)还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。4.先后规律(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－Fe2＋Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋Cu2＋H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。反应：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。