一、选择题
1．下列微粒半径依次增大的是
A．同一主族元素随着原子序数的递增
B．同一周期的元素随着原子序数的递增
C．Na+、Mg2+、Al3+、F-
D．P、S、S2-、Cl-
2．下列微粒半径大小比较正确的是
A．Na+Mg2+Al3+O2-B．S2-Cl-Na+Al3+
C．NaMgAlSiD．CsRbKNa
3．下列离子化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比小于1的是
A．Na2OB．KF
C．KClD．MgCl2
4．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，在元素周期表中位于s区
5．年是元素周期表发表周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力，中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是
A．In是第五周期第IIIB族元素B．In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In＞AlD．碱性：In(OH)3＜RbOH
6．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确的是
A．元素的电负性最大的可能是Q元素
B．R和S均可能与U在同一主族
C．U元素可能在元素周期表的s区
D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素
7．下列离子半径的大小顺序正确的是
①Na+：1s22s22p6②X2-：1s22s22p63s23p6③Y2-：1s22s22p6④Z-：1s22s22p63s23p6
A．③④②①B．④③②①
C．④③①②D．②④③①
8．X和Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知下列叙述正确的是
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．X的电负性大于Y的电负性
C．X的阴离子半径小于Y的阳离子半径
D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
9．搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭发射取得圆满成功。化合物M和化合物N是常用的火箭推进剂，二者混合能反应。化合物N的分子式为X2Z4，化合物M的结构式如图所示。已知元素W、X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，W、X、Y、Z的原子序数之和等于22。下列有关说法正确的是
A．原子半径：WXYZ
B．氢化物的沸点：ZY
C．电负性：ZXY
D．仅由W、X、Z形成的化合物中只含共价键
10．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：efgh
B．与x形成共价键的键长：yzd
C．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序一致
D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
11．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
12．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的
是
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
二、非选择题
14．回答下列问题：
（1）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。
（2）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_______。
（3）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_______。
15．回答下列问题：
（1）Mn位于元素周期表中第四周期_______族。
（2）比较离子半径：F_______O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
（3）Li＋与H-具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H-)，原因是_______。
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_______。
（5）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______。
（6）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
（7）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_______I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_______。
（8）元素Mn与O中，第一电离能较大的是_______。
（9）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E1呈现异常的原因是_______。