第十一单元盐和化肥
一．盐
（一）盐的定义、分类和命名
1.由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
2.含氧酸盐：X酸X，如CuSO4--硫酸铜、Na2CO3--碳酸钠、AgNO3--硝酸银。
无氧酸盐：X化X，如CaCl2--氯化钙、ZnS--硫化锌。
（二）几种常见的盐
1.食盐（主要成分NaCl）
（1）配制生理盐水（2）调味品（3）工业制取纯碱、烧碱（4）农业选种（5）融化积雪。
2.碳酸钠：俗名纯碱（水溶液呈碱性）、苏打。
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
3.碳酸氢钠：俗名小苏打。
制糕点所用的发酵粉，医疗上治疗胃酸过多。
4.碳酸钙：石灰石、大理石、水垢、鸡蛋壳的主要成分。
可作补钙剂。
（二）粗盐提纯—去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1.实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
2.实验仪器
（三）盐的化学性质
1.金属+盐=新盐+新金属（置换反应）
注意：（1）前金换后金（2）盐可溶（3）铁--亚铁盐（4）K、Ca、Na不能置换其他金属。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色)
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu(铝片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成无色)
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(铜片表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色)
2.酸+盐=新酸+新盐（复分解反应）
条件：生成物中有沉淀或气体。
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
含有碳酸根或碳酸氢根的盐都能和稀盐酸反应，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，这是检验碳酸根或碳酸氢根的方法。
（2）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀)
（3）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀)
3.碱+盐=新碱+新盐（复分解反应）
条件：（1）反应物都可溶.（2）生成物中有沉淀或气体.
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（生成蓝色沉淀--溶于酸）
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl（生成红褐色沉淀--溶于酸）
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（生成白色沉淀--溶于酸）
2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O(铵盐能和碱反应生成氨气，使肥效降低)
4.盐+盐=新盐+新盐（复分解反应）
条件：（1）反应物都可溶.（2）生成物中有沉淀或气体.
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀)
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀)
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(生成白色沉淀-溶于酸)
BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl(生成白色沉淀-溶于酸)
二．复分解反应的条件：
当两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
三．不能共存的离子对：
1.酸碱中和反应的实质：H+与OH－生成H2O
2.生成气体的离子组合有：H+与CO32－、H+与HCO3－、NH4+与OH－
3.生成沉淀的离子组合有：Ag+与Cl－；Ba2+与SO42－；Ca2+与CO32－；Ba2+与CO32－；Cu2+与OH－；Fe3+与OH－；Mg2+与OH－
四．离子检验方法
1.氢离子H+：
（1）紫色石蕊溶液--变红；（2）活泼金属--产生可燃性气体；
（3）pＨ试纸--pＨ小于7；（4）碳酸盐--产生可使澄清石灰水变浑浊的气体。
2.氢氧根离子OH-：
（1）无色酚酞溶液--变红（紫色石蕊溶液--变蓝）；
（2）pＨ试纸--pＨ大于7；
（3）硫酸铜溶液--产生蓝色沉淀。
3.HCO3－或CO32－：滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
4.氯离子Cl-:滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失。
5.硫酸根离子SO42-:滴加Ba(NO3)2溶液(或BaCl2溶液)，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失。
6.铵根离子NH4+：和氢氧化钙混合，研磨，生成具有刺激性气味的气体（氨气NH3）。
注意：氨气NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
五．肥料
1.农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
2.化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥--作用：促进植物叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄。
氮肥的种类：
①尿素
②铵盐：硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵、硝酸铵（铵盐不能与碱性物质混合）。
③硝酸盐：硝酸钠
生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
（2）磷肥--作用：促进植物根系发达，提高植物抗寒抗旱能力。磷矿粉、过磷酸钙。
（3）钾肥--促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆），抗病虫害。
如K2SO4、KCl。
（4）复合肥--含两种或两种以上的营养元素。如硝酸钾KNO3。
3.农药、化肥的利与弊
利：提高农作物产量。弊：造成土壤污染、水源污染、大气污染。
4.化肥的鉴别:
（1）颜色：磷肥为灰白色（或青灰色），氮肥和钾肥都是白色。
（2）溶解性：氮肥和钾肥能完全溶于水，磷肥不能完全溶解。
（3）如何鉴别下列物质：尿素、硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵、硝酸铵？
答：分别闻气味，有刺激性氨味的是碳酸氢铵；其它物质各取少量和熟石灰混合，研磨，不产生刺激性氨味的是尿素；另外三种各取少量，加水溶解后，分别滴加硝酸钡溶液，生成白色沉淀的是硫酸铵；另两个试管中分别滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀的是氯化铵，剩余一种是硝酸铵。
六．你能想到几种化学方法鉴别氯化钠和碳酸钠？
1.各取少量，分别滴加稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠。
2.各取少量，加水溶解后，分别滴加无色酚酞溶液，溶液变红是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠。
3.各取少量，加水溶解后，分别滴加氢氧化钙溶液，生成白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠。
4.各取少量，加水溶解后，分别滴加氯化钙溶液，生成白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠。
5.各取少量，加水溶解后，分别滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再分别滴加稀硝酸，沉淀消失的是碳酸钠，沉淀不消失的是氯化钠。
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